হোলিয়াম এবং থুলিয়ামের মধ্যে মূল পার্থক্য হল হলমিয়াম তুলনামূলকভাবে নরম, যেখানে থুলিয়াম খুব নরম এবং আমরা এটি একটি ছুরি দিয়ে কাটতে পারি।
মৌলগুলির পর্যায় সারণির f ব্লকে হলমিয়াম এবং থুলিয়াম হল রাসায়নিক উপাদান। অতএব, এই উপাদানগুলি ল্যান্থানাইড সিরিজে রয়েছে। এই উভয় রাসায়নিক উপাদান রসায়নবিদ পার থিওডর ক্লিভ আবিষ্কার করেছিলেন।
হোলমিয়াম কি?
হোলমিয়াম একটি রাসায়নিক উপাদান যার পারমাণবিক সংখ্যা 67 এবং রাসায়নিক প্রতীক Ho। এটি ল্যান্থানাইড সিরিজের সদস্য, এবং আমরা এটিকে বিরল পৃথিবীর উপাদান হিসেবে চিহ্নিত করতে পারি। থুলিয়ামের রূপালী-সাদা চেহারা রয়েছে। রসায়নবিদ পার থিওডর ক্লিভ এই রাসায়নিক উপাদানটি আবিষ্কার করেছিলেন।
হোলমিয়াম একটি কঠিন পদার্থ যা আদিম প্রাকৃতিক ঘটনা। হলমিয়ামের স্ফটিক কাঠামো একটি ষড়ভুজাকার বন্ধ-প্যাকড কাঠামো। এই ধাতু প্যারাম্যাগনেটিক। এটি একটি অপেক্ষাকৃত নরম ধাতু যা নমনীয় এবং জারা-প্রতিরোধী। এছাড়াও, এটি আদর্শ তাপমাত্রা এবং চাপে শুষ্ক বাতাসে স্থিতিশীল। আর্দ্র বায়ু এবং উচ্চ তাপমাত্রায়, হলমিয়াম দ্রুত অক্সিডাইজ করে, একটি হলুদ রঙের অক্সাইড তৈরি করে। তার বিশুদ্ধ আকারে, হলমিয়াম একটি ধাতব, উজ্জ্বল রূপালী দীপ্তি আছে। যাইহোক, আলোর অবস্থার উপর নির্ভর করে, হলমিয়াম অক্সাইডের বিভিন্ন রঙের পরিবর্তন হতে পারে। যেমন দিনের আলোতে, এটি একটি কলঙ্কিত হলুদ বর্ণ ধারণ করে৷
Holmium প্রাকৃতিকভাবে ঘটতে থাকা উপাদানগুলির মধ্যে সর্বোচ্চ চৌম্বকীয় মুহূর্ত রয়েছে। এছাড়াও, এটির অন্যান্য অস্বাভাবিক চৌম্বকীয় বৈশিষ্ট্য রয়েছে। যদিও এটি পরিবেষ্টিত পরিস্থিতিতে প্যারাম্যাগনেটিক, তবে এটি 19 K এর নিচে তাপমাত্রায় ফেরোম্যাগনেটিক হয়ে যায়।
এটি ছাড়াও, হলমিয়াম সালফিউরিক অ্যাসিডে সহজেই দ্রবীভূত হয়, হলুদ রঙের Ho(III) আয়ন সমন্বিত একটি দ্রবণ তৈরি করে। এই রাসায়নিক উপাদানের সবচেয়ে সাধারণ জারণ অবস্থা হল +3। প্রকৃতিতে, হলমিয়ামের একটি স্থিতিশীল আইসোটোপ রয়েছে। কিছু তেজস্ক্রিয় আইসোটোপও আছে।
থুলিয়াম কি?
থুলিয়াম একটি রাসায়নিক উপাদান যার পারমাণবিক সংখ্যা 69 এবং রাসায়নিক প্রতীক Tm। এটি ল্যান্থানাইড সিরিজের সদস্য। অন্যান্য ল্যান্থানাইডের মতো, এটির অক্সাইড আকারে সবচেয়ে সাধারণ জারণ অবস্থা হিসাবে +3 জারণ অবস্থা রয়েছে। যাইহোক, কিছু যৌগগুলিতে +2 জারণ অবস্থাও স্থিতিশীল। এই ধাতুটির একটি রূপালী ধূসর চেহারা রয়েছে এবং এটি আদর্শ তাপমাত্রা এবং চাপে কঠিন হিসাবে দেখা দেয়।
থুলিয়ামের প্রাকৃতিক ঘটনা বিবেচনা করলে, এটি একটি আদিম ঘটনা রয়েছে। এছাড়াও, এই রাসায়নিক উপাদানটি একটি ষড়ভুজ ক্লোজ-প্যাকড স্ফটিক গঠন দেখায়। তাছাড়া, এই ধাতু প্যারাম্যাগনেটিক। 1879 সালে পার থিওডর ক্লিভ উপাদানটি আবিষ্কার করেন।
বিশুদ্ধ থুলিয়ামের উজ্জ্বল রূপালী আভা বাতাসের সংস্পর্শে এসে কলঙ্কিত করে। এই ধাতুটি খুব নরম, এবং আমরা এটিকে একটি ছুরি দিয়ে কাটতে পারি কারণ এর মোহস কঠোরতা 2-3 এর মধ্যে। থুলিয়াম নমনীয় এবং নমনীয়। এটি 32 K এ ফেরোম্যাগনেটিক, 32-56 K এ অ্যান্টিফেরোম্যাগনেটিক এবং 56 K এর উপরে, এটি প্যারাম্যাগনেটিক হয়। থুলিয়ামের দুটি প্রধান অ্যালোট্রপ রয়েছে: টেট্রাগোনাল আলফা থুলিয়াম এবং হেক্সাগোনাল বিটা থুলিয়াম। তাদের মধ্যে, ষড়ভুজ বিটা কাঠামো আরও স্থিতিশীল।
থুলিয়াম ইলেক্ট্রোপজিটিভ, এটি ঠান্ডা জলের সাথে ধীরে ধীরে বিক্রিয়া করে এবং গরম জলের সাথে সহজেই বিক্রিয়া করে হাইড্রোক্সাইড তৈরি করে। তদ্ব্যতীত, এই ধাতু সমস্ত হ্যালোজেনের সাথে প্রতিক্রিয়া করতে পারে। পাতলা সালফিউরিক অ্যাসিডের মধ্যে থুলিয়াম সহজেই দ্রবীভূত হয়, একটি ফ্যাকাশে সবুজ দ্রবণ তৈরি করে।
হোলমিয়াম এবং থুলিয়ামের মধ্যে পার্থক্য কী?
হোলমিয়াম এবং থুলিয়াম উভয়ই ল্যান্থানাইড সিরিজের সদস্য। হলমিয়াম হল একটি রাসায়নিক উপাদান যার পারমাণবিক সংখ্যা 67 এবং রাসায়নিক প্রতীক Ho এবং থুলিয়াম হল একটি রাসায়নিক উপাদান যার পারমাণবিক সংখ্যা 69 এবং রাসায়নিক প্রতীক Tm। হলমিয়াম এবং থুলিয়ামের মধ্যে মূল পার্থক্য হল হলমিয়াম তুলনামূলকভাবে নরম, যেখানে থুলিয়াম খুব নরম যে আমরা একটি ছুরি দিয়ে ধাতু কাটতে পারি। অধিকন্তু, হলমিয়াম হল প্যারাম্যাগনেটিক, কিন্তু তাপমাত্রা পরিবর্তন হলে থুলিয়াম প্যারাম্যাগনেটিক, ফেরোম্যাগনেটিক বা অ্যান্টিফেরোম্যাগনেটিক হতে পারে।
নিচে হলমিয়াম এবং থুলিয়ামের মধ্যে পার্থক্যের সারসংক্ষেপ দেওয়া হল।
সারাংশ – হলমিয়াম বনাম থুলিয়াম
মৌলগুলির পর্যায় সারণীতে হলমিয়াম এবং থুলিয়াম f ব্লক উপাদান। হলমিয়াম এবং থুলিয়ামের মধ্যে মূল পার্থক্য হল হলমিয়াম তুলনামূলকভাবে নরম, যেখানে থুলিয়াম খুব নরম এবং আমরা এটি একটি ছুরি দিয়ে কাটতে পারি।
