লুইস ডট সিম্বল এবং লুইস স্ট্রাকচারের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে লুইস ডট সিম্বল একটি অণুর মধ্যে একটি পরমাণুর বাইরেরতম ইলেকট্রন শেলের ইলেকট্রনকে প্রতিনিধিত্ব করে যেখানে লুইস স্ট্রাকচার রাসায়নিক উপাদান এবং ডট চিহ্নের জন্য প্রতীক ব্যবহার করে অণুর গঠনকে প্রতিনিধিত্ব করে।
লুইস স্ট্রাকচার হল একটি সরল গঠন যা সরল অণুতে রাসায়নিক বন্ধন এবং একক ইলেক্ট্রন জোড়াকে প্রতিনিধিত্ব করে। লুইস ডট প্রতীক একটি ইলেকট্রন প্রতিনিধিত্ব করে; এইভাবে, রাসায়নিক বন্ধনের প্রতিনিধিত্ব করতে আমাদের দুটি বিন্দু ব্যবহার করতে হবে।
লুইস ডট সিম্বল কি?
লুইস ডট চিহ্ন একটি একক ইলেকট্রন প্রতিনিধিত্ব করে।অতএব, যদি আমাদের একটি অণুতে একটি রাসায়নিক বন্ধন দেখাতে হয়, তাহলে আমাদের দুটি ইলেকট্রনকে জোড়া হিসাবে ব্যবহার করতে হবে যেহেতু একটি রাসায়নিক বন্ধন তৈরি হয় যখন দুটি ভিন্ন পরমাণুর দুটি ইলেকট্রন একে অপরের সাথে যুক্ত হয়। তদুপরি, একটি একা ইলেক্ট্রন জোড়া দেখানোর জন্য আমাদের এক জোড়া বিন্দু ব্যবহার করতে হবে। বিন্দু চিহ্ন রাসায়নিক উপাদানের প্রতীকের চারপাশে স্থাপন করা হয় যার সাথে নির্দিষ্ট পরমাণু অন্তর্গত। উদাহরণস্বরূপ, আমরা নিম্নরূপ হাইড্রোজেন পরমাণুর ইলেকট্রন দিতে পারি:
চিত্র 01: হাইড্রোজেন পরমাণুর ইলেক্ট্রন
লুইস স্ট্রাকচার কি?
লুইস গঠন বিন্দু প্রতীক ব্যবহার করে সরল অণুর একটি উপস্থাপনা। এই বিন্দু চিহ্নগুলি অণুর মধ্যে পরমাণুর বাইরেরতম কক্ষপথের ইলেকট্রনকে প্রতিনিধিত্ব করে। একটি লুইস কাঠামো আঁকার সময়, প্রথমে আমাদের অণুর সমস্ত পরমাণুর ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা খুঁজে বের করতে হবে।তারপর, আমাদের অক্টেট নিয়ম অনুসরণ করে বাইরের ইলেকট্রন শেল পূরণ করে এমন ইলেকট্রনের সংখ্যা খুঁজে বের করতে হবে। এর পরে, আমাদের অণুতে উপস্থিত রাসায়নিক বন্ধনের সংখ্যা নির্ধারণ করতে হবে এবং আমাদের এটি একক বন্ধন, ডাবল বন্ড এবং ট্রিপল বন্ডে আছে কিনা তাও বের করতে হবে।
আরও, পরমাণুর বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার উপর নির্ভর করে আমাদের অণুর জন্য একটি কেন্দ্রীয় পরমাণু নির্ধারণ করতে হবে। এখানে, সর্বনিম্ন তড়িৎ ঋণাত্মকতা বিশিষ্ট পরমাণুকে কেন্দ্রীয় পরমাণু হিসাবে নেওয়া হয়। তারপরে আমরা এই অণুর জন্য একটি কঙ্কালের গঠন আঁকতে পারি। এই কঙ্কাল উপস্থাপনের জন্য, আমরা রাসায়নিক উপাদানের প্রতীক এবং বিন্দু প্রতীক ব্যবহার করতে পারি। একটি রাসায়নিক বন্ধনের প্রতিনিধিত্ব করার সময় আমাদের দুটি বিন্দু ব্যবহার করতে হবে এবং বন্ধনের জন্য ইলেকট্রন জোড়া রাখার পরে, অবশিষ্ট ইলেকট্রনগুলিকে একাকী ইলেকট্রন জোড়া হিসাবে উপস্থাপন করা যেতে পারে।
লুইস কাঠামো আঁকার পদ্ধতি বোঝার জন্য একটি উদাহরণ বিবেচনা করা যাক। মিথেন অণুর জন্য লুইস কাঠামো আঁকার ধাপগুলি নিম্নরূপ:
চিত্র 02: মিথেন অণুর লুইস গঠন
- মিথেনের রাসায়নিক সূত্র হল CH4।
- কার্বন পরমাণু হাইড্রোজেন পরমাণুর চেয়ে কম ইলেক্ট্রোনেগেটিভ। অতএব, অণুর কেন্দ্রীয় পরমাণু হল কার্বন।
- এর বাইরেরতম ইলেক্ট্রন শেলে চারটি ইলেকট্রন রয়েছে।
- কেন্দ্রীয় কার্বন পরমাণুর চারপাশে চারটি হাইড্রোজেন পরমাণু রয়েছে। চারটি হাইড্রোজেন পরমাণুর একক রাসায়নিক বন্ধন গঠনের জন্য কার্বন পরমাণু থেকে চারটি ইলেকট্রন প্রয়োজন। অতএব, কার্বন পরমাণুর চারটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রনই বন্ধনে জড়িত, এবং এই অণুতে কার্বন পরমাণুর চারপাশে কোনো একাকী ইলেকট্রন জোড়া নেই।
লুইস ডট সিম্বল এবং লুইস স্ট্রাকচারের মধ্যে পার্থক্য কী?
লুইস স্ট্রাকচার হল একটি সরল গঠন যা রাসায়নিক বন্ধন এবং সরল অণুতে একাকী ইলেক্ট্রন জোড়াকে প্রতিনিধিত্ব করে। লুইস ডট চিহ্ন এবং লুইস স্ট্রাকচারের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে লুইস ডট চিহ্নটি একটি অণুর মধ্যে একটি পরমাণুর সবচেয়ে বাইরের ইলেকট্রন শেলের ইলেকট্রনকে প্রতিনিধিত্ব করে, যেখানে একটি লুইস কাঠামো রাসায়নিক উপাদান এবং বিন্দু প্রতীকগুলির জন্য প্রতীক ব্যবহার করে অণুর গঠনকে প্রতিনিধিত্ব করে।
নীচে লুইস ডট সিম্বল এবং লুইস স্ট্রাকচারের মধ্যে পার্থক্যের পাশাপাশি তুলনা করা হয়েছে।
সারাংশ – লুইস ডট সিম্বল বনাম লুইস স্ট্রাকচার
লুইস স্ট্রাকচার হল একটি সরল গঠন যা রাসায়নিক বন্ধন এবং সরল অণুতে একক ইলেক্ট্রন জোড়াকে প্রতিনিধিত্ব করে। লুইস ডট চিহ্ন এবং লুইস কাঠামোর মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে লুইস ডট প্রতীক একটি অণুর মধ্যে একটি পরমাণুর সবচেয়ে বাইরের ইলেকট্রন শেলের ইলেকট্রনকে প্রতিনিধিত্ব করে।এদিকে, একটি লুইস কাঠামো রাসায়নিক উপাদান এবং বিন্দু প্রতীকগুলির জন্য প্রতীক ব্যবহার করে অণুর গঠনকে প্রতিনিধিত্ব করে
