রাসায়নিক ভারসাম্য এবং গতিশীল ভারসাম্যের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে রাসায়নিক ভারসাম্য সেই অবস্থাকে বর্ণনা করে যেখানে বিক্রিয়ক এবং পণ্যগুলির ঘনত্বের কোনও পরিবর্তন হয় না যেখানে গতিশীল ভারসাম্য সেই অবস্থাকে বর্ণনা করে যেখানে বিক্রিয়ক এবং পণ্যগুলির অনুপাত নেই পরিবর্তন, কিন্তু পদার্থ রাসায়নিকের মধ্যে সমান হারে চলে।
যখন এক বা একাধিক বিক্রিয়ক পণ্যে রূপান্তরিত হয়, তখন তারা বিভিন্ন পরিবর্তন এবং শক্তি পরিবর্তনের মধ্য দিয়ে যেতে পারে। বিক্রিয়কগুলির রাসায়নিক বন্ধনগুলি ভেঙে যাচ্ছে, এবং নতুন বন্ধনগুলি পণ্য তৈরি করতে তৈরি হচ্ছে, যা বিক্রিয়কগুলির থেকে সম্পূর্ণ আলাদা।এই ধরনের রাসায়নিক পরিবর্তনকে আমরা রাসায়নিক বিক্রিয়া বলে থাকি। থার্মোডাইনামিক্স হল শক্তির রূপান্তরের অধ্যয়ন যা একটি বিক্রিয়ায় শক্তি এবং ভারসাম্যের অবস্থানের সাথে সম্পর্কিত।
রাসায়নিক ভারসাম্য কি?
রাসায়নিক ভারসাম্য হল এমন একটি অবস্থা যেখানে বিক্রিয়ক এবং পণ্য উভয়ই ঘনত্বে উপস্থিত থাকে যা সময়ের সাথে সাথে পরিবর্তনের আর কোন প্রবণতা নেই। কিছু প্রতিক্রিয়া বিপরীতমুখী, এবং কিছু প্রতিক্রিয়া অপরিবর্তনীয়। প্রতিক্রিয়ায়, বিক্রিয়কগুলি পণ্যে রূপান্তরিত হয়। এবং কিছু প্রতিক্রিয়ায়, বিক্রিয়কগুলি পণ্যগুলি থেকে আবার উৎপন্ন হয়। তাই, এই ধরনের প্রতিক্রিয়া বিপরীতমুখী।
অপরিবর্তনীয় বিক্রিয়ায়, বিক্রিয়কগুলি একবার পণ্যে রূপান্তরিত হলে, তারা পণ্যগুলি থেকে পুনরায় তৈরি হয় না। একটি বিপরীতমুখী বিক্রিয়ায় যখন বিক্রিয়ক পণ্যে যায়, তখন আমরা একে বলি অগ্রবর্তী প্রতিক্রিয়া, এবং যখন পণ্য বিক্রিয়কগুলিতে যায়, তখন এটি পশ্চাদমুখী প্রতিক্রিয়া।
চিত্র 01: রাসায়নিক ভারসাম্যের পরে বিক্রিয়াকের পরিমাণ (লাল রঙে) হ্রাস পায় এবং পণ্যের পরিমাণ (নীল রঙে) বৃদ্ধি পায়
প্রতিক্রিয়ার প্রকৃতি
যখন সামনে এবং পিছনের বিক্রিয়ার হার সমান হয়, তখন বিক্রিয়াটি ভারসাম্য বজায় রাখে। অতএব, কিছু সময়ের সাথে বিক্রিয়াক এবং পণ্যের পরিমাণ পরিবর্তন হচ্ছে না। বিপরীত প্রতিক্রিয়া সর্বদা ভারসাম্যের দিকে আসে এবং সেই ভারসাম্য বজায় রাখে। যখন সিস্টেমটি ভারসাম্যের মধ্যে থাকে, তখন পণ্যের পরিমাণ এবং বিক্রিয়কগুলি অগত্যা সমান হয় না। পণ্য বা তদ্বিপরীত তুলনায় একটি উচ্চ পরিমাণ reactants হতে পারে. একটি ভারসাম্য সমীকরণের একমাত্র প্রয়োজন সময়ের সাথে উভয় থেকে একটি ধ্রুবক পরিমাণ বজায় রাখা। ভারসাম্যের প্রতিক্রিয়ার জন্য, আমরা একটি ভারসাম্য ধ্রুবককে সংজ্ঞায়িত করতে পারি; যেখানে এটি পণ্যের ঘনত্ব এবং প্রতিক্রিয়াগুলির ঘনত্বের মধ্যে অনুপাতের সমান।
K=[পণ্য] /[রিয়্যাক্ট্যান্ট]মি
যেখানে, n এবং m হল গুণফল এবং বিক্রিয়াকের স্টোচিওমেট্রিক সহগ। একটি ভারসাম্য বিক্রিয়ার জন্য, যদি সামনের বিক্রিয়াটি এক্সোথার্মিক হয়, তাহলে পশ্চাৎমুখী বিক্রিয়াটি এন্ডোথার্মিক এবং তদ্বিপরীত। সাধারনত, ফরোয়ার্ড এবং পশ্চাৎগামী প্রতিক্রিয়াগুলির জন্য অন্যান্য সমস্ত পরামিতি একে অপরের বিপরীত হয়। অতএব, আমরা যদি প্রতিক্রিয়াগুলির যেকোন একটিকে সহজতর করতে চাই, তবে সেই প্রতিক্রিয়াটি সহজতর করার জন্য আমাদের কেবল প্যারামিটারগুলিকে সামঞ্জস্য করতে হবে৷
ডাইনামিক ইকুইলিব্রিয়াম কি?
ডাইনামিক ভারসাম্যও এক ধরনের ভারসাম্য যেখানে পণ্য এবং বিক্রিয়কগুলির পরিমাণ সময়ের সাথে পরিবর্তিত হয় না। যাইহোক, গতিশীল ভারসাম্যের মধ্যে, পরিমাণ পরিবর্তন হয় না বলার অর্থ এই নয় যে প্রতিক্রিয়া বন্ধ হয়ে গেছে। বরং, প্রতিক্রিয়াটি এমনভাবে এগিয়ে চলেছে যাতে এটি পরিমাণ অপরিবর্তিত রাখে (নিট পরিবর্তন শূন্য)।
চিত্র 02: গতিশীল ভারসাম্যে এগিয়ে এবং পিছনের প্রতিক্রিয়ার পরিবর্তন
শুধুমাত্র "গতিশীল ভারসাম্য" শব্দের অর্থ হল প্রতিক্রিয়াটি বিপরীতমুখী এবং অব্যাহত। একটি গতিশীল ভারসাম্য সঞ্চালনের জন্য, সিস্টেমটি একটি বন্ধ হওয়া উচিত, যাতে কোনও শক্তি বা পদার্থ সিস্টেম থেকে পালাতে না পারে।
রাসায়নিক ভারসাম্য এবং গতিশীল ভারসাম্যের মধ্যে পার্থক্য কী?
ডাইনামিক ভারসাম্য হল এক ধরনের রাসায়নিক ভারসাম্য। রাসায়নিক ভারসাম্য এবং গতিশীল ভারসাম্যের মধ্যে মূল পার্থক্য হল রাসায়নিক ভারসাম্য সেই অবস্থাকে বর্ণনা করে যেখানে বিক্রিয়ক এবং পণ্যগুলির ঘনত্বের কোনও পরিবর্তন হয় না, যেখানে গতিশীল ভারসাম্য সেই অবস্থাকে বর্ণনা করে যেখানে বিক্রিয়ক এবং পণ্যগুলির অনুপাত পরিবর্তন হয় না, কিন্তু পদার্থগুলি সরে যায়। রাসায়নিকের মধ্যে সমান হারে।
এছাড়াও, একটি গতিশীল ভারসাম্যের মধ্যে, বিক্রিয়া চলতেই থাকে, কিন্তু বিক্রিয়ক এবং পণ্যের পরিমাণ অপরিবর্তিত থাকে কারণ ফরোয়ার্ড এবং পশ্চাদমুখী বিক্রিয়ার হার একই। রাসায়নিক ভারসাম্যের কিছু দৃষ্টান্ত হতে পারে যেখানে পণ্য এবং বিক্রিয়কের পরিমাণ অপরিবর্তিত থাকে কারণ প্রতিক্রিয়া বন্ধ হয়ে গেছে। সুতরাং, এটি রাসায়নিক ভারসাম্য এবং গতিশীল ভারসাম্যের মধ্যেও একটি পার্থক্য।
রাসায়নিক ভারসাম্য এবং গতিশীল ভারসাম্যের মধ্যে পার্থক্যের ইনফোগ্রাফিক নীচে এই পার্থক্যগুলি সম্পর্কে আরও তথ্য সরবরাহ করে৷
সারাংশ – রাসায়নিক ভারসাম্য বনাম ডাইনামিক ইকুইলিব্রিয়াম
একটি ভারসাম্য একটি সিস্টেমের একটি অবস্থা যা কোন নেট পরিবর্তন দেখায় না।রাসায়নিক ভারসাম্য এই অবস্থা প্রাপ্ত করে যখন প্রতিক্রিয়া বন্ধ হয়ে যায় যখন গতিশীল ভারসাম্য এই অবস্থাটি পায় যখন এগিয়ে এবং পিছনের প্রতিক্রিয়া হার সমান হয়। রাসায়নিক ভারসাম্য এবং গতিশীল ভারসাম্যের মধ্যে মূল পার্থক্য হল রাসায়নিক ভারসাম্য সেই অবস্থাকে বর্ণনা করে যেখানে বিক্রিয়ক এবং পণ্যগুলির ঘনত্বের কোনও পরিবর্তন হয় না, যেখানে গতিশীল ভারসাম্য সেই অবস্থাকে বর্ণনা করে যেখানে বিক্রিয়ক এবং পণ্যগুলির অনুপাত পরিবর্তন হয় না, কিন্তু পদার্থগুলি রাসায়নিকের মধ্যে সমান হারে সরান।
