ব্রোমিন এবং ব্রোমাইডের মধ্যে পার্থক্য

ব্রোমিন এবং ব্রোমাইডের মধ্যে মূল পার্থক্য হল ব্রোমাইড হল ব্রোমিনের হ্রাসকৃত রূপ।

পর্যায় সারণীতে রাসায়নিক উপাদানগুলি মহৎ গ্যাস ছাড়া স্থিতিশীল নয়। অতএব, উপাদানগুলি স্থিতিশীলতা অর্জনের জন্য মহৎ গ্যাস ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন অর্জনের জন্য অন্যান্য উপাদানগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া করার চেষ্টা করে। একইভাবে, নোবেল গ্যাস ক্রিপ্টনের ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন অর্জন করতে ব্রোমিনকেও একটি ইলেকট্রন পেতে হবে। সমস্ত ধাতু ব্রোমিনের সাথে বিক্রিয়া করে, ব্রোমাইড তৈরি করে। একটি ইলেকট্রনের পরিবর্তনের কারণে ব্রোমিন এবং ব্রোমাইডের বিভিন্ন ভৌত ও রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য রয়েছে।

ব্রোমিন কি?

ব্রোমিন পর্যায় সারণীতে একটি রাসায়নিক উপাদান যা Br দ্বারা চিহ্নিত করা হয়।এটি পর্যায় সারণীর 4^th সময়ের মধ্যে একটি হ্যালোজেন (17^th গ্রুপ)। ব্রোমিনের পারমাণবিক সংখ্যা 35; সুতরাং, এটিতে 35টি প্রোটন এবং 35টি ইলেকট্রন রয়েছে। এর ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন হল [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p^{5 যেহেতু p সাবলেভেলে 6 থাকতে হবে ক্রিপ্টন নোবেল গ্যাস ইলেকট্রন কনফিগারেশন পেতে ইলেকট্রন, ব্রোমিনের একটি ইলেকট্রন আকর্ষণ করার ক্ষমতা রয়েছে। এটির উচ্চ বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা রয়েছে, যা পলিং স্কেল অনুসারে প্রায় 2.96।}

ব্রোমিনের পারমাণবিক ওজন 79.904 amu। ঘরের তাপমাত্রায়, এটি একটি ডায়াটমিক অণু হিসাবে বিদ্যমান (Br_{2)। এছাড়াও, এই ডায়াটমিক অণুটি একটি লাল-বাদামী রঙের তরল। ব্রোমিনের গলনাঙ্ক 265.8 K এবং একটি স্ফুটনাঙ্ক 332.0 K.}

ব্রোমিনের আরও বৈশিষ্ট্য

সমস্ত ব্রোমিন আইসোটোপের মধ্যে Br-79 এবং Br-81 হল সবচেয়ে স্থিতিশীল আইসোটোপ। আরও, এই রাসায়নিক উপাদানটি জলে সামান্য দ্রবণীয় কিন্তু ক্লোরোফর্মের মতো জৈব দ্রাবকগুলিতে ভাল দ্রবণীয়। তাছাড়া, এর 7, 5, 4, 3, 1, -1 অক্সিডেশন অবস্থা রয়েছে৷

ব্রোমিনের রাসায়নিক বিক্রিয়া ক্লোরিন এবং আয়োডিনের মধ্যে রয়েছে। ব্রোমিন ক্লোরিনের চেয়ে কম প্রতিক্রিয়াশীল কিন্তু আয়োডিনের চেয়ে বেশি প্রতিক্রিয়াশীল। ব্রোমিন একটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে ব্রোমাইড আয়ন তৈরি করে। অতএব, ব্রোমিন সহজেই আয়নিক যৌগ গঠনে অংশগ্রহণ করে। প্রকৃতপক্ষে, প্রকৃতিতে, ব্রোমাইন ব্রোমাইড লবণের পরিবর্তে Br₂

চিত্র 01: ব্রোমিন

ব্রোমিন পর্যায় সারণীতে ব্রোমিনের নীচে অবস্থিত মৌলের আয়নগুলিকে জারণ করতে পারে। যাইহোক, এটি ক্লোরিন দিতে ক্লোরাইড অক্সিডাইজ করতে পারে না। তাছাড়া, আমরা ক্লোরিন গ্যাস দিয়ে ব্রোমাইড-সমৃদ্ধ ব্রিনে চিকিত্সা করে Br উৎপাদন করতে পারি। অন্যথায় সালফিউরিক অ্যাসিড দিয়ে HBr চিকিত্সা করে ব্রোমিন গ্যাস তৈরি হয়। ব্রোমিন শিল্প এবং রাসায়নিক গবেষণাগারে খুব দরকারী। ব্রোমাইড যৌগগুলি পেট্রল সংযোজন, কীটনাশকের জন্য এবং জল বিশুদ্ধকরণে জীবাণুনাশক হিসাবে গুরুত্বপূর্ণ।

ব্রোমাইড কি?

ব্রোমাইড হল অ্যানিয়ন যা তৈরি হয় যখন ব্রোমিন অন্য ইলেক্ট্রোপজিটিভ উপাদান থেকে একটি ইলেকট্রনকে বিমূর্ত করে। আমরা এটিকে Br^{- দ্বারা উপস্থাপন করতে পারি। এটি -1 চার্জ সহ একটি মনোভ্যালেন্ট আয়ন। অতএব, এতে 36টি ইলেকট্রন এবং 35টি প্রোটন রয়েছে৷}

ব্রোমাইডের ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন হল [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p^{6. এটি সোডিয়াম ব্রোমাইড, ক্যালসিয়াম ব্রোমাইড এবং HBr এর মতো আয়নিক যৌগগুলিতে বিদ্যমান। এটি প্রাকৃতিকভাবে পানির উৎসেও বিদ্যমান।}

ব্রোমিন এবং ব্রোমাইডের মধ্যে পার্থক্য কী?

ব্রোমাইন হল পর্যায় সারণীতে একটি রাসায়নিক উপাদান যা Br দ্বারা চিহ্নিত করা হয় যখন ব্রোমাইড হল অ্যানিয়ন যা ব্রোমাইন যখন অন্য ইলেক্ট্রোপজিটিভ উপাদান থেকে একটি ইলেকট্রনকে বিমূর্ত করে তখন তৈরি হয়। অধিকন্তু, ব্রোমিন এবং ব্রোমাইডের মধ্যে মূল পার্থক্য হল ব্রোমাইড হল ব্রোমিনের হ্রাসকৃত রূপ।এছাড়াও, ব্রোমিনের 35টি ইলেকট্রনের তুলনায় ব্রোমাইডে 36টি ইলেকট্রন রয়েছে, তবে উভয়টিতে 35টি প্রোটন রয়েছে। অতএব, ব্রোমাইডের -1 চার্জ আছে যেখানে ব্রোমিন নিরপেক্ষ।

উপরন্তু, ব্রোমাইন ব্রোমাইডের চেয়ে বেশি রাসায়নিকভাবে প্রতিক্রিয়াশীল। এছাড়াও, ব্রোমাইন এবং ব্রোমাইডের মধ্যে আরও একটি পার্থক্য হল যে ব্রোমাইড ক্রিপ্টন ইলেকট্রন কনফিগারেশন অর্জন করেছে এবং তাই ব্রোমাইন পরমাণুর চেয়ে বেশি স্থিতিশীল।

সারাংশ - ব্রোমাইন বনাম ব্রোমাইড

ব্রোমিন পর্যায় সারণীতে একটি রাসায়নিক উপাদান এবং Br দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। এদিকে, ব্রোমাইড হল অ্যানিয়ন যা তৈরি হয় যখন ব্রোমিন অন্য ইলেক্ট্রোপজিটিভ উপাদান থেকে একটি ইলেকট্রনকে বিমূর্ত করে। আরও, ব্রোমিন এবং ব্রোমাইডের মধ্যে মূল পার্থক্য হল ব্রোমাইড হল ব্রোমিনের হ্রাসকৃত রূপ।

ছবি সৌজন্যে:

1. "ব্রোমাইন 25ml (স্বচ্ছ)" W. Oelen - (CC BY-SA 3.0) এর মাধ্যমে কমন্স উইকিমিডিয়া

2. "Br-" NEUROtiker দ্বারা - কমন্স উইকিমিডিয়ার মাধ্যমে নিজস্ব কাজ (পাবলিক ডোমেন)