মূল পার্থক্য - হাইড্রেট বনাম অ্যানহাইড্রেট
দুটি শব্দ "হাইড্রেট" এবং "অ্যানহাইড্রেট" তাদের অর্থে দুটি বিপরীত শব্দ, এবং হাইড্রেট এবং অ্যানহাইড্রেটের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে হাইড্রেট হল আয়নিক যৌগ যা মুক্ত জলের অণু ধারণ করে যখন অ্যানহাইড্রেটগুলি এমন যৌগ যা কোন ধারণ করে না। বিনামূল্যে জলের অণু। হাইড্রেটগুলি আয়নিক যৌগ থেকে তৈরি হয় যখন তারা বাতাসের সংস্পর্শে আসে, জলের অণুর সাথে বিক্রিয়া করে। অ্যানহাইড্রেট হল হাইড্রেটের বিপরীত সংস্করণ; এগুলোতে পানির অণু থাকে না। অ্যানহাইড্রেটগুলি শুকানোর এজেন্ট বা ডেসিক্যান্ট হিসাবেও পরিচিত।
হাইড্রেট কি?
জলকে পৃথিবীর সবচেয়ে প্রাচুর্য যৌগ হিসাবে বিবেচনা করা যেতে পারে।যখন রাসায়নিক যৌগগুলি বাতাসের সংস্পর্শে আসে, তখন বায়ুমণ্ডলের জলীয় বাষ্প অণুগুলিতে শোষিত হয়। এটি হয় পৃষ্ঠের প্রতিক্রিয়া হতে পারে বা জলের সাথে একটি রাসায়নিক কমপ্লেক্স গঠন করে সমগ্র রাসায়নিক কাঠামোর সংস্কার হতে পারে। সাধারণভাবে, জলের অণুগুলি আয়নিক পদার্থের ক্যাশনের সাথে আবদ্ধ থাকে। এই ঘটনাটিকে বলা হয় "হাইড্রেশন।"
হাইড্রেটেড আকারে অনেক আয়নিক যৌগ রয়েছে; কিছু উদাহরণ হল জিপসাম (CaSO4 2H2O), বোরাক্স (Na3B 4O710H2O), এবং ইপসম সল্ট (MgSO4 7H2O)। হাইড্রেটে জলের অণুর সংখ্যা এক যৌগ থেকে অন্য যৌগ থেকে স্টোইচিওমেট্রিক পরিমাণে পরিবর্তিত হয়৷ একটি হাইড্রেট যৌগের আণবিক সূত্র হল অ্যানহাইড্রাস যৌগের আণবিক সূত্র এবং হাইড্রেটে প্রতি মোলে অণুর সংখ্যার সংমিশ্রণ৷ এই দুটি একটি "বিন্দু" ব্যবহার করে পৃথক করা হয়; একটি উদাহরণ নিচে দেওয়া হল।
সাধারণ নাম: ইপসম লবণ এবং রাসায়নিক নাম: ম্যাগনেসিয়াম সালফেট হেপ্টাহাইড্রেট।
ম্যাগনেসিয়াম সালফেটের হেপ্টাহাইড্রেটের একটি নমুনা
অ্যানহাইড্রেট কি?
অ্যানহাইড্রেটগুলি নির্জল পদার্থ হিসাবেও পরিচিত; এগুলিতে হাইড্রেটের মতো কোনও জলের অণু থাকে না। এই শ্রেণীতে, জলের অণুগুলিকে উচ্চ তাপমাত্রায় যৌগকে গরম করে বা স্তন্যপান করার মাধ্যমে সরানো হয়। সাধারণভাবে, অ্যানহাইড্রেটগুলি শুকানোর এজেন্ট হিসাবে ব্যবহার করা যেতে পারে, কারণ তারা আশেপাশের জলের অণুগুলিকে শোষণ করতে পারে। সিলিকা জেল সবচেয়ে বেশি ব্যবহৃত অ্যানহাইড্রেটগুলির মধ্যে একটি। সিলিকা জেলের একটি প্যাকেট পানি শোষণ করার জন্য অনেক তৈরি পণ্যের ভিতরে রাখা হয়। এটি আশেপাশের এলাকা শুষ্ক রাখতে সাহায্য করে এবং এটি ছাঁচের বৃদ্ধি রোধ করে।
সিলিকা জেল পুঁতি
হাইড্রেট এবং অ্যানহাইড্রেটের মধ্যে পার্থক্য কী?
হাইড্রেট এবং অ্যানহাইড্রেটের সংজ্ঞা
এনহাইড্রেটস: অ্যানহাইড্রেট (শুকানোর এজেন্ট বা ডেসিক্যান্ট নামেও পরিচিত) এমন যৌগ যেগুলিতে কোনও মুক্ত জলের অণু থাকে না।
হাইড্রেটস: হাইড্রেট হল আয়নিক যৌগ যাতে মুক্ত জলের অণু থাকে।
হাইড্রেট এবং অ্যানহাইড্রেট উৎপাদনের পদ্ধতি
অ্যানহাইড্রেটস: অ্যানহাইড্রেট তৈরি হয় অবাধে আবদ্ধ জলের অণুগুলিকে স্তন্যপান করে বা তুলনামূলকভাবে উচ্চ তাপমাত্রায় গরম করার মাধ্যমে।
হাইড্রেটস: হাইড্রেট যৌগগুলি যখন বাতাসের সংস্পর্শে আসে তখন প্রাকৃতিকভাবে গঠিত হয়। এগুলি সমস্ত আয়নিক যৌগ যা বায়ুতে গ্যাসীয় জলের অণুর সাথে বন্ধন তৈরি করে তৈরি হয়। অণুর ক্যাটেশন এবং জলের অণুর মধ্যে বন্ধন তৈরি হয়।
হাইড্রেট এবং অ্যানহাইড্রেটের বৈশিষ্ট্য
এনহাইড্রেটস: অ্যানহাইড্রেটগুলিকে শুকানোর এজেন্ট হিসাবে বিবেচনা করা হয় কারণ তারা আশেপাশের জলের অণুগুলিকে শোষণ করতে সক্ষম। উচ্চ তাপমাত্রায় গরম করে পানির অণুগুলো সহজেই অপসারণ করা যায়।
হাইড্রেটস: সাধারণভাবে, হাইড্রেটের জলের অণুগুলি গরম করার মাধ্যমে অপসারণ করা যেতে পারে। উত্তাপের পরে প্রাপ্ত পণ্যটি হল নির্জল যৌগ; হাইড্রেট থেকে এটির গঠন আলাদা।
উদাহরণ:
CuSO4. 5H2O → CuSO4 + 5H2O
(নীল) (সাদা)
হাইড্রেট ক্রিস্টালে আটকে থাকা জলের অণুর সংখ্যা পরিবর্তিত হয় কারণ এটি স্টোইচিওমেট্রিক অনুপাতের নিয়মও অনুসরণ করে। আণবিক সূত্রে অন্তর্ভুক্ত অণুর সংখ্যা নিম্নরূপ।
| উপসর্গ | জলের অণুর সংখ্যা | আণবিক সূত্র | নাম |
| মনো- | 1 | (NH4)C2O4. H2ও | অ্যামোনিয়াম অক্সালেট মনোহাইড্রেট |
| Di- | 2 | CaCl2.2H2O | ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড ডিহাইড্রেট |
| ত্রি- | 3 | NaC2H3O3.3H2 ও | সোডিয়াম অ্যাসিটেট ট্রাইহাইড্রেট |
| টেট্রা- | 4 | FePO4.4H2O | আয়রন (III) ফসফেট টেট্রাহাইড্রেট |
| পেন্টা | 5 | CuSO4.5H2O | কপার(II) সালফেট পেন্টাহাইড্রেট |
| হেক্সা | 6 | CoCl2.6H2O | কোবোল্ট(II) ক্লোরাইড হেক্সাহাইড্রেট |
| হেপ্টা | 7 | MgSO4.7H2O | ম্যাগনেসিয়াম সালফেট হেপ্টাহাইড্রেট |
| অক্টা | 8 | BaCl2.8H2O | বেরিয়াম হাইড্রক্সাইড অক্টহাইড্রেট |
| ডেকা | 10 | Na2CO3.10H2O | সোডিয়াম কার্বনেট ডিকাহাইড্রেট |
ছবি সৌজন্যে: Wiebew দ্বারা "সিলিকা জেল pb092529" - নিজের কাজ। (CC BY-SA 3.0) উইকিমিডিয়া কমন্স "ম্যাগনেসিয়াম সালফেট হেপ্টাহাইড্রেট" এর মাধ্যমে। (পাবলিক ডোমেন) উইকিমিডিয়া কমন্স এর মাধ্যমে
