PH এবং pOH এর মধ্যে পার্থক্য

2024 লেখক: Alex Aldridge | [email protected]. সর্বশেষ পরিবর্তিত: 2023-12-17 13:33

মূল পার্থক্য – pH বনাম pOH

pH এবং pOH শব্দগুলি জলীয় দ্রবণে উপস্থিত H⁺ এবং OH^– আয়নের পরিমাণ প্রকাশ করতে ব্যবহৃত হয়। এই অভিব্যক্তিগুলি দ্রবণের ঘনত্বের বিয়োগ লগ মান হিসাবে দেওয়া হয়। pH বলতে "হাইড্রোজেনের সম্ভাব্যতা" বোঝায়। এটি একটি সমাধান অ্যাসিডিক, মৌলিক বা নিরপেক্ষ কিনা তা নির্ধারণ করতে ব্যবহার করা যেতে পারে। বিপরীতে, pOH হল হাইড্রক্সাইড আয়ন (OH^{–) ঘনত্বের একটি পরিমাপ। pH এবং pOH এর মধ্যে মূল পার্থক্য হল pH হল হাইড্রোজেন আয়নগুলির একটি পরিমাপ যেখানে pOH হল হাইড্রোক্সাইড আয়নগুলির একটি পরিমাপ৷}

pH কি?

pH হল এমন একটি চিত্র যা লগারিদমিক স্কেলে একটি দ্রবণের অম্লতা বা ক্ষারত্ব প্রকাশ করে যার উপর 7 নিরপেক্ষ।7-এর চেয়ে কম মানগুলি আরও অম্লীয় এবং উচ্চতর মানগুলি আরও ক্ষারীয়। pH সমান −log_{10 c, যেখানে c হল হাইড্রোজেন আয়নের ঘনত্ব প্রতি লিটারে মোলে।}

pH স্কেল 1 থেকে 14 পর্যন্ত চলে। pH মান 1 থেকে 6 অম্লীয় pH মান হিসাবে স্বীকৃত। 8 থেকে 14 পর্যন্ত pH মানগুলি মৌলিক pH মান হিসাবে স্বীকৃত। pH 7 কে নিরপেক্ষ pH হিসাবে বিবেচনা করা হয়। উদাহরণস্বরূপ, শক্তিশালী অ্যাসিডের pH=1 এর কাছাকাছি pH মান থাকে যেখানে শক্তিশালী ঘাঁটির pH=14 এর কাছাকাছি pH মান থাকে। pH শব্দের "p" নেতিবাচক লগারিদমকে বোঝায়। সাধারণভাবে, হাইড্রোজেন আয়নের ঘনত্ব ব্যবহার করার পরিবর্তে হাইড্রোজেন আয়ন কনসার্টেশন (বা pH) এর নেতিবাচক লগারিদম ব্যবহার করা হয়। এর কারণ হল, বেশিরভাগ সময়, হাইড্রোজেন আয়নগুলির ঘনত্ব খুব কম বা খুব বড়, এইভাবে, pH ব্যবহার করা এই ধরনের ছোট বা বড় মানগুলির সাথে কাজ করা সহজ করে তোলে৷

চিত্র 01: pH স্কেল

জলীয় দ্রবণে, জলের অণুগুলি হাইড্রোজেন আয়ন এবং হাইড্রোক্সাইড আয়নে বিচ্ছিন্ন হয়। সুতরাং, সমস্ত প্রাকৃতিক জলাশয়ের একটি নির্দিষ্ট pH মান রয়েছে। একটি সিস্টেমের pH নিম্নলিখিত সমীকরণ দ্বারা দেওয়া হয়৷

pH=−log₁₀ [H⁺

পিএইচ সূচক হিসাবে পরিচিত সূচক রয়েছে যা একটি অ্যাসিড-বেস বিক্রিয়ার শেষ বিন্দু নির্দেশ করতে ব্যবহৃত হয়। এই সূচকগুলি pH এর পরিবর্তনের সাথে প্রতিক্রিয়া মাধ্যমের রঙ পরিবর্তন করতে সক্ষম। উদাহরণস্বরূপ, ফেনোলফথালিন সূচকের মৌলিক pH মানগুলিতে একটি গোলাপী রঙ রয়েছে (প্রায় pH=10.0), কিন্তু এটি pH=8.3 এর কাছাকাছি বর্ণহীন।

pOH কি?

pOH হল হাইড্রক্সাইড আয়ন (OH^{–) ঘনত্বের একটি পরিমাপ। সুতরাং, pOH হল একটি দ্রবণের ক্ষারত্বের পরিমাপ। pOH শব্দের "p" নেতিবাচক লগারিদমকে বোঝায়। তাই pOH হল একটি দ্রবণে হাইড্রক্সাইড আয়ন ঘনত্বের ঋণাত্মক লগারিদম।}

pH=−log₁₀ [OH^–

চিত্র 02: pH এবং pOH স্কেলের তুলনা

যেহেতু এই শব্দটি জলীয় দ্রবণে উপস্থিত হাইড্রক্সাইড আয়নের সংখ্যা দেয়, এটি মৌলিকতার (ক্ষারত্ব) পরিমাপ। উদাহরণস্বরূপ, pOH=7 এর চেয়ে কম pOH মান (25^{oC এ) ক্ষারীয়। তারপর, যদি একটি দ্রবণের pOH মান 1 থেকে 6 এর মধ্যে থাকে, তাহলে দ্রবণটি আরও ক্ষারীয় হয়। pOH=7 নিরপেক্ষ হিসাবে বিবেচিত হয়। কিন্তু pOH মান 7-এর চেয়ে বেশি হলে অম্লীয় অবস্থা হিসেবে স্বীকৃত হয়।}

pH এবং pOH-এর মধ্যে সম্পর্ক কী?

জলের ব্যবধানের জন্য, বিয়োজন ধ্রুবক নিচে দেওয়া হল।

H₂O ⇆ H⁺ + OH^–

K_w=[H⁺][OH^–

যেখানে kw হল জলের বিভাজন ধ্রুবক, [H⁺] হল হাইড্রোজেন আয়ন সংসর্গ এবং [OH^–] হল হাইড্রোক্সাইড আয়ন ঘনত্ব.কিন্তু বিশুদ্ধ পানির জন্য, [H⁺]=[OH^–]=1×10^{-7 mol/L তারপর, উপরের সমীকরণের প্রতিটি পদের জন্য যখন নেতিবাচক লগারিদম নেওয়া হয়,}

pKw=pH + pOH

pKw=7 + 7

pKw=14

তারপর শুধুমাত্র পিএইচ জানা থাকলে, পিওএইচ মানটি সম্পর্কের উপরে সিং পাওয়া যাবে।

তবে, pH এবং pOH স্কেলে, 7 নিরপেক্ষ।

pH এবং pOH-এর মধ্যে পার্থক্য কী?

pH বনাম pOH
pH লগারিদমিক স্কেলে একটি দ্রবণের অম্লতা বা ক্ষারত্ব প্রকাশ করে যার উপর 7 নিরপেক্ষ।	pOH হল হাইড্রক্সাইড আয়ন (OH–) ঘনত্বের একটি পরিমাপ। pOH=7 কে নিরপেক্ষ হিসাবে বিবেচনা করা হয়
অভিব্যক্তি
pH হাইড্রোজেন আয়ন ঘনত্বের ঋণাত্মক লগারিদম দেয়।	pOH হাইড্রক্সাইড আয়ন ঘনত্বের ঋণাত্মক লগারিদম দেয়।
অম্লীয় মান
pH স্কেল 1 থেকে 6 পর্যন্ত অম্লীয় মান দেয়।	pOH স্কেল 8 থেকে 14 পর্যন্ত অম্লীয় মান দেয়।
ক্ষারীয় মান
pH স্কেল 8 থেকে 14 পর্যন্ত মৌলিক মান দেয়।	pOH স্কেল 1 থেকে 6 পর্যন্ত মৌলিক মান দেয়।

সারাংশ – pH বনাম pOH

pH এবং pOH একটি দ্রবণের অম্লতা বা ক্ষারত্ব প্রকাশ করতে ব্যবহৃত দুটি শব্দ। pH এবং pOH এর মধ্যে প্রধান পার্থক্য হল pH হল হাইড্রোজেন আয়নগুলির একটি পরিমাপ যেখানে pOH হল হাইড্রোক্সাইড আয়নগুলির একটি পরিমাপ৷

pH বনাম pOH এর PDF ডাউনলোড করুন

আপনি এই নিবন্ধটির পিডিএফ সংস্করণ ডাউনলোড করতে পারেন এবং উদ্ধৃতি নোট অনুসারে অফলাইন উদ্দেশ্যে এটি ব্যবহার করতে পারেন। অনুগ্রহ করে এখানে PDF সংস্করণ ডাউনলোড করুন: pH এবং pOH এর মধ্যে পার্থক্য