ক্ষারত্ব এবং pH এর মধ্যে পার্থক্য

2024 লেখক: Alex Aldridge | [email protected]. সর্বশেষ পরিবর্তিত: 2023-12-17 13:33

ক্ষারত্ব বনাম pH

pH ল্যাবরেটরিতে ব্যবহৃত সবচেয়ে সাধারণ শব্দ। এটি ক্ষারীয়তা পরিমাপ এবং অম্লতা পরিমাপের সাথে যুক্ত৷

ক্ষারত্ব

‘ক্ষারত্ব’-এর ক্ষারীয় বৈশিষ্ট্য রয়েছে। গ্রুপ 1 এবং গ্রুপ 2 উপাদান, যেগুলি ক্ষার ধাতু এবং ক্ষারীয় আর্থ ধাতু নামেও পরিচিত, যখন তারা জলে দ্রবীভূত হয় তখন ক্ষারীয় হিসাবে বিবেচিত হয়। সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড, পটাসিয়াম হাইড্রক্সাইড, ম্যাগনেসিয়াম হাইড্রক্সাইড এবং ক্যালসিয়াম কার্বনেট এর কয়েকটি উদাহরণ। আরহেনিয়াস ঘাঁটিগুলিকে এমন পদার্থ হিসাবে সংজ্ঞায়িত করে যা OH^– ইন সমাধান তৈরি করে। উল্লিখিত অণুগুলি পানিতে দ্রবীভূত হলে OH^– গঠন করে, তাই বেসের মতো কাজ করে।একটি দ্রবণের ক্ষারত্ব পরিমাপ করা হয় সেই দ্রবণের সমস্ত ভিত্তির যোগফল নিয়ে। সাধারণত, ক্ষারত্ব গণনা করার সময়, কার্বনেটের যোগফল (CO₃^2-), বাইকার্বোনেট (HCO_{3 –), এবং হাইড্রক্সাইড ক্ষারত্ব (OH}–^{) নেওয়া হয়। ক্ষারীয় দ্রবণগুলি জল এবং লবণের অণু উত্পাদনকারী অ্যাসিডগুলির সাথে সহজেই প্রতিক্রিয়া জানায়। তারা 7-এর চেয়ে বেশি পিএইচ মান দেখায় এবং লাল লিটমাসকে নীলে পরিণত করে। NH}3 _{এর মতো ক্ষারীয় ঘাঁটি ছাড়া অন্যান্য ঘাঁটি রয়েছে তাদেরও একই মৌলিক বৈশিষ্ট্য রয়েছে। অ্যাসিডিটি নিরপেক্ষ করতে, চর্বি এবং তেল অপসারণে ক্ষারত্ব গুরুত্বপূর্ণ। অতএব, বেশিরভাগ ডিটারজেন্টের একটি ক্ষারত্ব থাকে।}

pH

pH হল একটি স্কেল, যা একটি সমাধানে অম্লতা বা মৌলিকতা পরিমাপ করতে ব্যবহার করা যেতে পারে। স্কেলটিতে 1 থেকে 14 পর্যন্ত সংখ্যা রয়েছে। pH 7 একটি নিরপেক্ষ মান হিসাবে বিবেচিত হয়। বিশুদ্ধ জলকে বলা হয় পিএইচ 7। পিএইচ স্কেলে, 1-6 পর্যন্ত অ্যাসিডের প্রতিনিধিত্ব করে। প্রোটন বিচ্ছিন্ন করার এবং উত্পাদন করার ক্ষমতার উপর ভিত্তি করে অ্যাসিডগুলিকে দুটি ভাগে ভাগ করা যেতে পারে।শক্তিশালী অ্যাসিড যেমন HCl, HNO₃ প্রোটন দেওয়ার জন্য একটি দ্রবণে সম্পূর্ণ আয়নিত হয়। দুর্বল অ্যাসিড যেমন CH_{3COOH আংশিকভাবে বিচ্ছিন্ন হয়ে যায় এবং কম পরিমাণে প্রোটন দেয়। pH 1 সহ একটি অ্যাসিড খুব শক্তিশালী বলা হয় এবং pH মান বৃদ্ধির সাথে সাথে অম্লতা হ্রাস পায়। সুতরাং pH মান 7 এর বেশি মৌলিকতা নির্দেশ করে। মৌলিকত্ব বৃদ্ধির সাথে সাথে pH মানও বৃদ্ধি পাবে এবং শক্তিশালী ঘাঁটির pH মান 14 হবে।}

pH স্কেল লগারিদমিক। দ্রবণে H^{+ ঘনত্বের সাপেক্ষে এটি নিচের মতো লেখা যেতে পারে।}

pH=-লগ [H⁺

একটি মৌলিক সমাধানে, কোনো H⁺s নেই। অতএব, এরকম পরিস্থিতিতে, -log [OH^{–] থেকে pOH মান নির্ধারণ করা যেতে পারে।}

যেহেতু, pH + pOH=14

অতএব, একটি মৌলিক সমাধানের pH মানও গণনা করা যেতে পারে। পরীক্ষাগারগুলিতে পিএইচ মিটার এবং পিএইচ কাগজপত্র রয়েছে, যা সরাসরি পিএইচ মান পরিমাপ করতে ব্যবহার করা যেতে পারে। pH কাগজগুলি আনুমানিক pH মান দেবে, যেখানে pH মিটারগুলি আরও সঠিক মান দেয়৷

ক্ষারত্ব এবং pH এর মধ্যে পার্থক্য কী?

• pH একটি দ্রবণে মোট [H^{+] পরিমাপ করে এবং এটি ক্ষারত্বের একটি পরিমাণগত পরিমাপ। ক্ষারত্ব একটি দ্রবণে উপস্থিত বেস বা মৌলিক লবণের মাত্রার একটি গুণগত ইঙ্গিত দেয়।}

• যখন pH বৃদ্ধি পায়, তখন ক্ষারত্ব অগত্যা বাড়ানো উচিত নয়, কারণ ক্ষারত্ব মৌলিকত্ব থেকে আলাদা৷

• ক্ষারত্ব হল পিএইচ মান 7-এর চেয়ে বেশি হওয়ার অবস্থা।

• pH অম্লতা পরিমাপ করে, শুধু ক্ষারত্ব নয়।