গলিত এবং জলীয় তড়িৎ বিশ্লেষণের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে গলিত তড়িৎ বিশ্লেষণ বিশ্লেষকের উপাদানগুলি তৈরি করে, যেখানে জলীয় তড়িৎ বিশ্লেষণ একটি জলীয় লবণের দ্রবণ এবং চূড়ান্ত পণ্য হিসাবে গ্যাসের মিশ্রণ তৈরি করে৷
গলিত এবং জলীয় ইলেক্ট্রোলাইসিস বিশ্লেষণাত্মক রসায়নে দুটি ধরণের তড়িৎ বিশ্লেষণ পদ্ধতি যা ইলেক্ট্রোলাইটিক মাধ্যমের বৈশিষ্ট্য অনুসারে একে অপরের থেকে আলাদা। "গলিত" শব্দটি জলের অনুপস্থিতিতে বিশ্লেষকের তরল অবস্থাকে বোঝায় যখন "জলীয়" শব্দটি জলের উপস্থিতিতে তরল অবস্থাকে বোঝায়৷
গলিত ইলেক্ট্রোলাইসিস কি?
গলিত তড়িৎ বিশ্লেষণ হল বিশ্লেষণাত্মক রসায়নের একটি কৌশল যা একটি বিশ্লেষক পদার্থের রাসায়নিক উপাদানগুলিকে তার গলিত অবস্থায় আলাদা করতে বৈদ্যুতিক প্রবাহ ব্যবহার করে। সাধারণত, এই ধরনের তড়িৎ বিশ্লেষণ পদ্ধতিতে আয়নিক যৌগ ব্যবহার করা হয়। বৈদ্যুতিক প্রবাহ ব্যবহার করে কীভাবে আমরা তাদের গলিত আয়নিক যৌগ থেকে অ্যালুমিনিয়াম এবং সোডিয়ামের মতো ধাতুগুলিকে বের করতে পারি সে সম্পর্কে এই কৌশলটি তথ্য সরবরাহ করে৷
চিত্র 01: ম্যাগনেসিয়াম ধাতু নিষ্কাশন
উদাহরণস্বরূপ, অ্যালুমিনিয়াম পৃথিবীর পৃষ্ঠে সর্বাধিক প্রচুর পরিমাণে ধাতু, তবে এটি প্রকৃতিতে বিশুদ্ধ অবস্থায় ঘটে না। পরিবর্তে, এটি খনিজগুলিতে আয়নিক যৌগ হিসাবে ঘটে। অতএব, আমাদের ইলেক্ট্রোলাইসিসের মাধ্যমে এর যৌগগুলি থেকে অ্যালুমিনিয়ামকে আলাদা করতে হবে। এখানে, আমরা একটি গলিত আয়নিক যৌগ ব্যবহার করি। একটি আয়নিক যৌগ গঠনের কারণে একটি শক্তিশালী আয়নিক বন্ধন তৈরি হয় যা ক্যাটেশন এবং অ্যানিয়নের মধ্যে বিদ্যমান।একটি আয়নিক যৌগের কঠিন-অবস্থায়, অ্যানয়ন এবং ক্যাটেশনগুলি একটি শক্ত কাঠামোতে লক করা থাকে তাই তারা বিদ্যুৎ সঞ্চালন করতে পারে না। অতএব, আমরা তড়িৎ বিশ্লেষণের জন্য একটি কঠিন যৌগ ব্যবহার করতে পারি না। কিন্তু এর গলিত অবস্থায়, আয়নিক যৌগটি অ্যানয়ন এবং ক্যাটেশনে বিভক্ত হয়, যা বিশ্লেষকের গলিত অবস্থাকে বিদ্যুৎ পরিচালনা করতে দেয়। কঠিন পদার্থ গলানোর মাধ্যমে আমরা গলিত অবস্থা পেতে পারি। অতএব, আমরা বিশ্লেষকের গলিত অবস্থাকে ইলেক্ট্রোলাইট হিসাবে নাম দিতে পারি।
গলিত ইলেক্ট্রোলাইসিস প্রক্রিয়া চলাকালীন, ক্যাশানগুলি ঋণাত্মক ইলেক্ট্রোডের দিকে চলে যায় যখন অ্যানিয়নগুলি ধনাত্মক ইলেক্ট্রোডের দিকে চলে যায়। ঋণাত্মক ইলেক্ট্রোডে (ক্যাথোড), ক্যাশনগুলি ইলেকট্রন লাভ করে এবং পরমাণুতে পরিণত হয়। ধনাত্মক ইলেক্ট্রোড বা অ্যানোডে, আয়নগুলি ইলেকট্রন হারিয়ে পরমাণুতে পরিণত হয়।
জলীয় তড়িৎ বিশ্লেষণ কি?
অ্যাকিয়াস ইলেক্ট্রোলাইসিস হল বিশ্লেষণাত্মক রসায়নের একটি কৌশল যা একটি বিশ্লেষক পদার্থের রাসায়নিক উপাদানগুলিকে তার জলীয় অবস্থায় আলাদা করতে বৈদ্যুতিক প্রবাহ ব্যবহার করে।বিশেষ পদার্থ বা গ্যাস প্রাপ্তিতে এই ধরনের তড়িৎ বিশ্লেষণ গুরুত্বপূর্ণ। উদাহরণস্বরূপ, যদি আমরা জলের মধ্য দিয়ে একটি বৈদ্যুতিক প্রবাহ প্রবাহিত করি তবে এটি হাইড্রোজেন গ্যাস এবং অক্সিজেন গ্যাস গঠন করে।
চিত্র 02: জলের তড়িৎ বিশ্লেষণ
জলীয় তড়িৎ বিশ্লেষণের প্রক্রিয়ায়, একটি আয়নিত ইলেক্ট্রোলাইটের মধ্য দিয়ে একটি বৈদ্যুতিক প্রবাহ প্রবাহিত হয়; এখানে ক্যাশনগুলি অ্যানোডের দিকে এবং অ্যানয়নগুলি ক্যাথোডের দিকে চলে যায়। এই ধরনের সিস্টেমকে ইলেক্ট্রোলাইটিক সেল বলা হয়। ইলেক্ট্রোপ্লেটিং, বক্সাইটকে অ্যালুমিনিয়ামে পরিশোধন করা, টেবিল লবণ থেকে ক্লোরিন এবং কস্টিক সোডা তৈরি করা ইত্যাদি সহ জলীয় তড়িৎ বিশ্লেষণের অনেকগুলি প্রয়োগ রয়েছে।
গলিত এবং জলীয় ইলেক্ট্রোলাইসিসের মধ্যে পার্থক্য কী?
গলিত এবং জলীয় ইলেক্ট্রোলাইসিস হল রসায়নের বিশ্লেষণাত্মক কৌশল যা বিশ্লেষক পদার্থের রাসায়নিক উপাদানগুলিকে আলাদা করতে কার্যকর।গলিত এবং জলীয় ইলেক্ট্রোলাইসিসের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে গলিত ইলেক্ট্রোলাইসিস বিশ্লেষকের উপাদানগুলি তৈরি করে, যেখানে জলীয় তড়িৎ বিশ্লেষণ একটি জলীয় লবণের দ্রবণ এবং চূড়ান্ত পণ্য হিসাবে গ্যাসের মিশ্রণ তৈরি করে৷
ইনফোগ্রাফিকের নীচে গলিত এবং জলীয় তড়িৎ বিশ্লেষণের মধ্যে পার্থক্য সম্পর্কিত আরও তুলনা দেখায়৷
সারাংশ – গলিত বনাম জলীয় ইলেক্ট্রোলাইসিস
ইলেক্ট্রোলাইসিস হল বিশ্লেষণাত্মক রসায়নের একটি কৌশল যা একটি পদার্থের উপাদানগুলিকে পৃথক করার জন্য বিদ্যুতের ব্যবহার অন্তর্ভুক্ত করে। গলিত এবং জলীয় ইলেক্ট্রোলাইসিস এই ধরনের দুটি ইলেক্ট্রোলাইসিস। গলিত এবং জলীয় তড়িৎ বিশ্লেষণের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে গলিত ইলেক্ট্রোলাইসিস বিশ্লেষকের উপাদানগুলি তৈরি করে, যেখানে জলীয় তড়িৎ বিশ্লেষণ একটি জলীয় লবণের দ্রবণ এবং চূড়ান্ত পণ্য হিসাবে গ্যাসের মিশ্রণ তৈরি করে।
