ব্রোমিন এবং ক্লোরিনের মধ্যে মূল পার্থক্য হল ব্রোমিন ক্লোরিনের চেয়ে কম প্রতিক্রিয়াশীল।
হ্যালোজেন পর্যায় সারণির গ্রুপ VII উপাদান। এই সমস্ত উপাদানগুলি ইলেক্ট্রোনেগেটিভ উপাদান এবং তাদের -1 অ্যানিয়ন তৈরি করার ক্ষমতা রয়েছে। এই গ্রুপের সদস্যদের মধ্যে রয়েছে ফ্লোরিন, ক্লোরিন, ব্রোমিন, আয়োডিন এবং অ্যাস্টাটাইন।
ব্রোমিন কি?
ব্রোমিন Br চিহ্ন দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। এটি ক্লোরিন এবং আয়োডিন হ্যালোজেনের মধ্যে পর্যায় সারণির 4th পিরিয়ডে রয়েছে। এর ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন হল [Ar] 4s2 3d10 4p5 উপরন্তু, ব্রোমিনের পারমাণবিক সংখ্যা হল 35এর পারমাণবিক ভর 79.904। ব্রোমিন ঘরের তাপমাত্রায় লাল-বাদামী রঙের তরল হিসেবে থাকে। এটি একটি ডায়াটমিক অণু হিসাবে বিদ্যমান, Br2 তাছাড়া, এটি বিষাক্ত, ক্ষয়কারী এবং তীব্র গন্ধযুক্ত।
ব্রোমিনের রাসায়নিক বিক্রিয়া ক্লোরিন এবং আয়োডিনের মধ্যে রয়েছে। ব্রোমিন ক্লোরিনের চেয়ে কম প্রতিক্রিয়াশীল কিন্তু আয়োডিনের চেয়ে বেশি প্রতিক্রিয়াশীল। এটি একটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে ব্রোমাইড আয়ন তৈরি করে। অতএব, এটি সহজেই আয়নিক যৌগ গঠনে অংশগ্রহণ করে। প্রকৃতপক্ষে, প্রকৃতিতে, ব্রোমাইন ব্রোমাইড লবণের পরিবর্তে Br2 দুটি স্থিতিশীল ব্রোমিন আইসোটোপ রয়েছে। 79Br (50.69%) এবং 81Br (49.31%) হল সেই আইসোটোপগুলি৷
চিত্র 01: একটি ব্রোমিন নমুনা
ব্রোমিন পানিতে সামান্য দ্রবণীয় কিন্তু ক্লোরোফর্মের মতো জৈব দ্রাবকগুলিতে ভালোভাবে দ্রবণীয়।ক্লোরিন গ্যাস দিয়ে ব্রোমাইড-সমৃদ্ধ ব্রিনে চিকিত্সা করে এটি তৈরি করা যেতে পারে, অন্যথায় সালফিউরিক অ্যাসিড দিয়ে HBr চিকিত্সা করে ব্রোমিন গ্যাস তৈরি করা যেতে পারে। আরও, এটি শিল্প এবং রাসায়নিক পরীক্ষাগারগুলিতে ব্যাপকভাবে গুরুত্বপূর্ণ। ব্রোমাইড যৌগগুলি পেট্রল সংযোজন এবং কীটনাশকের জন্য দরকারী৷
ক্লোরিন কি?
ক্লোরিন হল পর্যায় সারণির একটি উপাদান যা আমরা Cl দ্বারা চিহ্নিত করি। এটি একটি হ্যালোজেন (17th গ্রুপ) পর্যায় সারণির ৩য়। ক্লোরিনের পারমাণবিক সংখ্যা 17; সুতরাং, এতে সতেরোটি প্রোটন এবং সতেরোটি ইলেকট্রন রয়েছে। এর ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন হল 1s 2 2s 2 2 p 6 3s2 3p5 যেহেতু p সাবলেভেলে আর্গন নোবেল গ্যাস ইলেকট্রন কনফিগারেশন পেতে 6 ইলেকট্রন থাকা উচিত, তাই ক্লোরিন একটি ইলেকট্রনকে আকর্ষণ করার ক্ষমতা রাখে।
চিত্র 02: ক্লোরিনের একটি নমুনা
পলিং স্কেল অনুসারে ক্লোরিনের একটি খুব উচ্চ ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি রয়েছে, যা প্রায় 3। তাছাড়া, ক্লোরিনের পারমাণবিক ওজন 35.453 amu। ঘরের তাপমাত্রায়, এটি একটি ডায়াটমিক অণু হিসাবে বিদ্যমান (Cl2)। Cl2হল হলুদ-সবুজ রঙের গ্যাস।
ক্লোরিনের গলনাঙ্ক -101.5 °C এবং একটি স্ফুটনাঙ্ক -34.04 °C। সমস্ত ক্লোরিন আইসোটোপের মধ্যে, Cl-35 এবং Cl-37 হল সবচেয়ে স্থিতিশীল আইসোটোপ। যখন ক্লোরিন গ্যাস পানিতে দ্রবীভূত হয়, তখন এটি হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড এবং হাইপোক্লোরাস অ্যাসিড গঠন করে, যা অত্যন্ত অম্লীয়।
ক্লোরিনের সমস্ত জারণ সংখ্যা -1 থেকে +7 পর্যন্ত পরিবর্তিত হয়। আরও, এটি একটি অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল গ্যাস। এটি যথাক্রমে ব্রোমাইড এবং আয়োডাইড লবণ থেকে ব্রোমিন এবং আয়োডিন নির্গত করতে পারে। অতএব, এটি পর্যায় সারণীতে ক্লোরিনের নীচে অবস্থিত উপাদানগুলির অ্যানয়নগুলিকে অক্সাইড করার ক্ষমতা রাখে। যাইহোক, এটি ফ্লোরিন দিতে ফ্লোরাইডকে অক্সিডাইজ করতে পারে না।ক্লোরিন প্রধানত সোডিয়াম ক্লোরাইড দ্রবণের ইলেক্ট্রোলাইসিস দ্বারা উত্পাদিত হয়। তারপর অ্যানোডে, আমরা ক্লোরিন গ্যাস সংগ্রহ করতে পারি। জল বিশুদ্ধকরণে জীবাণুনাশক হিসেবে ক্লোরিন প্রধানত গুরুত্বপূর্ণ। উপরন্তু, এটি খাদ্য, কীটনাশক, রং, পেট্রোলিয়াম পণ্য, প্লাস্টিক, ওষুধ, টেক্সটাইল, দ্রাবকের মতো বিস্তৃত ভোক্তা পণ্য তৈরিতে কার্যকর।
ব্রোমিন এবং ক্লোরিন এর মধ্যে পার্থক্য কি?
ব্রোমিন হল একটি রাসায়নিক উপাদান যার পারমাণবিক সংখ্যা 35 এবং প্রতীক Br এবং ক্লোরিন হল একটি রাসায়নিক উপাদান যার পারমাণবিক সংখ্যা 17 এবং প্রতীক Cl। ব্রোমিন এবং ক্লোরিনের মধ্যে মূল পার্থক্য হল ব্রোমিন ক্লোরিনের চেয়ে কম প্রতিক্রিয়াশীল।
আরও, ব্রোমিন এবং ক্লোরিনের পারমাণবিক ভর যথাক্রমে 79.904 amu এবং 35.453 amu। এছাড়াও, ব্রোমিন এবং ক্লোরিনের মধ্যে আরও একটি পার্থক্য হল যে ব্রোমিন ঘরের তাপমাত্রায় লাল-বাদামী রঙের তরল হিসাবে দেখা দেয়, যখন ক্লোরিন একটি হলুদ-সবুজ রঙের গ্যাস হিসাবে ঘটে।
নিচে সারণী আকারে ব্রোমিন এবং ক্লোরিনের মধ্যে পার্থক্যের একটি সারাংশ দেওয়া হল।
সারাংশ – ব্রোমিন বনাম ক্লোরিন
ব্রোমিন একটি রাসায়নিক উপাদান যার পারমাণবিক সংখ্যা 35 এবং প্রতীক Br। ক্লোরিন একটি রাসায়নিক উপাদান যার পারমাণবিক সংখ্যা 17 এবং প্রতীক Cl। সংক্ষেপে, ব্রোমিন এবং ক্লোরিনের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে ব্রোমিন ক্লোরিনের চেয়ে কম প্রতিক্রিয়াশীল।
