ইথাইল নাইট্রাইট এবং নাইট্রোইথেনের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে ইথাইল নাইট্রাইটের মধ্যে, একটি অক্সিজেন পরমাণু একটি কার্বন পরমাণুর সাথে সংযুক্ত থাকে এবং অন্য অক্সিজেন পরমাণু একটি নাইট্রোজেন পরমাণুর সাথে সংযুক্ত থাকে, যেখানে নাইট্রোইথেনে, উভয় অক্সিজেন পরমাণুই বন্ধনযুক্ত থাকে নাইট্রোজেন পরমাণুর কাছে।
ইথাইল নাইট্রাইট এবং নাইট্রোইথেনের একই রাসায়নিক সূত্র রয়েছে: C2H5NO2। এরা কার্যকরী আইসোমার। কিন্তু ইথাইল নাইট্রাইট এবং নাইট্রোইথেনের মধ্যে বেশ কিছু পার্থক্য রয়েছে।
ইথাইল নাইট্রাইট কি?
ইথাইল নাইট্রাইট হল এক ধরনের অ্যালকাইল নাইট্রাইট যার রাসায়নিক সূত্র C2H5NO2এটি ইথানল থেকে প্রস্তুত করা যেতে পারে। এই যৌগের মোলার ভর হল 75.067 গ্রাম/মোল। এটি পানিতে খুব কম দ্রবণীয়, এবং এর স্ফুটনাঙ্ক 17 সেলসিয়াস ডিগ্রি।
চিত্র 01: ইথাইল নাইট্রাইটের রাসায়নিক গঠন
শেষ পণ্য হিসাবে ডাইমিথাইলগ্লাইঅক্সাইম পেতে আমরা বুটেনোনের সাথে বিকারক হিসাবে ইথাইল নাইট্রাইট ব্যবহার করতে পারি। এই যৌগটি উইটডুলসিস নামে একটি ঐতিহ্যবাহী ইথানল-ভিত্তিক প্রতিকারের (সর্দি এবং কাশির জন্য) প্রধান উপাদান, যার একটি দক্ষিণ আফ্রিকান উত্স রয়েছে এবং এটি ঠান্ডা এবং ফ্লুর একটি প্রতিকার। দক্ষিণ আফ্রিকায়, এটি এমনকি ফার্মাসিতে বিক্রি হয়। যাইহোক, এটি 1980 সাল থেকে মার্কিন যুক্তরাষ্ট্রে কাউন্টারে বিক্রি করা নিষিদ্ধ করা হয়েছে (আমাদের মধ্যে, এটি মিষ্টি নাইট্রাইট, সুইট স্পিরিট বা নাইট্রাইট নামে পরিচিত)। এর কারণ এটি মারাত্মক মেথেমোগ্লোবিনেমিয়ার সাথে জড়িত।
নাইট্রোইথেন কি?
নাইট্রোইথেন হল একটি জৈব যৌগ যার রাসায়নিক সূত্র C2H5NO2, যা অনেক উপায়ে নাইট্রোমেথেনের অনুরূপ।এই যৌগের মোলার ভর হল 75.067 গ্রাম/মোল। নাইট্রোইথেন একটি তৈলাক্ত তরল হিসাবে প্রমিত তাপমাত্রা এবং চাপের পরিস্থিতিতে ঘটে। যাইহোক, বিশুদ্ধ নাইট্রোইথেন বর্ণহীন এবং ফলের গন্ধ আছে। এটি সামান্য পানিতে দ্রবণীয়, এবং এটির গলনাঙ্ক খুবই কম (-90 ডিগ্রি সেলসিয়াস) এবং উচ্চ স্ফুটনাঙ্ক (112 ডিগ্রি সেলসিয়াস)।
চিত্র 02: নাইট্রোইথেনের রাসায়নিক গঠন
নাইট্রোইথেন তৈরির কথা বিবেচনা করার সময়, আমরা প্রায় 350-450 ডিগ্রি সেলসিয়াস তাপমাত্রায় নাইট্রিক অ্যাসিড দিয়ে প্রোপেন ব্যবহার করে এটিকে শিল্পভাবে উৎপাদন করতে পারি। এটি একটি এক্সোথার্মিক প্রতিক্রিয়া। এটি 4টি গুরুত্বপূর্ণ নাইট্রোঅ্যালকেন দেয়: নাইট্রোমেথেন, নাইট্রোইথেন, 1-নাইট্রোপ্রোপেন এবং 2-নাইট্রোপ্রোপেন। অধিকন্তু, এই প্রতিক্রিয়ার সাথে মুক্ত র্যাডিকেল জড়িত, যার মধ্যে রয়েছে র্যাডিকাল CH3CH2CH2O।সংশ্লিষ্ট নাইট্রাইট এস্টারের হেমোলাইসিসের মাধ্যমে এই র্যাডিকাল গঠন করে। এটি একটি অ্যালকোক্সি র্যাডিক্যাল যা সি-সি ফ্র্যাগমেন্টেশন প্রতিক্রিয়ার জন্য সংবেদনশীল। এটি পণ্যের মিশ্রণের গঠন ব্যাখ্যা করে।
নাইট্রোইথেনের অনেকগুলি গুরুত্বপূর্ণ ব্যবহার রয়েছে, যার মধ্যে হেনরি প্রতিক্রিয়ার সময় অন্যান্য পণ্যে রূপান্তর, অক্সাজোলিন দেওয়ার জন্য ঘনীভূতকরণ, জ্বালানী সংযোজন হিসাবে এবং রকেট প্রোপেলেন্টের অগ্রদূত হিসাবে ইত্যাদি।
ইথাইল নাইট্রাইট এবং নাইট্রোইথেনের মধ্যে পার্থক্য কী?
ইথাইল নাইট্রাইট এবং নাইট্রোইথেনের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে ইথাইল নাইট্রাইটের মধ্যে একটি অক্সিজেন পরমাণু একটি কার্বন পরমাণুর সাথে সংযুক্ত থাকে এবং অন্য অক্সিজেন পরমাণু একটি নাইট্রোজেন পরমাণুর সাথে সংযুক্ত থাকে, যেখানে নাইট্রোইথেনে উভয় অক্সিজেন পরমাণুর সাথে সংযুক্ত থাকে নাইট্রোজেন পরমাণু। উপরন্তু, ইথাইল নাইট্রাইট একটি পরিষ্কার বর্ণহীন থেকে হলুদ তরল হিসাবে প্রদর্শিত হয়, যখন নাইট্রোইথেন একটি তৈলাক্ত তরল।
নিচের ইনফোগ্রাফিকটি পাশাপাশি তুলনা করার জন্য ট্যাবুলার আকারে ইথাইল নাইট্রাইট এবং নাইট্রোইথেনের মধ্যে পার্থক্য উপস্থাপন করে৷
সারাংশ – ইথাইল নাইট্রাইট বনাম নাইট্রোইথেন
ইথাইল নাইট্রাইট এবং নাইট্রোইথেন একই রাসায়নিক সূত্র সহ দুটি রাসায়নিক যৌগ। কিন্তু ইথাইল নাইট্রাইট এবং নাইট্রোইথেনের মধ্যে মূল পার্থক্য হল তাদের রাসায়নিক গঠন; ইথাইল নাইট্রাইটের একটি অক্সিজেন পরমাণু একটি কার্বন পরমাণুর সাথে সংযুক্ত থাকে এবং একটি অক্সিজেন পরমাণু একটি নাইট্রোজেন পরমাণুর সাথে সংযুক্ত থাকে, কিন্তু নাইট্রোইথেনে উভয় অক্সিজেন পরমাণু একটি নাইট্রোজেন পরমাণুর সাথে সংযুক্ত থাকে।
