আয়নিক ভারসাম্য এবং রাসায়নিক ভারসাম্যের মধ্যে পার্থক্য কী

আয়নিক ভারসাম্য এবং রাসায়নিক ভারসাম্যের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে আয়নিক ভারসাম্য একটি ইলেক্ট্রোলাইটে সংযুক্ত অণু এবং আয়নের মধ্যে ঘটে, যেখানে রাসায়নিক ভারসাম্য রাসায়নিক বিক্রিয়াকারী এবং পণ্যগুলির মধ্যে ঘটে।

আয়নিক এবং রাসায়নিক ভারসাম্য রসায়নে গুরুত্বপূর্ণ ঘটনা। আয়নিক ভারসাম্য হল সেই ভারসাম্য যা ঐক্যবদ্ধ অণু এবং আয়নগুলির মধ্যে দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইটের দ্রবণে প্রতিষ্ঠিত হয়। রাসায়নিক ভারসাম্য হল সেই অবস্থা যেখানে বিক্রিয়ক এবং পণ্য উভয়ই ঘনত্বে উপস্থিত থাকে যা সময়ের সাথে সাথে পরিবর্তনের আর কোন প্রবণতা নেই।

আয়নিক ভারসাম্য কি?

আয়নিক ভারসাম্যকে দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইটের দ্রবণে ঐক্যবদ্ধ অণু এবং আয়নগুলির মধ্যে প্রতিষ্ঠিত ভারসাম্য হিসাবে বর্ণনা করা যেতে পারে। সাধারণত, pH একটি দ্রবণের অম্লতা বা ক্ষারত্ব পরিমাপ করে। এর কারণ হল অ্যাসিডগুলি দ্রবণে হাইড্রোজেন আয়ন ছেড়ে দেয়। অল্প পরিমাণে দ্রবণীয় লবণ পানিতে দ্রবীভূত হলে একটি আয়নিক ভারসাম্য তৈরি হয়।

আয়নিক ভারসাম্যও এক ধরনের ভারসাম্য যেখানে পণ্য এবং বিক্রিয়কের পরিমাণ সময়ের সাথে পরিবর্তিত হয় না। যাইহোক, এর মানে এই নয় যে প্রতিক্রিয়া বন্ধ হয়ে গেছে; বরং, প্রতিক্রিয়া এমনভাবে এগিয়ে চলেছে যা পরিমাণ অপরিবর্তিত রাখে (নিট পরিবর্তন শূন্য)।

আয়নিক ভারসাম্য একটি "গতিশীল ভারসাম্য" হিসাবেও পরিচিত। এই ধরনের ভারসাম্যের মধ্যে, প্রতিক্রিয়া বিপরীত এবং অব্যাহত থাকে। একটি গতিশীল ভারসাম্য সঞ্চালনের জন্য, সিস্টেমটি একটি বন্ধ হওয়া উচিত যাতে কোনও শক্তি বা পদার্থ সিস্টেম থেকে পালাতে না পারে৷

রাসায়নিক ভারসাম্য কি?

রাসায়নিক ভারসাম্যকে এমন একটি অবস্থা হিসাবে বর্ণনা করা যেতে পারে যেখানে বিক্রিয়ক এবং পণ্য উভয়ই ঘনত্বে উপস্থিত থাকে যার সময়ের সাথে পরিবর্তনের আর কোন প্রবণতা নেই। কিছু প্রতিক্রিয়া বিপরীত, এবং কিছু প্রতিক্রিয়া অপরিবর্তনীয়। একটি প্রতিক্রিয়ায়, বিক্রিয়কগুলি পণ্যে রূপান্তরিত হয়। কিছু বিক্রিয়ায়, বিক্রিয়কগুলি পণ্য থেকে আবার উত্পন্ন হয়। তাই, এই ধরনের প্রতিক্রিয়া বিপরীতমুখী।

অপরিবর্তনীয় বিক্রিয়ায়, বিক্রিয়কগুলি একবার পণ্যে রূপান্তরিত হলে, তারা পণ্যগুলি থেকে পুনরায় তৈরি হয় না। একটি বিপরীতমুখী বিক্রিয়ায়, যখন বিক্রিয়াকারীরা পণ্যে যায়, তখন আমরা একে অগ্রবর্তী প্রতিক্রিয়া বলি এবং যখন পণ্য বিক্রিয়কগুলিতে যায়, তখন এটি একটি পশ্চাৎমুখী প্রতিক্রিয়া।

যখন সামনে এবং পিছনের বিক্রিয়ার হার সমান হয়, তখন বিক্রিয়াটি ভারসাম্য বজায় রাখে। অতএব, কিছু সময়ের মধ্যে, বিক্রিয়ক এবং পণ্যের পরিমাণ পরিবর্তন হয় না। বিপরীত প্রতিক্রিয়া সর্বদা ভারসাম্যের দিকে আসে এবং সেই ভারসাম্য বজায় রাখে। যখন সিস্টেমটি ভারসাম্যের মধ্যে থাকে, তখন পণ্যের পরিমাণ এবং বিক্রিয়কগুলি অগত্যা সমান হয় না। পণ্য বা তদ্বিপরীত তুলনায় reactants একটি উচ্চ পরিমাণ হতে পারে. একটি ভারসাম্য সমীকরণের একমাত্র প্রয়োজন হল সময়ের সাথে উভয় থেকে একটি ধ্রুবক পরিমাণ রক্ষণাবেক্ষণ। ভারসাম্যের প্রতিক্রিয়ার জন্য, আমরা একটি ভারসাম্য ধ্রুবককে সংজ্ঞায়িত করতে পারি: যেখানে এটি পণ্যের ঘনত্ব এবং বিক্রিয়ার ঘনত্বের মধ্যে অনুপাতের সমান।

একটি ভারসাম্য বিক্রিয়ার জন্য, যদি সামনের বিক্রিয়াটি এক্সোথার্মিক হয়, তাহলে পশ্চাৎমুখী বিক্রিয়াটি এন্ডোথার্মিক এবং তদ্বিপরীত। সাধারনত, ফরোয়ার্ড এবং পশ্চাদগামী প্রতিক্রিয়াগুলির জন্য অন্যান্য সমস্ত পরামিতি একে অপরের বিপরীত হয়। অতএব, যদি আমরা প্রতিক্রিয়াগুলির যেকোন একটিকে সহজতর করতে চাই, তবে সেই প্রতিক্রিয়াটিকে সহজতর করার জন্য আমাদের কেবল পরামিতিগুলি সামঞ্জস্য করতে হবে।

আয়নিক ভারসাম্য এবং রাসায়নিক ভারসাম্যের মধ্যে পার্থক্য কী?

আয়নিক এবং রাসায়নিক ভারসাম্য রসায়নে গুরুত্বপূর্ণ ঘটনা। আয়নিক ভারসাম্য এবং রাসায়নিক ভারসাম্যের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে আয়নিক ভারসাম্য একটি ইলেক্ট্রোলাইটে সংযুক্ত অণু এবং আয়নের মধ্যে ঘটে, যেখানে রাসায়নিক ভারসাম্য রাসায়নিক বিক্রিয়াকারী এবং পণ্যগুলির মধ্যে ঘটে৷

নীচের ইনফোগ্রাফিকটি পাশাপাশি তুলনা করার জন্য সারণী আকারে আয়নিক ভারসাম্য এবং রাসায়নিক ভারসাম্যের মধ্যে পার্থক্য উপস্থাপন করে৷

সারাংশ - আয়নিক ভারসাম্য বনাম রাসায়নিক ভারসাম্য

আয়নিক ভারসাম্য হল দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইটের দ্রবণে ঐক্যবদ্ধ অণু এবং আয়নগুলির মধ্যে যে ভারসাম্য প্রতিষ্ঠিত হয়। রাসায়নিক ভারসাম্য হল সেই অবস্থা যেখানে বিক্রিয়ক এবং পণ্য উভয়ই ঘনত্বে উপস্থিত থাকে যা সময়ের সাথে পরিবর্তনের আর কোন প্রবণতা নেই। আয়নিক ভারসাম্য এবং রাসায়নিক ভারসাম্যের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে আয়নিক ভারসাম্য একটি ইলেক্ট্রোলাইটে ইউনিয়নযুক্ত অণু এবং আয়নের মধ্যে ঘটে, যেখানে রাসায়নিক ভারসাম্য রাসায়নিক বিক্রিয়াকারী এবং পণ্যগুলির মধ্যে ঘটে।