পারমাণবিক ওজন এবং ভর সংখ্যার মধ্যে মূল পার্থক্য হল পারমাণবিক ওজন হল সমস্ত আইসোটোপ বিবেচনা করে গণনা করা গড় ভর যেখানে ভর সংখ্যা হল একটি নির্দিষ্ট আইসোটোপের ভর।
আমরা পরমাণুকে তাদের পারমাণবিক সংখ্যা এবং ভর সংখ্যা দ্বারা চিহ্নিত করতে পারি। পর্যায় সারণীতে পরমাণুগুলিকে তাদের পারমাণবিক সংখ্যা অনুসারে সাজানো হয়। একটি উপাদানের ভর সংখ্যা তার ভরের সাথে সম্পর্কিত। তবে এটি পরমাণুর সঠিক ভর দেয় না। পারমাণবিক ওজন পরমাণুর ওজন প্রকাশ করার আরেকটি উপায়, কিন্তু এটি পারমাণবিক ভর থেকে ভিন্ন। যাইহোক, এই পরিভাষাগুলির অর্থ আলাদাভাবে চিহ্নিত করা গুরুত্বপূর্ণ, কারণ আমরা যদি সেগুলিকে বিনিময়যোগ্যভাবে ব্যবহার করি তবে তারা পরিমাপের ক্ষেত্রে বড় পার্থক্য করতে পারে।
পারমাণবিক ওজন কি?
পরমাণুতে প্রধানত প্রোটন, নিউট্রন এবং ইলেকট্রন থাকে। পারমাণবিক ভর হল একটি পরমাণুর ভর। পর্যায় সারণির অধিকাংশ পরমাণুর দুই বা ততোধিক আইসোটোপ থাকে। একই পরিমাণ প্রোটন এবং ইলেকট্রন থাকা সত্ত্বেও আইসোটোপগুলি বিভিন্ন সংখ্যক নিউট্রন থাকার দ্বারা একে অপরের থেকে পৃথক হয়। যেহেতু তাদের নিউট্রনের পরিমাণ ভিন্ন, প্রতিটি আইসোটোপের পারমাণবিক ভর আলাদা। পারমাণবিক ওজন হল আইসোটোপের সমস্ত ভর বিবেচনা করে আমরা যে গড় ওজন গণনা করি। প্রতিটি আইসোটোপ বিভিন্ন শতাংশে পরিবেশে উপস্থিত থাকে। পারমাণবিক ওজন গণনা করার সময়, আমাদের আইসোটোপ ভর এবং তাদের আপেক্ষিক প্রাচুর্য উভয়ই বিবেচনা করতে হবে।
চিত্র 01: তামার মানক পারমাণবিক ওজন
এছাড়াও, পরমাণুর ভর অত্যন্ত ছোট, তাই আমরা তাদের সাধারণ ভর এককে যেমন গ্রাম বা কিলোগ্রামে প্রকাশ করতে পারি না। পর্যায় সারণীতে প্রদত্ত ওজনগুলি উপরের হিসাবে গণনা করা হয় এবং আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর হিসাবে দেওয়া হয়।
তবে, পারমাণবিক ওজনের জন্য IUPAC সংজ্ঞা নিম্নরূপ:
"নির্দিষ্ট উৎস থেকে একটি মৌলের পারমাণবিক ওজন (আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর) হল মৌলের প্রতি পরমাণুর গড় ভরের অনুপাত 12C একটি পরমাণুর ভরের 1/12।"
সবচেয়ে প্রচুর আইসোটোপের ভর পারমাণবিক ওজনের দিকে আরও বেশি অবদান রাখে। উদাহরণস্বরূপ, Cl-35-এর প্রাকৃতিক প্রাচুর্য হল 75.76%, যখন Cl-37-এর প্রাচুর্য হল 24.24%। ক্লোরিনের পারমাণবিক ওজন হল 35.453 (আমু), যা Cl-35 আইসোটোপের ভরের কাছাকাছি।
গণ সংখ্যা কি?
ভর সংখ্যা হল একটি পরমাণুর নিউক্লিয়াসে নিউট্রন এবং প্রোটনের মোট সংখ্যা। আমরা সাধারণত নিউট্রন এবং প্রোটনের সংগ্রহকে নিউক্লিয়ন বলে থাকি। অতএব, আমরা ভর সংখ্যাটিকে একটি পরমাণুর নিউক্লিয়াসে নিউক্লিয়নের সংখ্যা হিসাবেও সংজ্ঞায়িত করতে পারি।
বিভিন্ন আইসোটোপের ভর সংখ্যা ভিন্ন কারণ তাদের নিউট্রন পরিবর্তিত হয়। সুতরাং, একটি উপাদানের ভর সংখ্যা পূর্ণসংখ্যায় উপাদানটির ভর দেয়। একটি উপাদানের ভর সংখ্যা এবং পারমাণবিক সংখ্যার মধ্যে পার্থক্য তার নিউট্রনের সংখ্যা দেয়।
পারমাণবিক ওজন এবং ভর সংখ্যার মধ্যে পার্থক্য কী?
পারমাণবিক ওজন এবং ভর সংখ্যার মধ্যে মূল পার্থক্য হল পারমাণবিক ওজন হল সমস্ত আইসোটোপ বিবেচনা করে গণনা করা গড় ভর যেখানে ভর সংখ্যা নির্দিষ্ট আইসোটোপের ভর দেয়। বেশিরভাগ সময়, ভর সংখ্যা পারমাণবিক ওজন থেকে যথেষ্ট আলাদা। উদাহরণস্বরূপ, ব্রোমিনের দুটি আইসোটোপ রয়েছে। একটি আইসোটোপের ভর সংখ্যা হল 79, যেখানে অন্য আইসোটোপের ভর সংখ্যা হল 81৷ তাছাড়া, ব্রোমিনের পারমাণবিক ওজন হল 79.904, যা উভয় আইসোটোপের ভর থেকে আলাদা৷
সারাংশ – পারমাণবিক ওজন বনাম ভর সংখ্যা
পারমাণবিক ওজন এবং ভর সংখ্যা রসায়নে দুটি ভিন্ন ধারণা। পারমাণবিক ওজন এবং ভর সংখ্যার মধ্যে মূল পার্থক্য হল পারমাণবিক ওজন হল সমস্ত আইসোটোপ বিবেচনা করে গণনা করা গড় ভর যেখানে ভর সংখ্যা নির্দিষ্ট আইসোটোপের ভর দেয়।
