মূল পার্থক্য – আর্গন বনাম অক্সিজেন
আর্গন এবং অক্সিজেন পর্যায় সারণীতে দুটি রাসায়নিক উপাদান। তারা উভয়ই বায়বীয় মৌল, যেখানে আর্গন মহৎ গ্যাস পরিবারে এবং অক্সিজেন পর্যায় সারণীতে চ্যালকোজেন গ্রুপের। আর্গন একটি নিষ্ক্রিয় গ্যাস যেখানে অক্সিজেন একটি খুব প্রতিক্রিয়াশীল গ্যাস। অক্সিজেন এই গ্রহের সবচেয়ে প্রচুর উপাদানগুলির মধ্যে একটি যখন আর্গন হল সবচেয়ে প্রচুর পরিমাণে উন্নতজাতের গ্যাসগুলির মধ্যে একটি। উচ্চ বিশুদ্ধতা অক্সিজেন তৈরি করা হলে আর্গন উত্পাদিত হয়। তাদের তুলনামূলকভাবে কাছাকাছি ফুটন্ত পয়েন্ট আছে, কিন্তু তাদের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য একে অপরের থেকে খুব আলাদা। যেমন আপনি লক্ষ্য করতে পারেন আর্গন এবং অক্সিজেনের মধ্যে পার্থক্য অনেক।এই নিবন্ধটি আপনাকে পার্থক্যগুলির একটি স্পষ্ট ধারণা প্রদান করার চেষ্টা করে৷
আর্গন কি?
আর্গন (আর) একটি বিশেষ পরিবারের সদস্য; এগুলিকে "বিরল", "মহান" বা "জড়" গ্যাস বলা হয়। এই পরিবারের সমস্ত গ্যাসের একটি সম্পূর্ণরূপে ভরা বাইরেরতম শেল রয়েছে এবং তাদের রাসায়নিক বিক্রিয়া প্রায় শূন্য। আর্গন একটি মনোটমিক, বর্ণহীন, গন্ধহীন, স্বাদহীন এবং অ-বিষাক্ত গ্যাস। আর্গন পানিতে সামান্য দ্রবণীয়। বায়ুমণ্ডলে এর প্রাচুর্য আয়তনের দিক থেকে প্রায় 0.934%। আর্গন সবচেয়ে প্রচুর পরিমাণে নিষ্ক্রিয় গ্যাস হিসাবে বিবেচিত হয়। মহৎ গ্যাস পরিবারের সকল সদস্য বৈদ্যুতিকভাবে উত্তেজিত হলে আলো নির্গত করে; এই ক্ষেত্রে আর্গন ফ্যাকাশে নীল-বেগুনি আলো তৈরি করে।
অক্সিজেন কি?
অক্সিজেনকে পৃথিবীর অন্যতম প্রাচুর্য উপাদান হিসাবে বিবেচনা করা যেতে পারে।আমাদের বায়ুমণ্ডলে প্রায় 21% বিনামূল্যের মৌলিক অক্সিজেন বিদ্যমান। এছাড়াও, এটি অন্যান্য যৌগ যেমন জল এবং খনিজগুলির সাথে মিলিত হয়। এমনকি আমাদের মানবদেহ অক্সিজেন ব্যবহার করে কাজ করে এবং এতে ভর দ্বারা 65% অক্সিজেন থাকে। অক্সিজেন স্বাভাবিকভাবেই ডায়াটমিক বায়বীয় অণু হিসাবে ঘটে, O2 (g)। এটি একটি বর্ণহীন, স্বাদহীন এবং গন্ধহীন গ্যাস যার অনন্য রাসায়নিক এবং ভৌত বৈশিষ্ট্য রয়েছে। অক্সিজেনের ঘনত্ব বাতাসের চেয়ে বেশি এবং পানিতে দ্রবণীয়তা খুবই কম।
অক্সিজেনের রাসায়নিক বিক্রিয়া খুব বেশি; মহৎ গ্যাস এবং কিছু কম প্রতিক্রিয়াশীল ধাতু ছাড়া এটি বিভিন্ন পরিস্থিতিতে প্রায় সমস্ত উপাদানের সাথে বিক্রিয়া করে। অক্সিজেন হল ফ্লোরিন (F) এর পাশে সবচেয়ে প্রতিক্রিয়াশীল উপাদান।
আর্গন এবং অক্সিজেনের মধ্যে পার্থক্য কী?
বৈশিষ্ট্য:
| সম্পত্তি | আর্গন | অক্সিজেন |
| পারমাণবিক সংখ্যা | 18 | 8 |
| ইলেক্ট্রনিক কনফিগারেশন | 1s² 2s² 2p63s² 3p⁶ | 1s² 2s² 2p⁴ |
| স্ফুটনাঙ্ক | –185.9°C(–302.6°F) | -182 °সে (-297 °ফা) |
| গলনাঙ্ক | -189 °সে (-308 °ফা) | -218 °সে (-361 °ফা) |
ভারীতা:
আর্গন: আর্গন বাতাসের চেয়ে ১.৪ গুণ ভারী; এটি অক্সিজেনের মতো শ্বাস নিতে পারে না এবং ফুসফুসের নীচের অংশে সেট করে দম বন্ধ করে দিতে পারে।
অক্সিজেন: অক্সিজেন বাতাসের চেয়েও ঘন, তবে এটি একটি হালকা ওজনের গ্যাস যা শ্বাস নিতে পারে।
ব্যবহার:
আর্গন: আর্গন উচ্চ তাপমাত্রায়ও একটি নিষ্ক্রিয় গ্যাস, এবং এই কারণে, এটি কিছু গুরুত্বপূর্ণ শিল্প প্রক্রিয়া যেমন উচ্চ মানের স্টেইনলেস স্টিল তৈরিতে এবং অর্ধপরিবাহীগুলির জন্য অপরিচ্ছন্নতা মুক্ত সিলিকন ক্রিস্টাল তৈরিতে ব্যবহৃত হয়। এটি ব্যাপকভাবে আলোর বাল্বে একটি নিষ্ক্রিয় ফিলার গ্যাস হিসাবে ব্যবহৃত হয়। বাল্ব উচ্চ তাপমাত্রায় উত্তপ্ত হয়ে গেলেও এটি প্রতিক্রিয়াহীন থাকে।
অক্সিজেন: অক্সিজেন ধাতু শিল্পে ধাতু কাটা, ঢালাই, গলে যাওয়া, শক্ত করা, স্কার্ফ করা এবং পরিষ্কার করার জন্য অ্যাসিটিলিন এবং অন্যান্য জ্বালানী গ্যাস সহ ধাতু শিল্পে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়। গ্যাসীয় অক্সিজেন বা অক্সিজেন সমৃদ্ধ বায়ু ইস্পাত এবং লোহা তৈরিতে, কার্বন অপসারণের জন্য রাসায়নিক পরিশোধন এবং গরম করার প্রক্রিয়ায় এবং জারণ বিক্রিয়ায় ব্যবহৃত হয়।
পেট্রোলিয়াম শিল্পও অ্যালডিহাইড এবং অ্যালকোহলের মতো রাসায়নিক পদার্থ তৈরি করতে হাইড্রোকার্বনের সাথে প্রতিক্রিয়া করার জন্য খাদ্য হিসাবে অক্সিজেনকে ব্যাপকভাবে ব্যবহার করে।
