বিচ্ছেদ বনাম বিচ্ছিন্নতা
অন্তঃ-আণবিক এবং আন্তঃআণবিক মিথস্ক্রিয়া দ্বারা পদার্থগুলি একসাথে রাখা হয়। এই বাহিনীর বিভিন্ন শক্তি আছে। দ্রবীভূতকরণ এবং বিচ্ছিন্নকরণ দুটি প্রক্রিয়া যেখানে এই আণবিক মিথস্ক্রিয়াগুলি বিরক্ত হতে পারে এবং কখনও কখনও নতুন মিথস্ক্রিয়া গঠিত হয়৷
বিরতি
দ্রাবণ হল একটি দ্রাবকের মধ্যে একটি পদার্থ দ্রবীভূত করার প্রক্রিয়া। এই পদার্থ কঠিন, গ্যাস বা তরল পর্যায়ে হতে পারে। দ্রবীভূতির ফলাফল একটি দ্রাবক। একটি দ্রবণের উপাদান প্রধানত দুই প্রকার, দ্রাবক এবং দ্রাবক। দ্রাবক দ্রবণগুলিকে দ্রবীভূত করে এবং একটি অভিন্ন দ্রবণ গঠন করে।সুতরাং, সাধারণত দ্রাবকের পরিমাণ দ্রাবক পরিমাণের চেয়ে বেশি হয়। দ্রবীভূত করার সময়, দ্রাবকটি আণবিক, পারমাণবিক বা আয়নিক স্তরে ভেঙে যায় এবং সেই প্রজাতিগুলি দ্রাবকের মধ্যে ছড়িয়ে পড়ে। একটি দ্রবণের সমস্ত কণার আকার একটি অণু বা আয়নের মতো, তাই সেগুলি খালি চোখে দেখা যায় না। দ্রাবক বা দ্রাবক দৃশ্যমান আলো শোষণ করতে পারলে দ্রবণগুলির একটি রঙ থাকতে পারে। যাইহোক, সমাধানগুলি সাধারণত স্বচ্ছ হয়। দ্রাবক তরল, বায়বীয় বা কঠিন অবস্থায় থাকতে পারে। সর্বাধিক সাধারণ দ্রাবক তরল। তরলগুলির মধ্যে, জলকে সর্বজনীন দ্রাবক হিসাবে বিবেচনা করা হয়, কারণ এটি অন্য যে কোনও দ্রাবকের চেয়ে অনেকগুলি পদার্থকে দ্রবীভূত করতে পারে। গ্যাস, কঠিন বা অন্য কোন তরল দ্রবণ তরল দ্রাবকগুলিতে দ্রবীভূত হতে পারে। গ্যাস দ্রাবকগুলিতে, শুধুমাত্র গ্যাস দ্রবণগুলি দ্রবীভূত হতে পারে। একটি নির্দিষ্ট পরিমাণ দ্রাবকের সাথে যোগ করা যেতে পারে এমন দ্রবণের পরিমাণের একটি সীমা রয়েছে।
দ্রবীভূত হওয়ার জন্য, দ্রাবক এবং দ্রাবক পদার্থগুলি সামঞ্জস্যপূর্ণ হওয়া উচিত। আমরা এইভাবে বলি “যেমন দ্রবীভূত হয়।” এর মানে; একটি যৌগ একটি মাধ্যমে দ্রবণীয় হতে হলে, সেই মাধ্যমটি দ্রবণের মতো হওয়া উচিত। উদাহরণস্বরূপ, মেরু দ্রবণগুলি মেরু মাধ্যমে দ্রবীভূত হয় কিন্তু একটি অ-মেরু মাধ্যমে নয় এবং এর বিপরীতে। দ্রবীভূত হওয়ার হার এবং দ্রবীভূত দ্রবণের পরিমাণ দ্রবণীয়তা দ্বারা নিয়ন্ত্রিত হয়। দ্রবণীয় ধ্রুবক কতটা কঠিন দ্রবীভূত হতে পারে তার ধারণা দেয় এবং ভারসাম্যের সমাধান পর্যায়ে যায়। দ্রবীভূতকরণ একটি গতিশীল প্রক্রিয়া, এবং একটি পদার্থকে দ্রবীভূত করার জন্য, সামগ্রিক মুক্ত শক্তি নেতিবাচক হওয়া উচিত। দ্রবীভূত হওয়ার হার অন্যান্য বিভিন্ন কারণের উপরও নির্ভর করে। উদাহরণস্বরূপ, নাড়া, ঝাঁকুনি, গরম করা, ঠান্ডা করা এমন কিছু উপায় যা আমরা দ্রবীভূত করার হার বাড়াতে বা হ্রাস করতে পারি। কিছু পদার্থ সহজেই দ্রবীভূত হয় যেখানে কিছু পদার্থ হয় না। উদাহরণস্বরূপ, আয়নিক যৌগগুলি জলে খুব দ্রুত দ্রবীভূত হয়, যেখানে স্টার্চ সামান্য দ্রবণীয়।
প্রকৃতির ভারসাম্য বজায় রাখার জন্য দ্রবীভূতকরণ খুবই গুরুত্বপূর্ণ। আমরা ওষুধ শিল্পে পদার্থের গুণমান পরীক্ষা করার জন্য দ্রবীভূতকরণের মূলনীতি ব্যবহার করি।
বিচ্ছিন্নতা
ডিসইনটিগ্রেশন মানে ছোট ছোট টুকরো, অণু বা কণা ভেঙ্গে যাওয়া। রসায়নে, যৌগগুলি বিক্রিয়ার সময় বিচ্ছিন্ন হয়ে যায়। অন্যথায় তারা দ্রবীভূত করার সময় বিচ্ছিন্ন হতে পারে। তেজস্ক্রিয় ক্ষয় হল বিচ্ছিন্নতার আরেকটি রূপ যেখানে তেজস্ক্রিয় উপাদানগুলি ক্ষয় প্রতিক্রিয়াগুলির একটি শৃঙ্খলের মধ্য দিয়ে যায় এবং শেষ পর্যন্ত তারা অন্য উপাদানে রূপান্তরিত হয়৷
দ্রবীভূতকরণ এবং বিচ্ছিন্নকরণের মধ্যে পার্থক্য কী?
• দ্রবীভূতকরণ হল একটি দ্রাবকের মধ্যে একটি পদার্থ দ্রবীভূত করার প্রক্রিয়া। বিচ্ছিন্নতা মানে ছোট ছোট টুকরো, অণু বা কণা ভেঙ্গে যাওয়া।
• যেহেতু দ্রবণটি দ্রবীভূত হওয়ার সময় ছোট ছোট কণাতে (সমস্ত দৃষ্টান্ত নয়) ভেঙ্গে যাচ্ছে, তাই দ্রবীভূত হওয়াও একটি বিচ্ছিন্নকরণ প্রক্রিয়া।
