ক্ষার বনাম অ্যাসিড
ক্ষার শব্দটি প্রায়ই অত্যন্ত মৌলিক সমাধান এবং ক্ষারীয় ধাতুগুলিকে সম্বোধন করার জন্য বিনিময়যোগ্যভাবে ব্যবহৃত হয়। এই প্রসঙ্গে, ক্ষারকে ক্ষারীয় ধাতু বলা হয়৷
ক্ষার
আলকালি শব্দটি সাধারণত পর্যায় সারণির গ্রুপ 1-এর ধাতুগুলির জন্য ব্যবহৃত হয়। এগুলি ক্ষার ধাতু নামেও পরিচিত। যদিও এইচও এই গ্রুপের অন্তর্ভুক্ত, তবে এটি কিছুটা আলাদা। অতএব, লিথিয়াম (Li), সোডিয়াম (Na), পটাসিয়াম (K), রুবিডিয়াম (Rb), Cesium (Cs), এবং Francium (Fr) এই গ্রুপের সদস্য। ক্ষার ধাতু নরম, চকচকে, রূপালী রঙের ধাতু। তাদের সকলের বাইরের শেলটিতে একটি মাত্র ইলেক্ট্রন রয়েছে এবং তারা এটিকে সরিয়ে +1 ক্যাটেশন গঠন করতে পছন্দ করে।যখন বাইরের অধিকাংশ ইলেকট্রন উত্তেজিত হয়, তখন দৃশ্যমান পরিসরে বিকিরণ নির্গত করার সময় এটি স্থল অবস্থায় ফিরে আসে। এই ইলেক্ট্রনের নির্গমন সহজ, এইভাবে ক্ষারীয় ধাতুগুলি খুব প্রতিক্রিয়াশীল। কলামের নিচে প্রতিক্রিয়া বৃদ্ধি পায়। তারা অন্যান্য ইলেক্ট্রোনেগেটিভ পরমাণুর সাথে আয়নিক যৌগ গঠন করে। আরও সঠিকভাবে, ক্ষারকে কার্বনেট বা ক্ষারীয় ধাতুর হাইড্রক্সাইড বলা হয়। তাদের মৌলিক বৈশিষ্ট্যও রয়েছে। এগুলি স্বাদে তিক্ত, পিচ্ছিল এবং এসিডের সাথে বিক্রিয়া করে তাদের নিরপেক্ষ করে তোলে।
অ্যাসিড
অ্যাসিডকে বিভিন্ন বিজ্ঞানীরা বিভিন্ন উপায়ে সংজ্ঞায়িত করেছেন। আরহেনিয়াস একটি অ্যাসিডকে একটি পদার্থ হিসাবে সংজ্ঞায়িত করে যা দ্রবণে H3O+ আয়ন দান করে। ব্রনস্টেড- লোরি একটি বেসকে একটি পদার্থ হিসাবে সংজ্ঞায়িত করে যা একটি প্রোটন গ্রহণ করতে পারে। লুইস অ্যাসিডের সংজ্ঞা উপরের দুটির চেয়ে অনেক বেশি সাধারণ। এটি অনুসারে, যেকোনো ইলেকট্রন জোড়া দাতা একটি ভিত্তি। Arrhenius বা Bronsted-Lowry সংজ্ঞা অনুযায়ী, একটি যৌগ একটি হাইড্রোজেন এবং একটি অ্যাসিড হতে একটি প্রোটন হিসাবে এটি দান করার ক্ষমতা থাকা উচিত.কিন্তু লুইসের মতে, এমন অণু থাকতে পারে, যেগুলোতে হাইড্রোজেন নেই, কিন্তু অ্যাসিড হিসেবে কাজ করতে পারে। উদাহরণস্বরূপ, BCl3 একটি লুইস অ্যাসিড, কারণ এটি একটি ইলেকট্রন জোড়া গ্রহণ করতে পারে। একটি অ্যালকোহল একটি ব্রনস্টেড-লোরি অ্যাসিড হতে পারে, কারণ এটি একটি প্রোটন দান করতে পারে; তবে, লুইসের মতে, এটি একটি ভিত্তি হবে৷
উপরের সংজ্ঞা যাই হোক না কেন, আমরা সাধারণত একটি অ্যাসিডকে প্রোটন দাতা হিসেবে চিহ্নিত করি। অ্যাসিড একটি টক স্বাদ আছে। চুনের রস, ভিনেগার হল দুটি অ্যাসিড যা আমরা আমাদের বাড়িতে দেখতে পাই। তারা পানি উৎপাদনকারী ঘাঁটির সাথে বিক্রিয়া করে এবং ধাতুর সাথে বিক্রিয়া করে H2,; এইভাবে, ধাতু জারা হার বৃদ্ধি. প্রোটন বিচ্ছিন্ন করার এবং উত্পাদন করার ক্ষমতার উপর ভিত্তি করে অ্যাসিডগুলিকে দুটি ভাগে ভাগ করা যেতে পারে। শক্তিশালী অ্যাসিড যেমন HCl, HNO3 প্রোটন দেওয়ার জন্য দ্রবণে সম্পূর্ণ আয়নিত হয়। দুর্বল অ্যাসিড যেমন CH3COOH আংশিকভাবে বিচ্ছিন্ন হয় এবং কম পরিমাণে প্রোটন দেয়। Ka হল অ্যাসিড বিয়োজন ধ্রুবক। এটি একটি দুর্বল অ্যাসিডের প্রোটন হারানোর ক্ষমতার ইঙ্গিত দেয়।একটি পদার্থ অ্যাসিড কিনা তা পরীক্ষা করার জন্য আমরা লিটমাস পেপার বা পিএইচ পেপারের মতো বেশ কয়েকটি সূচক ব্যবহার করতে পারি। pH স্কেলে, 1-6 অ্যাসিড থেকে প্রতিনিধিত্ব করা হয়। pH 1 সহ একটি অ্যাসিড খুব শক্তিশালী বলা হয় এবং pH মান বৃদ্ধির সাথে সাথে অম্লতা হ্রাস পায়। তাছাড়া, অ্যাসিড নীল লিটমাসকে লাল করে।
ক্ষার এবং অ্যাসিডের মধ্যে পার্থক্য কী?
• ক্ষার ঘাঁটি হিসাবে কাজ করতে পারে; তাই তারা প্রোটন গ্রহণ করে। অ্যাসিড প্রোটন দান করে।
• ক্ষার এর pH মান 7 এর উপরে, যেখানে অ্যাসিডের pH মান 7 এর নিচে।
• অ্যাসিড নীল লিটমাসকে লাল করে এবং ক্ষারীয় দ্রবণ লাল লিটমাসকে নীল করে।
• অ্যাসিডের টক স্বাদ থাকে এবং ক্ষারগুলির একটি তিক্ত স্বাদ এবং সাবানের মতো পিচ্ছিল অনুভূতি হয়।
