অ্যালডিহাইড এবং ফর্মালডিহাইডের মধ্যে পার্থক্য

2024 লেখক: Alex Aldridge | [email protected]. সর্বশেষ পরিবর্তিত: 2023-12-17 13:33

অ্যালডিহাইড এবং ফর্মালডিহাইডের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে অ্যালডিহাইডে একটি -CHO গ্রুপের সাথে সংযুক্ত একটি R গ্রুপ থাকে কিন্তু, ফর্মালডিহাইডে অন্যান্য অ্যালডিহাইডের মতো R গ্রুপ থাকে না।

অ্যালডিহাইড এবং ফর্মালডিহাইডের মধ্যে প্রধান পার্থক্য সেই যৌগগুলির রাসায়নিক গঠনের উপর নিহিত। এই উভয়ই কার্বন, হাইড্রোজেন এবং অক্সিজেন পরমাণু ধারণকারী জৈব যৌগ। তদ্ব্যতীত, তাদের একটি কার্বনিল কার্যকরী গ্রুপ রয়েছে, যা একটি -CHO গ্রুপ। এর নাম থেকে বোঝা যায়, ফর্মালডিহাইডও অ্যালডিহাইডের একটি রূপ।

অ্যালডিহাইড কি?

অ্যালডিহাইডের একটি কার্বনাইল গ্রুপ রয়েছে। এই কার্বনাইল গ্রুপটি একদিক থেকে অন্য কার্বনের সাথে আবদ্ধ হয় এবং অন্য প্রান্ত থেকে এটি একটি হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে সংযুক্ত হয়।তদুপরি, একটি কার্বনাইল গ্রুপে, কার্বন পরমাণুর মূলত অক্সিজেনের সাথে দ্বিগুণ বন্ধন রয়েছে। অতএব, আমরা –CHO গ্রুপের সাথে অ্যালডিহাইডগুলিকে চিহ্নিত করতে পারি, যার মধ্যে, অক্সিজেন পরমাণুর কার্বন পরমাণুর সাথে একটি দ্বিগুণ বন্ধন রয়েছে৷

অ্যালডিহাইডের নামকরণে, IUPAC সিস্টেম অনুসারে, আমরা একটি অ্যালডিহাইড বোঝাতে "al" শব্দটি ব্যবহার করি। অ্যালিফ্যাটিক অ্যালডিহাইডের জন্য, সংশ্লিষ্ট অ্যালকেইনের "e" প্রতিস্থাপিত হয় "al" দিয়ে। উদাহরণস্বরূপ, আমরা যৌগটির নাম দিতে পারি CH₃CHO কে ইথানল এবং CH₃CH₂CHO প্রোপানল হিসাবে। রিং সিস্টেম সহ অ্যালডিহাইড, যেখানে অ্যালডিহাইড গ্রুপ সরাসরি রিংয়ের সাথে সংযুক্ত থাকে, আমরা তাদের নাম দেওয়ার জন্য একটি প্রত্যয় হিসাবে "কারবালডিহাইড" শব্দটি ব্যবহার করতে পারি। যাইহোক, C₆H_{6CHO সাধারণত বেনজেনেকারবালডিহাইড ব্যবহার না করে বেনজালডিহাইড নামে পরিচিত।}

চিত্র 01: অ্যালডিহাইডের রাসায়নিক গঠন

উপরন্তু, আমরা বিভিন্ন পদ্ধতির মাধ্যমে এই জৈব যৌগগুলিকে সংশ্লেষণ করতে পারি। একটি পদ্ধতি হল প্রাথমিক অক্সিডাইজিং অ্যালকোহলের মাধ্যমে। উপরন্তু, আমরা এস্টার, নাইট্রিল এবং অ্যাসিল ক্লোরাইড কমিয়ে তাদের সংশ্লেষ করতে পারি।

গঠন

কার্বনিল কার্বন পরমাণুর আছে sp^{2 হাইব্রিডাইজেশন। সুতরাং, কার্বনাইল কার্বন পরমাণুর চারপাশে অ্যালডিহাইডের একটি ত্রিকোণীয় প্ল্যানার বিন্যাস রয়েছে। একটি কার্বনিল গ্রুপ একটি মেরু গ্রুপ; এইভাবে, একই ওজনের হাইড্রোকার্বনগুলির তুলনায় এই অণুগুলির স্ফুটনাঙ্ক বেশি।}

তবে, এই যৌগগুলি অ্যালকোহলের মতো শক্তিশালী হাইড্রোজেন বন্ধন তৈরি করতে পারে না যার ফলে সংশ্লিষ্ট অ্যালকোহলগুলির তুলনায় কম ফুটন্ত পয়েন্ট হয়। হাইড্রোজেন বন্ড গঠনের ক্ষমতার কারণে, কম আণবিক ওজনের অ্যালডিহাইড পানিতে দ্রবণীয়। যাইহোক, যখন আণবিক ওজন বেড়ে যায়, তারা হাইড্রোফোবিক হয়ে যায়।

কার্বনিল কার্বন পরমাণুর একটি আংশিক ধনাত্মক চার্জ রয়েছে; সুতরাং, এটি একটি ইলেক্ট্রোফাইল হিসাবে কাজ করতে পারে।অতএব, এই অণুগুলি সহজেই নিউক্লিওফিলিক প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়ার শিকার হয়। কার্বনাইল গ্রুপের পাশে কার্বনের সাথে সংযুক্ত হাইড্রোজেনগুলির অম্লীয় প্রকৃতি রয়েছে, যা অ্যালডিহাইডের বিভিন্ন প্রতিক্রিয়ার জন্য দায়ী।

ফরমালডিহাইড কি?

সরল অ্যালডিহাইড হল ফর্মালডিহাইড। যাইহোক, এই যৌগটির গঠন একটি R গ্রুপের পরিবর্তে একটি হাইড্রোজেন পরমাণু থাকার দ্বারা একটি অ্যালডিহাইডের সাধারণ সূত্র থেকে বিচ্যুত হয়। অতএব, ফরমালডিহাইডে H-CHO এর সাধারণ সূত্র রয়েছে।

আরও, ফর্মালডিহাইড হল ঘরের তাপমাত্রায় একটি বর্ণহীন গ্যাস, যা দাহ্যও। এর আইইউপিএসি নামটি মিথানাল, প্রত্যয় সহ –আল, যা দেখায় যে এটি একটি অ্যালডিহাইড। এই যৌগটির একটি শক্তিশালী গন্ধ রয়েছে এবং এটি মানবদেহের জন্য অত্যন্ত বিষাক্ত। যাইহোক, এটি প্রাকৃতিকভাবে বিপাকীয় পথের উপজাত হিসাবে শরীরে গঠন করে। উদাহরণস্বরূপ, লিভারে মিথানল ভেঙে যায় যা ফর্মালডিহাইড তৈরি করে। যাইহোক, এটি ভিতরে জমা হয় না কারণ এটি দ্রুত ফর্মিক অ্যাসিডে রূপান্তরিত হয়।

চিত্র 02: ফর্মালডিহাইড রাসায়নিক গঠন

এছাড়াও, সূর্যের আলোতে অক্সিজেন, মিথেন এবং অন্যান্য হাইড্রোকার্বন একসাথে বিক্রিয়া করলে বায়ুমণ্ডলে স্বাভাবিকভাবেই ফর্মালডিহাইড তৈরি হয়। শিল্পে প্রধান রাসায়নিক হিসাবে ফর্মালডিহাইডের অনেক ব্যবহার রয়েছে। এটি জীবাণুনাশক, সার, অটোমোবাইল, কাগজ, প্রসাধনী, কাঠ সংরক্ষণ, ইত্যাদি উত্পাদন করতে উপযোগী।

অ্যালডিহাইড এবং ফর্মালডিহাইডের মধ্যে পার্থক্য কী?

ফরমালডিহাইড হল অ্যালডিহাইডের সহজতম রূপ। তবে, অ্যালডিহাইড এবং ফর্মালডিহাইডের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে অ্যালডিহাইডে একটি -CHO গ্রুপের সাথে সংযুক্ত একটি R গ্রুপ থাকে তবে, ফর্মালডিহাইডে অন্যান্য অ্যালডিহাইডের মতো একটি R গ্রুপ থাকে না। অতএব, অ্যালডিহাইডের সাধারণ রাসায়নিক সূত্র হল R-CHO, কিন্তু ফর্মালডিহাইডের জন্য, এটি H-CHO।

অ্যালডিহাইড এবং ফর্মালডিহাইডের মধ্যে আরেকটি গুরুত্বপূর্ণ পার্থক্য হিসাবে, আমরা পদার্থের পর্যায়টি নিতে পারি যে তারা মান তাপমাত্রা এবং চাপে বিদ্যমান; অ্যালডিহাইড বায়বীয় বা তরল পর্যায়ে ঘটতে পারে যখন ফর্মালডিহাইড গ্যাসীয় পর্যায়ে ঘটে। তদুপরি, অ্যালডিহাইড এবং ফর্মালডিহাইডের মধ্যে একটি সহজেই পর্যবেক্ষণযোগ্য পার্থক্য হল তাদের গন্ধ। এটাই; বেশিরভাগ অ্যালডিহাইডের একটি মনোরম গন্ধ থাকে তবে ফর্মালডিহাইডের একটি তীব্র গন্ধ থাকে৷

সারাংশ – অ্যালডিহাইড বনাম ফর্মালডিহাইড

অ্যালডিহাইড হল জৈব যৌগ। ফর্মালডিহাইড হল সবচেয়ে সহজ অ্যালডিহাইড। অতএব, অ্যালডিহাইড এবং ফর্মালডিহাইডের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে অ্যালডিহাইডে একটি -CHO গ্রুপের সাথে সংযুক্ত একটি R গ্রুপ রয়েছে তবে, ফর্মালডিহাইডের অন্যান্য অ্যালডিহাইডের মতো একটি R গ্রুপ নেই।