বেনজিন এবং ফেনোলের মধ্যে পার্থক্য

2024 লেখক: Alex Aldridge | [email protected]. সর্বশেষ পরিবর্তিত: 2023-12-17 13:33

বেনজিন এবং ফেনলের মধ্যে মূল পার্থক্য হল বেনজিনে হাইড্রোজেন পরমাণুর জায়গায় ফেনলের একটি –OH গ্রুপ রয়েছে।

বেনজিন এবং ফেনল হল সুগন্ধযুক্ত হাইড্রোকার্বন। ফেনল বেনজিনের একটি ডেরিভেটিভ। 1872 সালে কেকুলে বেনজিনের গঠন খুঁজে পেয়েছিলেন। তাদের সুগন্ধযুক্ততার কারণে, তারা আলিফ্যাটিক যৌগ থেকে আলাদা; এইভাবে, বেনজিন এবং এর ডেরিভেটিভগুলি জৈব রসায়নে অধ্যয়নের একটি পৃথক ক্ষেত্র৷

বেনজিন কি?

বেনজিন হল একটি জৈব যৌগ যার রাসায়নিক সূত্র C₆H_{6। এটিতে কেবল কার্বন এবং হাইড্রোজেন পরমাণু রয়েছে যা একটি প্ল্যানার কাঠামো দেওয়ার জন্য সাজানো হয়েছে। অতএব, আমরা এটিকে হাইড্রোকার্বন হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করতে পারি। এর গঠন এবং কিছু বৈশিষ্ট্য নিম্নরূপ।}

• আণবিক ওজন: 78g মোল^-1
• স্ফুটনাঙ্ক: 80.1 ^oC
• গলনাঙ্ক: 5.5 ^oC
• ঘনত্ব: 0.8765 গ্রাম সেমি^-3

বেনজিন একটি মিষ্টি গন্ধযুক্ত বর্ণহীন তরল। এটি দাহ্য এবং দ্রুত বাষ্পীভূত হয়। এই যৌগটি একটি দ্রাবক হিসাবে দরকারী কারণ এটি প্রচুর ননপোলার যৌগ দ্রবীভূত করতে পারে। তবে বেনজিন পানিতে সামান্য দ্রবণীয়।

বেঞ্জিনের গঠন অন্যান্য আলিফ্যাটিক হাইড্রোকার্বনের তুলনায় অনন্য; তাই, বেনজিনের অনন্য বৈশিষ্ট্য রয়েছে। এই যৌগের সমস্ত কার্বনের তিনটি sp²সংকর অরবিটাল রয়েছে। দুটি sp² একটি কার্বনের হাইব্রিডাইজড অরবিটাল দুই পাশের পার্শ্ববর্তী কার্বনের sp² হাইব্রিডাইজড অরবিটালের সাথে ওভারল্যাপ করে। অন্যান্য sp^{2 হাইব্রিডাইজড অরবিটাল হাইড্রোজেনের s অরবিটালের সাথে ওভারল্যাপ করে একটি σ বন্ধন তৈরি করে। একটি কার্বনের p অরবিটালে ইলেকট্রনগুলি উভয় পাশে কার্বন পরমাণুর p ইলেকট্রনের সাথে ওভারল্যাপ করে পাই বন্ধন তৈরি করে।ইলেক্ট্রনের এই ওভারল্যাপটি সমস্ত ছয়টি কার্বনেই ঘটে, যা পাই বন্ডের একটি সিস্টেম তৈরি করে, যা পুরো কার্বন রিং জুড়ে বিস্তৃত। এইভাবে, আমরা বলি যে এই ইলেকট্রনগুলি ডিলোকালাইজড।}

চিত্র ০১: বেনজিন

ইলেক্ট্রনগুলির ডিলোকালাইজেশনের অর্থ হল পর্যায়ক্রমে ডাবল এবং একক বন্ধন নেই। তাই সমস্ত C-C বন্ডের দৈর্ঘ্য একই, এবং দৈর্ঘ্য একক এবং ডবল বন্ড দৈর্ঘ্যের মধ্যে। ডিলোকালাইজেশনের কারণে, বেনজিন রিং স্থিতিশীল এবং অন্যান্য অ্যালকেনের বিপরীতে অতিরিক্ত প্রতিক্রিয়া সহ্য করতে অনিচ্ছুক।

বেনজিনের উৎস

বেনজিনের উত্সগুলি হয় প্রাকৃতিক পণ্য বা বিভিন্ন সংশ্লেষিত রাসায়নিক।স্বাভাবিকভাবেই, তারা অপরিশোধিত তেল বা গ্যাসোলিনের মতো পেট্রোকেমিক্যালগুলিতে উপস্থিত থাকে। প্লাস্টিক, লুব্রিকেন্ট, রং, সিন্থেটিক রাবার, ডিটারজেন্ট, ওষুধ, সিগারেটের ধোঁয়া এবং কীটনাশকের মতো কিছু সিন্থেটিক পণ্যেও বেনজিন উপস্থিত রয়েছে। এই যৌগটি উপরোক্ত উপকরণগুলি পোড়ানোর সময় মুক্তি পায়, তাই অটোমোবাইল নিষ্কাশন, কারখানার নির্গমনে বেনজিন থাকে। অধিকন্তু, বেনজিনকে কার্সিনোজেনিক বলা হয়, তাই এর উচ্চ মাত্রার সংস্পর্শে ক্যান্সার সৃষ্টি করতে পারে।

ফেনল কি?

ফেনল একটি সাদা স্ফটিক কঠিন আণবিক সূত্র C₆H_{6OH। এটি দাহ্য এবং একটি শক্তিশালী গন্ধ আছে। এর গঠন এবং কিছু বৈশিষ্ট্য নিচে দেওয়া হল।}

• আণবিক ওজন: 94g মোল^-1
• স্ফুটনাঙ্ক: 181 ^oC
• গলনাঙ্ক: 40.5 ^oC
• ঘনত্ব: ১.০৭ গ্রাম সেমি^-৩

ফেনলে, বেনজিন অণুর হাইড্রোজেন পরমাণু একটি –OH গ্রুপের সাথে প্রতিস্থাপিত হয়। অতএব, এটি বেনজিনের অনুরূপ একটি সুগন্ধযুক্ত রিং গঠন রয়েছে। যাইহোক, -OH গ্রুপের কারণে এর বৈশিষ্ট্যগুলি আলাদা।

চিত্র 02: ফেনল

ফেনল হালকা অম্লীয় (অ্যালকোহলের চেয়ে অম্লীয়)। যখন এটি –OH গ্রুপের হাইড্রোজেন হারায়, তখন এটি ফেনোলেট আয়ন গঠন করে। অধিকন্তু, এটি জলে মাঝারিভাবে দ্রবণীয়, কারণ এটি জলের সাথে হাইড্রোজেন বন্ধন তৈরি করতে পারে। ফেনল জলের চেয়ে ধীর গতিতে বাষ্পীভূত হয়৷

বেনজিন এবং ফেনোলের মধ্যে পার্থক্য কী?

বেনজিন এবং ফেনলের মধ্যে মূল পার্থক্য হল বেনজিনে হাইড্রোজেন পরমাণুর জায়গায় ফেনলের একটি –OH গ্রুপ রয়েছে। বেনজিন হল একটি জৈব যৌগ যার রাসায়নিক সূত্র C₆H₆ যখন ফেনল হল একটি সাদা স্ফটিক কঠিন আণবিক সূত্র C_{6 H}6_{ওহ।অধিকন্তু, –OH গ্রুপের কারণে, ফেনল বেনজিনের চেয়ে মেরু। বেনজিনের তুলনায় ফেনল পানিতে বেশি দ্রবণীয়। উপরন্তু, বেনজিন ফেনোলের চেয়ে দ্রুত বাষ্পীভূত হয়। বেনজিন এবং ফেনলের মধ্যে আরেকটি পার্থক্য হল যে ফেনল অম্লীয় এবং বেনজিন নয়।}

সারাংশ – বেনজিন বনাম ফেনল

বেনজিন এবং ফেনল হল সুগন্ধযুক্ত জৈব যৌগ। বেনজিন হল একটি জৈব যৌগ যার রাসায়নিক সূত্র C₆H₆ যখন ফেনল হল একটি সাদা স্ফটিক কঠিন আণবিক সূত্র C_{6 H}6_{ওহ। বেনজিন এবং ফেনোলের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে বেনজিনে হাইড্রোজেন পরমাণুর জায়গায় ফেনলের একটি –OH গ্রুপ রয়েছে।}