কী পার্থক্য - হাইপারকনজুগেশন বনাম রেজোন্যান্স
হাইপারকনজুগেশন এবং রেজোন্যান্স দুটি ভিন্ন উপায়ে পলিআটমিক অণু বা আয়নকে স্থিতিশীল করতে পারে। এই দুটি প্রক্রিয়ার জন্য প্রয়োজনীয়তা ভিন্ন। যদি একটি অণুর একাধিক অনুরণন কাঠামো থাকতে পারে তবে সেই অণুটি অনুরণন স্থিতিশীলতার অধিকারী। কিন্তু, একটি সংলগ্ন খালি বা আংশিকভাবে ভরা p-অরবিটাল বা একটি π-অরবিটাল সহ একটি σ-বন্ধনের উপস্থিতিতে হাইপারকনজুগেশন ঘটে। এটি হাইপারকনজুগেশন এবং রেজোন্যান্সের মূল পার্থক্য
হাইপারকনজুগেশন কি?
সংলগ্ন খালি বা আংশিকভাবে ভরা p-অরবিটাল বা π-অরবিটালের সাথে একটি σ-বন্ধনে (সাধারণত C-H বা C-C বন্ড) ইলেকট্রনের মিথস্ক্রিয়া সিস্টেমের স্থায়িত্ব বৃদ্ধি করে একটি বর্ধিত আণবিক অরবিটালে পরিণত হয়।এই স্থিতিশীল মিথস্ক্রিয়াকে বলা হয় 'হাইপারকনজুগেশন'। ভ্যালেন্স বন্ড তত্ত্ব অনুসারে, এই মিথস্ক্রিয়াটিকে 'ডাবল বন্ড নো বন্ড রেজোন্যান্স' হিসাবে বর্ণনা করা হয়েছে।
শ্রেইনার হাইপারকনজুগেশন
অনুরণন কি?
অনুরণন হল একটি অণু বা পলিয়েটমিক আয়নে ডিলোকালাইজড ইলেকট্রন বর্ণনা করার পদ্ধতি যখন এতে বন্ধন প্যাটার্ন প্রকাশ করার জন্য একাধিক লুইস কাঠামো থাকতে পারে। একটি অণু বা একটি আয়নে এই ডিলোকালাইজড ইলেক্ট্রনগুলিকে উপস্থাপন করতে বেশ কয়েকটি অবদানকারী কাঠামো ব্যবহার করা যেতে পারে এবং সেই কাঠামোগুলিকে অনুরণন কাঠামো বলা হয়। বন্ডের মধ্যে দুটি পরমাণুর মধ্যে ইলেক্ট্রন জোড়া বন্টনের মাধ্যমে একটি গণনাযোগ্য সংখ্যক সমযোজী বন্ধন সহ একটি লুইস কাঠামো ব্যবহার করে সমস্ত অবদানকারী কাঠামোকে চিত্রিত করা যেতে পারে।যেহেতু আণবিক কাঠামোর প্রতিনিধিত্ব করতে বেশ কয়েকটি লুইস কাঠামো ব্যবহার করা যেতে পারে। প্রকৃত আণবিক কাঠামো সেই সমস্ত সম্ভাব্য লুইস কাঠামোর মধ্যবর্তী। একে রেজোন্যান্স হাইব্রিড বলা হয়। সমস্ত অবদানকারী কাঠামোর নিউক্লিয়াস একই অবস্থানে থাকে তবে ইলেকট্রনের বন্টন ভিন্ন হতে পারে।
ফেনল অনুরণন
হাইপারকনজুগেশন এবং রেজোন্যান্সের মধ্যে পার্থক্য কী?
হাইপারকনজুগেশন এবং রেজোন্যান্সের বৈশিষ্ট্য
হাইপারকনজুগেশন
হাইপারকনজুগেশন বন্ডের দৈর্ঘ্যকে প্রভাবিত করে এবং এর ফলে সিগমা বন্ড (σ বন্ড) ছোট হয়ে যায়।
| অণু | C-C বন্ডের দৈর্ঘ্য | কারণ |
| 1, 3-বুটাডিয়ান | 1.46 এ | দুটি অ্যালকেনাইল অংশের মধ্যে স্বাভাবিক সংযোগ। |
| মিথাইল্যাসিটাইলিন | 1.46 এ | অ্যালকাইল এবং অ্যালকিনাইল অংশের মধ্যে হাইপারকনজুগেশন |
| মিথেন | 1.54 এ | এটি একটি স্যাচুরেটেড হাইড্রোকার্বন যার কোনো হাইপারকনজুগেশন নেই |
হাইপারকনজুগেশন সহ অণুগুলির গঠনের তাপের জন্য তাদের বন্ধন শক্তির যোগফলের তুলনায় উচ্চতর মান রয়েছে। কিন্তু, ডবল বন্ডে হাইড্রোজেনেশনের তাপ ইথিলিনের চেয়ে কম।
ধনাত্মক চার্জযুক্ত কার্বন পরমাণুর সাথে সংযুক্ত C-H বন্ডের সংখ্যার উপর নির্ভর করে কার্বোকেশনের স্থায়িত্ব পরিবর্তিত হয়। যখন অনেক C-H বন্ড সংযুক্ত থাকে তখন হাইপারকনজুগেশন স্টেবিলাইজেশন বেশি হয়।
(CH3)3C+ > (CH3)2CH+ > (CH3)CH 2+ > CH3+
আপেক্ষিক হাইপারকনজুগেশন শক্তি হাইড্রোজেনের আইসোটোপ ধরণের উপর নির্ভর করে। ডিউটেরিয়াম (ডি) এবং ট্রিটিয়াম (টি) এর তুলনায় হাইড্রোজেনের শক্তি বেশি। তাদের মধ্যে হাইপারকনজুগেশন দেখানোর ক্ষমতা ট্রিটিয়ামের সবচেয়ে কম। C-T বন্ড > C-D বন্ড > C-H বন্ড ভাঙ্গার জন্য প্রয়োজনীয় শক্তি, এবং এটি H এর হাইপারকনজুগেশনকে সহজ করে তোলে।
অনুরণন
