ক্ষারত্ব এবং মৌলিকত্বের মধ্যে পার্থক্য

2024 লেখক: Alex Aldridge | [email protected]. সর্বশেষ পরিবর্তিত: 2023-12-17 13:33

মূল পার্থক্য – ক্ষারত্ব বনাম মৌলিকতা

দুটি শব্দ "ক্ষারত্ব" এবং "মৌলিকতা" বেশ বিভ্রান্তিকর। বেশিরভাগ লোকই জানেন যে এই দুটি পরামিতির মধ্যে পার্থক্য রয়েছে, তবে তাদের মধ্যে মাত্র কয়েকজন এটি সঠিকভাবে সংজ্ঞায়িত করতে সক্ষম। এই দুটি পদের মধ্যে মূল পার্থক্যটি তাদের সংজ্ঞায় সবচেয়ে ভালভাবে ব্যাখ্যা করা হয়েছে। বেসিসিটি হল এমন একটি পরিমাপ যা সরাসরি pH স্কেলের উপর নির্ভর করে এবং ক্ষারত্ব হল pH কে একটি উল্লেখযোগ্য অ্যাসিড মানের মধ্যে কমাতে কতটা অ্যাসিড প্রয়োজন; এটি একটি জলাশয়ের বাফারিং ক্ষমতা হিসাবেও পরিচিত। অন্য কথায়, মৌলিক সমাধানগুলির pH মান 7-14 থেকে পরিবর্তিত হয়; যেখানে উচ্চ pH মান সহ সমাধানগুলি আরও মৌলিক।তাদের উভয়েরই বেশ কিছু সংজ্ঞা আছে, কিন্তু সাধারণ ধারণা একই।

ক্ষারত্ব কি?

ক্ষারত্ব হল জলজ দেহের সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ পরামিতিগুলির মধ্যে একটি, এবং এটি জলজ জীবের জন্য খুবই প্রয়োজনীয়৷ ক্ষারত্ব অ্যাসিড এবং ঘাঁটি নিরপেক্ষ করার জন্য জলাশয়ের ক্ষমতা পরিমাপ করে। অন্য কথায়, এটি মোটামুটি স্থিতিশীল মানতে pH মান বজায় রাখার জন্য জলের দেহের বাফারিং ক্ষমতা। বাইকার্বনেটযুক্ত জল (HCO₃–^{), কার্বনেট (CO}3_2-) এবং হাইড্রোক্সাইড (OH^–) একটি ভাল বাফার; তারা পানিতে H⁺ আয়নের সাথে একত্রিত হয়ে পানির pH বাড়াতে পারে (আরো মৌলিক হয়ে ওঠে)। যখন ক্ষারত্ব খুব কম হয় (বাফারিং ক্ষমতা কম), জলের শরীরে যোগ করা যেকোনো অ্যাসিড তার pH কে উচ্চতর অ্যাসিডিক মান পর্যন্ত কমিয়ে দেয়।

বেসিসিটি কি?

বেসিসিটি হল বেসের একটি সম্পত্তি, যা পিএইচ স্কেলে পরিমাপ করা হয়। ঘাঁটিগুলি হল 7 এর উপরে pH ধারণকারী যৌগ; pH=8 (কম মৌলিক) থেকে pH=18 (আরও মৌলিক)। একটি যৌগের মৌলিকতা তিনটি ভিন্ন উপায়ে সংজ্ঞায়িত করা যেতে পারে। আরহেনিয়াস তত্ত্ব অনুসারে, ঘাঁটি হল এমন পদার্থ যা জলীয় মাধ্যমে বিচ্ছিন্ন হয়ে OH^– আয়ন তৈরি করে। ব্রনস্টেড-লোরি তত্ত্বে, প্রোটন গ্রহণকারীদের বেস বলা হয়। লুইস তত্ত্ব অনুসারে, একটি ইলেক্ট্রন জোড়া দাতাকে বেস বলা হয়। মৌলিকতা হল OH^{– আয়ন, প্রোটন গ্রহণ করার ক্ষমতা বা ইলেকট্রন দান করার ক্ষমতা।}

থমাস মার্টিন লোরি - ব্রনস্টেড-লোরি থিওরি

ক্ষারত্ব এবং মৌলিকত্বের মধ্যে পার্থক্য কী?

ক্ষারত্ব এবং মৌলিকত্বের সংজ্ঞা:

ক্ষারত্ব: বেশ কিছু সংজ্ঞা আছে।

ক্ষারত্ব হল জলের নমুনায় দ্রবণগুলির অ্যাসিড নিরপেক্ষ করার ক্ষমতা যা প্রতি লিটারে মিলিক্যুয়ালেন্টে পরিমাপ করা হয়৷

একটি ফিল্টার করা জলের নমুনায় টাইট্রেটেবল কার্বনেট এবং নন-কার্বনেট রাসায়নিক প্রজাতির সমষ্টি৷

অ্যাসিড দ্রবণকে নিরপেক্ষ করার জন্য পানির ক্ষমতা।

অ্যাসিড যোগ করা হলে পিএইচ মান পরিবর্তন না করে মোটামুটি স্থিতিশীল pH বজায় রাখার জন্য পানির বাফারিং ক্ষমতা।

মৌলিকতা: অম্লতা এবং মৌলিকত্ব সংজ্ঞায়িত করতে তিনটি তত্ত্ব ব্যবহার করা হয়।

Arrenhius: ঘাঁটি হল সেই প্রজাতি যারা পানিতে OH^– তৈরি করতে আয়ন করে। বেসিসিটি বাড়ে যখন তারা আরও আয়নাইজ করে, OH^{– জলে দেয়।}

ব্রনস্টেড-লোরি: প্রোটন (H^{+) গ্রহণকারীদের বেস বলা হয়।}

লুইস: ইলেক্ট্রন জোড়া দাতাদের বেস বলা হয়।

ক্ষারত্ব ও মৌলিকত্বকে প্রভাবিতকারী উপাদান:

ক্ষারত্ব: ক্ষারত্ব pH মানের উপর নির্ভর করে না; জলাশয়ের হয় কম (অত্যধিক অম্লীয়) বা উচ্চতর (মৌলিক) pH মান এবং ক্ষারত্বের জন্য উচ্চতর মান থাকতে পারে। ক্ষারত্ব বিভিন্ন কারণ দ্বারা নির্ধারিত হয় যেমন শিলা, মাটি, লবণ এবং কিছু শিল্প কার্যক্রম (সাবান এবং ডিটারজেন্ট ধারণকারী বর্জ্য জল ক্ষারীয়)। উদাহরণস্বরূপ, যেসব এলাকায় চুনাপাথর (CaCO_{3) উল্লেখযোগ্যভাবে পাওয়া যায় সেখানে বেশি ক্ষারীয় জল থাকতে পারে৷}

মৌলিকতা: মৌলিকতার সংজ্ঞার উপর নির্ভর করে একটি যৌগের মৌলিকত্বকে প্রভাবিত করার কারণগুলি পরিবর্তিত হয়। উদাহরণস্বরূপ, একটি বেসের ইলেক্ট্রন জোড়ার প্রাপ্যতা তিনটি বিষয়ের উপর নির্ভর করে।

ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি: CH3- > NH2- > HO- > F-

পর্যায় সারণীতে একই সারিতে থাকা পরমাণুর কথা বিবেচনা করলে, সবচেয়ে ইলেক্ট্রোনেগেটিভ পরমাণুর মৌলিকত্ব বেশি থাকে।

আকার: F- > Cl- > Br- > I-

পর্যায় সারণীর একটি সারি বিবেচনা করার সময়, পরমাণু যত বড় তার ইলেক্ট্রন ঘনত্ব কম এবং এটি কম মৌলিক।

রেজোন্যান্স: RO- >RCO^2-

অনেক অনুরণন কাঠামো কম মৌলিক, কারণ স্থানীয় ঋণাত্মক চার্জের তুলনায় কম ইলেক্ট্রনের প্রাপ্যতা।