NF3 এবং NH3 এর মধ্যে মূল পার্থক্য হল NF3 তে তিনটি ফ্লোরিন পরমাণু রয়েছে একটি কেন্দ্রীয় নাইট্রোজেন পরমাণুর সাথে আবদ্ধ, যখন NH3 তে তিনটি হাইড্রোজেন পরমাণু রয়েছে একটি কেন্দ্রীয় নাইট্রোজেন পরমাণুর সাথে আবদ্ধ৷
NF3 হল নাইট্রোজেন ট্রাইফ্লুরাইড আর NH3 হল অ্যামোনিয়া। উভয়ই অজৈব যৌগ, এবং উভয় যৌগের একই আণবিক জ্যামিতি আছে। যাইহোক, বিভিন্ন পারমাণবিক গঠনের কারণে তাদের বিভিন্ন রাসায়নিক এবং ভৌত বৈশিষ্ট্য রয়েছে।
NF3 কি?
NF3 হল নাইট্রোজেন ট্রাইফ্লুরাইড। এর সাধারণ নাম ট্রাইফ্লুওরামাইন। এটিতে সমযোজী রাসায়নিক বন্ধনের মাধ্যমে একই নাইট্রোজেন পরমাণুর সাথে আবদ্ধ তিনটি ফ্লোরিন পরমাণু রয়েছে।যেহেতু নাইট্রোজেনের পাঁচটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে এবং তিনটি ফ্লোরিন পরমাণু রাসায়নিক বন্ধন তৈরি করতে এই ইলেকট্রনগুলির মধ্যে মাত্র তিনটি ব্যবহার করে, তাই নাইট্রোজেন পরমাণুর উপর একটি একা ইলেকট্রন জোড়া রয়েছে। ইলেক্ট্রন জোড়া এবং তিনটি সমযোজী বন্ধন NF3 অণুকে একটি ত্রিকোণীয় পিরামিডাল জ্যামিতি তৈরি করে। গঠন নিম্নরূপ:
চিত্র 01: নাইট্রোজেন ট্রাইফ্লুরাইডের গঠন
নাইট্রোজেন ট্রাইফ্লুরাইডের মোলার ভর হল 71 গ্রাম/মোল। এটি একটি বর্ণহীন গ্যাস হিসাবে প্রদর্শিত হয়, এবং এটি একটি ছাঁচযুক্ত গন্ধ আছে। উপরন্তু, এটি একটি অ দাহ্য গ্যাস। তবে এই গ্যাস একটি শক্তিশালী গ্রিনহাউস গ্যাস। বৈদ্যুতিক নিঃসরণ উপস্থিতিতে, আমরা এর রাসায়নিক উপাদান ব্যবহার করে এই যৌগ প্রস্তুত করতে পারি; সুতরাং, এটি একটি বিরল যৌগ যা আমরা সরাসরি এর রাসায়নিক উপাদান (নাইট্রোজেন এবং ফ্লোরিন পরমাণু) ব্যবহার করে প্রস্তুত করতে পারি।
এছাড়া, এই যৌগটি পানিতে উল্লেখযোগ্য দ্রবণীয়তা দেখায়।তদ্ব্যতীত, নাইট্রোজেন ট্রাইফ্লুরাইড অ-মৌলিক, এবং এটির একটি কম ডাইপোল মুহূর্ত রয়েছে কারণ ফ্লোরিন পরমাণুগুলি ইলেকট্রন-প্রত্যাহারকারী গ্রুপ হিসাবে কাজ করে; এইভাবে, তারা নাইট্রোজেন পরমাণুর উপর একাকী ইলেক্ট্রন জোড়াকে আকর্ষণ করতে পারে। এছাড়াও, এই যৌগটি একটি শক্তিশালী অক্সিডাইজারও। এই যৌগটির ব্যবহার বিবেচনা করার সময়, এটি ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল অ্যাপ্লিকেশনে সিলিকন ওয়েফারের প্লাজমা এচিং-এ দরকারী৷
NH3 কি?
NH3 হল অ্যামোনিয়া। এটিতে একই নাইট্রোজেন পরমাণুর সাথে আবদ্ধ তিনটি হাইড্রোজেন পরমাণু রয়েছে। নাইট্রোজেন ট্রাইফ্লুরাইডের মতো, এই যৌগটিরও একটি একাকী ইলেক্ট্রন জোড়া রয়েছে। এটি একটি বাইনারি হ্যালাইড। তদ্ব্যতীত, এই যৌগটি একটি বর্ণহীন গ্যাস হিসাবে ঘটে এবং এর একটি তীব্র, বিরক্তিকর গন্ধ রয়েছে। এই যৌগের জ্যামিতি হল ত্রিকোণ পিরামিডাল।
চিত্র 02: অ্যামোনিয়া অণুর গঠন
অ্যামোনিয়ার মোলার ভর 17 গ্রাম/মোল।প্রকৃতিতে, আমরা এই গ্যাসটিকে নাইট্রোজেন বর্জ্য এবং নাইট্রোজেনাস প্রাণী এবং উদ্ভিদ পদার্থ থেকে গঠিত একটি ট্রেস যৌগ হিসাবে খুঁজে পেতে পারি। এর ব্যবহার বিবেচনা করলে, প্রায় 88% অ্যামোনিয়া সার উৎপাদনের জন্য ব্যবহৃত হয়। এটি নাইট্রোজেনাস যৌগগুলির জন্য একটি অগ্রদূত হিসাবেও দরকারী। গাঁজন প্রক্রিয়ায়, অ্যামোনিয়া অণুজীবের জন্য নাইট্রোজেনের উৎস হিসেবে উপযোগী। জলীয় অ্যামোনিয়া গৃহস্থালির কাজে ক্লিনার হিসেবেও গুরুত্বপূর্ণ৷
NF3 এবং NH3 এর মধ্যে মিল কি?
- NF3 এবং NH3 হল বাইনারি যৌগ৷
- এদের একই জ্যামিতি আছে - ত্রিকোণ পিরামিডাল
- এছাড়াও, উভয়ই বর্ণহীন গ্যাস হিসেবে ঘটে
- এগুলি ছাড়াও, উভয় অণুর নাইট্রোজেন পরমাণুর উপর একক ইলেকট্রন জোড়া রয়েছে।
NF3 এবং NH3 এর মধ্যে পার্থক্য কী?
NF3 হল নাইট্রোজেন ট্রাইফ্লোরাইড আর NH3 হল অ্যামোনিয়া। NF3 এবং NH3 এর মধ্যে মূল পার্থক্য হল NF3-এ তিনটি ফ্লোরিন পরমাণু রয়েছে যা একটি কেন্দ্রীয় নাইট্রোজেন পরমাণুর সাথে আবদ্ধ থাকে, যখন NH3-এ তিনটি হাইড্রোজেন পরমাণু থাকে যা একটি কেন্দ্রীয় নাইট্রোজেন পরমাণুর সাথে আবদ্ধ থাকে।নাইট্রোজেন ট্রাইফ্লুরাইডের মোলার ভর হল 71 গ্রাম/মোল এবং অ্যামোনিয়ার মোলার ভর হল 17 গ্রাম/মোল। অধিকন্তু, NF3 হল নন-বেসিক যখন NH3 হল একটি মৌলিক যৌগ; NF3 এর কম ডাইপোল মোমেন্ট আছে, কিন্তু NH3 এর উচ্চ ডাইপোল মোমেন্ট আছে। NF3 প্রধানত ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল অ্যাপ্লিকেশানে সিলিকন ওয়েফারের প্লাজমা এচিংয়ে কার্যকর। বিপরীতে, NH3 সার উৎপাদনের জন্য, নাইট্রোজেনের উৎস হিসাবে গাঁজন করার জন্য, গৃহস্থালীর কাজে ক্লিনার হিসাবে, ইত্যাদির জন্য উপযোগী।
নীচের ইনফোগ্রাফিকটি NF3 এবং NH3 এর মধ্যে পার্থক্যকে সংক্ষিপ্ত করে।
সারাংশ – NF3 বনাম NH3
NF3 হল নাইট্রোজেন ট্রাইফ্লুরাইড আর NH3 হল অ্যামোনিয়া। উভয়ই অজৈব যৌগ। NF3 এবং NH3 এর মধ্যে মূল পার্থক্য হল NF3-এ তিনটি ফ্লোরিন পরমাণু থাকে যা একটি কেন্দ্রীয় নাইট্রোজেন পরমাণুর সাথে আবদ্ধ থাকে, যখন NH3-এ তিনটি হাইড্রোজেন পরমাণু থাকে যা একটি কেন্দ্রীয় নাইট্রোজেন পরমাণুর সাথে আবদ্ধ থাকে।
