নাইট্রোজেন এবং নাইট্রেটের মধ্যে মূল পার্থক্য হল নাইট্রোজেন একটি উপাদান, যখন নাইট্রেট হল নাইট্রোজেন এবং অক্সিজেনের যৌগ।
নাইট্রেটগুলি নাইট্রোজেন ধারণকারী অ্যানিওনিক ফর্মগুলি অত্যন্ত উপলব্ধ। স্বাভাবিকভাবেই, নাইট্রোজেন একটি গ্যাস হিসাবে বিদ্যমান, এবং এটি নাইট্রোজেনের প্রধান আধার। গাছপালা এই বায়বীয় নাইট্রোজেন সরাসরি ব্যবহার করতে পারে না, তাই কিছু ব্যাকটেরিয়া বায়বীয় নাইট্রোজেনকে নাইট্রেট, নাইট্রাইট বা অ্যামোনিয়ামের মতো জল-দ্রবণীয় আকারে রূপান্তর করতে থাকে। বায়ুমণ্ডলীয় নাইট্রোজেন শিল্প স্থিরকরণের মাধ্যমে, বজ্রপাতের ক্রিয়া থেকে এবং মাটির কিছু অণুজীবের মাধ্যমে নাইট্রেটে রূপান্তরিত হয়। এই প্রক্রিয়াটিকে আমরা নাইট্রোজেন ফিক্সেশন বলি।অ্যামোনিয়া এবং নাইট্রাইটগুলিও মাটিতে নাইট্রিফাইং ব্যাকটেরিয়া দ্বারা নাইট্রেটে রূপান্তরিত হতে পারে। মাটিতে থাকা নাইট্রেটগুলি তাদের কার্যকলাপের জন্য গাছপালা দ্বারা শোষিত হয়। তাছাড়া, মাটির নাইট্রেট থিওব্যাসিলাস ডেনিট্রিফিকান্সের মতো ডিনাইট্রিফাইং ব্যাকটেরিয়া দ্বারা আবার নাইট্রোজেন গ্যাসে রূপান্তরিত হতে পারে।
নাইট্রোজেন কি?
নাইট্রোজেন আমাদের দেহের চতুর্থ সর্বাধিক প্রচুর উপাদান। এটি পরমাণু সংখ্যা 7 সহ পর্যায় সারণির গ্রুপ 15 এ রয়েছে। নাইট্রোজেন একটি অধাতু এবং এর ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন হল 1s2 2s2 2p3। p অরবিটাল অর্ধ-ভরা, নাইট্রোজেনকে স্থিতিশীল মহৎ গ্যাস কনফিগারেশন অর্জনের জন্য আরও তিনটি ইলেকট্রন গ্রহণ করার ক্ষমতা দেয়। অতএব, নাইট্রোজেন ত্রৈমাত্রিক।
চিত্র 01: নাইট্রোজেন পরমাণু
দুটি নাইট্রোজেন পরমাণু তাদের মধ্যে তিনটি ইলেক্ট্রন ভাগ করে তাদের মধ্যে একটি ট্রিপল বন্ধন তৈরি করতে পারে।এই ডায়াটমিক অণুটি ঘরের তাপমাত্রায় গ্যাস পর্যায়ে থাকে এবং একটি বর্ণহীন, গন্ধহীন এবং স্বাদহীন জড় গ্যাস গঠন করে। নাইট্রোজেন একটি অ দাহ্য গ্যাস এবং দহন সমর্থন করে না। এটি পৃথিবীর বায়ুমণ্ডলে সর্বাধিক প্রচুর পরিমাণে গ্যাস (প্রায় 78%)।
স্বাভাবিকভাবে নাইট্রোজেনের দুটি আইসোটোপ আছে, N-14 এবং N-15। N-14 বেশি পরিমাণে। খুব কম তাপমাত্রায় নাইট্রোজেন তরল অবস্থায় চলে যায়। এটি দেখতে পানির মতো, কিন্তু ঘনত্ব পানির চেয়ে কম।
নাইট্রোজেন রাসায়নিক শিল্পে ব্যাপকভাবে উপযোগী এবং জীবন্ত প্রাণীর জন্য প্রয়োজনীয় একটি গুরুত্বপূর্ণ উপাদান। নাইট্রোজেনের সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ বাণিজ্যিক ব্যবহার হল অ্যামোনিয়া, নাইট্রিক অ্যাসিড, ইউরিয়া এবং অন্যান্য নাইট্রোজেন যৌগের কাঁচামাল হিসাবে ব্যবহার। এই যৌগগুলি সারের মধ্যে অন্তর্ভুক্ত করা যেতে পারে কারণ নাইট্রোজেন হল এর প্রধান উপাদানগুলির মধ্যে একটি যা উদ্ভিদের বৃদ্ধির জন্য প্রয়োজন। নাইট্রোজেন সেই জায়গাগুলিতেও গুরুত্বপূর্ণ যেখানে আমাদের একটি জড় পরিবেশ প্রয়োজন, বিশেষ করে যখন রাসায়নিক বিক্রিয়া করা হয়। তদুপরি, তরল নাইট্রোজেন জিনিসগুলিকে তাৎক্ষণিকভাবে হিমায়িত করার জন্য এবং বিভিন্ন ডিভাইসে কুল্যান্ট হিসাবে গুরুত্বপূর্ণ (যেমন।জি.: কম্পিউটার)।
নাইট্রেট কি?
নাইট্রেট হল একটি পলিয়েটমিক অ্যানিয়ন যাতে নাইট্রোজেন এবং তিনটি অক্সিজেন পরমাণু থাকে। নাইট্রোজেন পরমাণু +5 অক্সিডেশন অবস্থায় থাকে। এই অণুর জ্যামিতি হল ত্রিকোণীয় প্ল্যানার, এবং এটি অনুরণনও দেখায়। এই একচেটিয়া আয়ন অন্য যেকোন ধরনের ক্যাটেশনের সাথে যোগ হয়ে বিভিন্ন জৈব ও অজৈব যৌগ তৈরি করতে পারে।
চিত্র 02: নাইট্রেট অ্যানিয়নের অনুরণন স্থিতিশীল কাঠামো
নাইট্রেটযুক্ত যৌগগুলি প্রায়শই জলে দ্রবণীয় এবং মাটি, জল এবং খাবারে প্রকৃতিতে প্রচুর পরিমাণে থাকে। নাইট্রেট সার তৈরিতে প্রাথমিকভাবে গুরুত্বপূর্ণ। বিস্ফোরক তৈরিতেও এগুলো গুরুত্বপূর্ণ। নাইট্রেট তুলনামূলকভাবে অ-বিষাক্ত। আমাদের দেহের অভ্যন্তরে, নাইট্রেটগুলি নাইট্রাইটে রূপান্তরিত হয় এবং তাই এটি বিষাক্ত হতে পারে।
নাইট্রোজেন এবং নাইট্রেটের মধ্যে পার্থক্য কী?
যদিও নাইট্রোজেন এবং নাইট্রেট শব্দগুলি একই রকম শোনায়, তবে এগুলি খুব আলাদা পদ। নাইট্রোজেন এবং নাইট্রেটের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে নাইট্রোজেন একটি উপাদান, যখন নাইট্রেট হল নাইট্রোজেন এবং অক্সিজেনের যৌগ। অন্য কথায়, নাইট্রোজেন হল রাসায়নিক উপাদান যার পারমাণবিক সংখ্যা 7 এবং প্রতীক N যখন নাইট্রেট হল একটি অ্যানিয়ন যার রাসায়নিক সূত্র NO3–, নাইট্রোজেন পরমাণু ট্রাইভালেন্ট এবং নাইট্রেট অ্যানিয়ন একচেটিয়া। চার্জ বিবেচনা করার সময়, মুক্ত নাইট্রোজেন পরমাণু নিরপেক্ষ হয় যখন নাইট্রেট অ্যানিয়নে -1 চার্জ থাকে। অধিকন্তু, মুক্ত নাইট্রোজেন পরমাণুর অক্সিডেশন অবস্থা শূন্য কিন্তু নাইট্রেট অ্যানিয়নে এটি +5।
সারাংশ – নাইট্রোজেন বনাম নাইট্রেট
নাইট্রোজেন হল রাসায়নিক উপাদান যার পারমাণবিক সংখ্যা 7 এবং প্রতীক N এবং নাইট্রেট হল একটি অ্যানিয়ন যার রাসায়নিক সূত্র NO3-। নাইট্রোজেন এবং নাইট্রেটের মধ্যে মূল পার্থক্য হল নাইট্রোজেন একটি উপাদান, যখন নাইট্রেট হল নাইট্রোজেন এবং অক্সিজেনের একটি যৌগ।
