- লেখক Alex Aldridge [email protected].
- Public 2023-12-17 13:33.
- সর্বশেষ পরিবর্তিত 2025-06-01 07:36.
আজিমুথাল এবং প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যার মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে আজিমুথাল কোয়ান্টাম সংখ্যা একটি পরমাণুর মধ্যে একটি ইলেকট্রনের কৌণিক ভরবেগকে বর্ণনা করে যেখানে প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যাটি একটি ইলেকট্রন অরবিটালের আকারকে বর্ণনা করে৷
কোয়ান্টাম সংখ্যা হল এমন মান যা একটি পরমাণুর শক্তির মাত্রা বর্ণনা করতে গুরুত্বপূর্ণ। একটি পরমাণুতে একটি ইলেকট্রনের অবস্থান বর্ণনা করতে আমরা চারটি কোয়ান্টাম সংখ্যা ব্যবহার করতে পারি। এগুলি হল প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা, আজিমুথাল কোয়ান্টাম সংখ্যা, চৌম্বকীয় কোয়ান্টাম সংখ্যা এবং স্পিন কোয়ান্টাম সংখ্যা।
আজিমুথাল কোয়ান্টাম সংখ্যা কী?
আজিমুথাল কোয়ান্টাম সংখ্যা হল কোয়ান্টাম সংখ্যা যা একটি পরমাণুর মধ্যে একটি ইলেকট্রনের কৌণিক ভরবেগকে বর্ণনা করে।অতএব, আমরা একে অরবিটাল কৌণিক ভরবেগ কোয়ান্টাম সংখ্যাও বলতে পারি। "l" অক্ষরটি আজিমুথাল কোয়ান্টাম সংখ্যাকে নির্দেশ করে। অধিকন্তু, এই কোয়ান্টাম সংখ্যাটি একটি অরবিটালের আকার নির্ধারণ করে যেখানে একটি ইলেক্ট্রন বিদ্যমান। এটি চারটি কোয়ান্টাম সংখ্যার সেটের দ্বিতীয়। সুতরাং, আমরা এটিকে দ্বিতীয় কোয়ান্টাম সংখ্যা হিসাবেও নাম দিতে পারি (কারণ চারটি কোয়ান্টাম সংখ্যা একটি পরমাণুতে একটি ইলেক্ট্রনের কোয়ান্টাম অবস্থা বর্ণনা করে)। যে সমীকরণটি আজিমুথাল কোয়ান্টাম সংখ্যাকে কৌণিক ভরবেগের সাথে সম্পর্কিত করতে পারে তা নিম্নরূপ:
L2Ψ=h 2 l (l +1) Ψ
যেখানে L2 অরবিটাল কৌণিক ভরবেগ অপারেটর, Ψ হল ইলেকট্রনের তরঙ্গক্রিয়া এবং h হল হ্রাসকৃত তক্তা ধ্রুবক। এখানে, আমি সবসময় একটি ধনাত্মক পূর্ণসংখ্যা। কোয়ান্টাম মেকানিক্স অনুসারে, প্রতিটি শক্তি স্তরের বিভিন্ন সাবশেল রয়েছে। এই subshells তাদের আকৃতি এবং স্থিতিবিন্যাস একে অপরের থেকে পৃথক. একটি শক্তি স্তরের সাবশেলের নামকরণ করা হয়েছে - I, 0 এবং + l.
| আজিমুথাল নম্বর | অনুষ্ঠান | অরবিটালের সংখ্যা | সর্বাধিক সংখ্যক ইলেকট্রন |
| 0 | s | 1 | 2 |
| 1 | p | 3 (=-1, 0, +1) | 6 |
| 2 | d | 5 (=-2, -1, 0, +1, +2) | 10 |
| 3 | f | 7 (=-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3) | 14 |
চিত্র 02: আজিমুথাল কোয়ান্টাম সংখ্যা -l, 0 থেকে +l
প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা কী?
একটি প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা একটি কোয়ান্টাম সংখ্যা যা একটি ইলেকট্রন বিদ্যমান প্রধান শক্তি স্তর বর্ণনা করে। আমরা এটিকে "n" হিসাবে চিহ্নিত করতে পারি। যেহেতু এটি চারটি ভিন্ন কোয়ান্টাম সংখ্যার প্রথম; আমরা এটিকে প্রথম কোয়ান্টাম সংখ্যাও বলতে পারি। প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যার মান হল 1 থেকে শুরু হওয়া একটি ধনাত্মক পূর্ণসংখ্যা, যেমন n=1, 2, 3, …
প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যার মান যত বেশি, ইলেকট্রনের শক্তি তত বেশি; এইভাবে, ইলেকট্রন আলগাভাবে পরমাণুর সাথে আবদ্ধ। এর মানে; উচ্চ "n" মান উচ্চ শক্তির মাত্রা বোঝায়। তাছাড়া, প্রতিটি "n" মানের জন্য, আজিমুথাল কোয়ান্টাম সংখ্যা, চৌম্বকীয় কোয়ান্টাম সংখ্যা এবং স্পিন কোয়ান্টাম সংখ্যার জন্য পৃথক মান রয়েছে। কারণ প্রতিটি শক্তি স্তরের যথাক্রমে নিজস্ব সাবশেল, অরবিটাল এবং ইলেক্ট্রন জোড়া রয়েছে।
আজিমুথাল এবং প্রধান কোয়ান্টাম নম্বরের মধ্যে পার্থক্য কী?
কোয়ান্টাম সংখ্যা হল এমন মান যা একটি পরমাণুর শক্তির মাত্রা বর্ণনা করতে গুরুত্বপূর্ণ। চারটি ভিন্ন কোয়ান্টাম সংখ্যা রয়েছে এবং প্রথম দুটি হল প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা এবং আজিমুথাল কোয়ান্টাম সংখ্যা। আজিমুথাল এবং প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যার মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে আজিমুথাল কোয়ান্টাম সংখ্যা একটি পরমাণুতে একটি ইলেক্ট্রনের কৌণিক ভরবেগকে বর্ণনা করে, যেখানে প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা একটি ইলেক্ট্রন অরবিটালের আকারকে বর্ণনা করে। আমরা আজিমুথাল কোয়ান্টাম সংখ্যাকে "l" এবং প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যাটিকে "n" হিসাবে চিহ্নিত করতে পারি।
এছাড়াও, আজিমুথাল কোয়ান্টাম সংখ্যা কৌণিক ভরবেগ এবং একটি কক্ষপথের আকৃতি বর্ণনা করে, যখন প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা একটি ইলেকট্রন বিদ্যমান শক্তির স্তরকে বর্ণনা করে৷
ইনফোগ্রাফিকের নীচে অ্যাজিমুথাল এবং প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যার মধ্যে পার্থক্য সংক্ষিপ্ত করা হয়েছে৷
সারাংশ - আজিমুথাল বনাম প্রধান কোয়ান্টাম নম্বর
কোয়ান্টাম সংখ্যা হল এমন মান যা একটি পরমাণুর শক্তির মাত্রা বর্ণনা করে। চারটি ভিন্ন কোয়ান্টাম সংখ্যা রয়েছে এবং প্রথম দুটি হল প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা এবং আজিমুথাল কোয়ান্টাম সংখ্যা। আজিমুথাল এবং প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যার মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে আজিমুথাল কোয়ান্টাম সংখ্যা একটি পরমাণুর মধ্যে একটি ইলেক্ট্রনের কৌণিক ভরবেগকে বর্ণনা করে, যেখানে প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা একটি ইলেকট্রন অরবিটালের আকারকে বর্ণনা করে৷
