ফ্রি র‌্যাডিক্যাল এবং আয়নের মধ্যে পার্থক্য

2024 লেখক: Alex Aldridge | [email protected]. সর্বশেষ পরিবর্তিত: 2023-12-17 13:33

ফ্রি র‌্যাডিকেল এবং আয়নের মধ্যে মূল পার্থক্য হল ফ্রি র‌্যাডিকেলের এক বা একাধিক জোড়াবিহীন ইলেকট্রন থাকে, কিন্তু আয়নগুলিতে জোড়া ইলেকট্রন থাকে।

আমরা একটি আয়ন এবং একটি ফ্রি র‌্যাডিক্যালের মৌলিক বৈশিষ্ট্য থেকে ফ্রি র‌্যাডিক্যাল এবং আয়নের মধ্যে পার্থক্য ব্যাখ্যা করতে পারি। একটি আয়ন একটি ইলেকট্রনের ক্ষতি বা লাভের কারণে চার্জ (ধনাত্মক বা ঋণাত্মক) সহ একটি অণু বা পরমাণু হিসাবে ঘটতে পারে। একটি ইলেকট্রন লাভের কারণে আয়ন একটি ঋণাত্মক চার্জ ধারণ করে এবং একটি ইলেকট্রন হারানোর কারণে একটি ধনাত্মক চার্জ ধরে রাখে। আয়নগুলি একক বা বহু-চার্জযুক্ত রাসায়নিক প্রজাতি হিসাবে ঘটতে পারে, ইলেকট্রন অর্জন বা হারিয়ে যাওয়ার উপর নির্ভর করে। ফ্রি র‌্যাডিকেল হল অণু বা পরমাণু যাতে অন্তত একটি জোড়াবিহীন ইলেকট্রন থাকে।এই নিবন্ধটি ফ্রি র‌্যাডিক্যাল এবং আয়নের মধ্যে পার্থক্য সম্পর্কে, তাদের বিশেষ বৈশিষ্ট্য সহ।

ফ্রি র‌্যাডিক্যাল কি?

A Free radical হল একটি পরমাণু বা পরমাণুর একটি গোষ্ঠী যাতে এক বা একাধিক জোড়াহীন ইলেক্ট্রন থাকে। একটি জোড়াবিহীন ইলেকট্রনের উপস্থিতির কারণে তারা অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল। ফ্রি র্যাডিকেলগুলি খুব অস্থির এবং প্রয়োজনীয় ইলেকট্রন গ্রহণ করে স্থিতিশীলতা অর্জনের চেষ্টা করে। তারা প্রয়োজনীয় ইলেকট্রন ক্যাপচার করে অন্যান্য রাসায়নিক যৌগের সাথে বিক্রিয়া করে। ফ্রি র‌্যাডিক্যালগুলি প্রাকৃতিক প্রক্রিয়ার গুরুত্বপূর্ণ মধ্যবর্তী। আমরা ডানদিকে একটি সুপারস্ক্রিপ্ট ডট দ্বারা মুক্ত র্যাডিকেলগুলি বোঝাতে পারি। যেমন, H, Cl, HO, H3C

চিত্র 01: হাইড্রক্সিল র্যাডিক্যাল

দীর্ঘজীবী মুক্ত র‌্যাডিকেল তিনটি বিভাগে রয়েছে: স্থিতিশীল র‌্যাডিকাল, স্থায়ী র‌্যাডিক্যাল এবং ডাই-র্যাডিকাল।

1. স্থির র‌্যাডিকেল: স্থিতিশীল র‌্যাডিকালের প্রধান উদাহরণ হল আণবিক অক্সিজেন O_{2। সংযোজিত π সিস্টেম ধারণকারী জৈব র্যাডিকেল দীর্ঘকাল বেঁচে থাকতে পারে।}
2. পারসিস্টেন্ট র‌্যাডিকেল: র‌্যাডিক্যাল কেন্দ্রের চারপাশে স্টেরিক ভিড়ের কারণে এরা দীর্ঘজীবী হয় এবং অন্য অণুর সাথে প্রতিক্রিয়া করা তাদের শারীরিকভাবে কঠিন করে তোলে।
3. ডি-র্যাডিক্যালস: কিছু অণুর দুটি র্যাডিকাল কেন্দ্র থাকে, আমরা তাদের নাম দিই-র্যাডিক্যাল। প্রাকৃতিকভাবে আণবিক অক্সিজেন (বায়ুমণ্ডলীয় অক্সিজেন) একটি ডাইর্যাডিকাল হিসেবে বিদ্যমান।

আয়ন কি?

আয়ন তৈরি হতে পারে যখন একটি রাসায়নিক প্রজাতি রাসায়নিক বিক্রিয়ায় ইলেকট্রন লাভ করে বা হারায়; তাদের একটি ইতিবাচক (+) বা ঋণাত্মক (-) চার্জ আছে। তারা একটি ইলেক্ট্রন (গুলি) গ্রহণ করে একটি ঋণাত্মক চার্জ এবং একটি ইলেকট্রনের অভাব অণু বা একটি উপাদানকে ইলেকট্রন দান করে ধনাত্মক চার্জ পায়। ইলেকট্রন গ্রহণ করা বা দান করা সরাসরি আয়নের আকারকে প্রভাবিত করে; এটি আণবিক আকার নাটকীয়ভাবে পরিবর্তন করে।আমরা ঋণাত্মক বা ধনাত্মক চার্জ ছাড়াই একটি পরমাণু বা পরমাণুর একটি গ্রুপকে "নিরপেক্ষ" হিসাবে নাম দিই; একটি নিরপেক্ষ পরমাণু বা একটি অণুতে পরিণত হতে, প্রোটনের সংখ্যা ইলেকট্রনের সংখ্যার সমান হতে হবে।

চিত্র 02: ক্যাটেশন এবং অ্যানিয়ন গঠন

অতএব নিম্নরূপ আয়নের দুটি রূপ রয়েছে।

1. Cations বা (+) আয়ন - প্রায়শই ধাতুগুলি এই বিভাগের অধীনে আসে কারণ ধাতুগুলি ইলেকট্রন হারাতে ধনাত্মক (+) চার্জে পরিণত হয় (Na⁺, Ba^{2 +}, Ca²⁺, Al³⁺⁾
2. Anions (-) আয়ন - প্রায়শই ননমেটালগুলি এই বিভাগের অধীনে আসে কারণ ননমেটালগুলি ইলেকট্রন লাভ করে ঋণাত্মক (-) চার্জে পরিণত হয় (Cl^–, S^2- , O^2-, Br^–)

ফ্রি র‌্যাডিক্যাল এবং আয়নের মধ্যে পার্থক্য কী?

ফ্রি র‌্যাডিকাল এবং আয়নের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে ফ্রি র‌্যাডিকালগুলির এক বা একাধিক আনজোড়া ইলেকট্রন থাকে, কিন্তু আয়নগুলির জোড়া ইলেকট্রন থাকে। অতএব, ফ্রি র্যাডিকেলগুলি খুব অস্থির এবং আয়নগুলি তুলনামূলকভাবে স্থিতিশীল। অতএব, এটি ফ্রি র‌্যাডিক্যাল এবং আয়নের মধ্যে একটি উল্লেখযোগ্য পার্থক্য। যাইহোক, র্যাডিকালগুলি নিজেরাই থাকতে পারে যখন বেশিরভাগ আয়ন বিপরীতভাবে চার্জযুক্ত আয়নের সাথে মিলিত হয়। তাদের স্থায়িত্ব সম্পর্কে আরও বিবেচনা করার সময়, মুক্ত র্যাডিকেলগুলি ইলেকট্রন গ্রহণ করে স্থিতিশীল হয়, কিন্তু আয়নগুলি স্থিতিশীল থাকে যখন তারা বিপরীতভাবে চার্জযুক্ত যৌগগুলির সাথে কমপ্লেক্স তৈরি করে।

ফ্রি র‌্যাডিকেল এবং আয়নের মধ্যে আরেকটি গুরুত্বপূর্ণ পার্থক্য হল যে আয়নগুলি সর্বদা একটি চার্জ ধরে রাখে, তবে মুক্ত র‌্যাডিকেলগুলি জোড়াবিহীন ইলেকট্রন থাকলেও চার্জযুক্ত প্রজাতি হয় না। এই পার্থক্যটি দেখা দেয় কারণ, একটি আয়নে, ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা সর্বদা নিউক্লিয়াসে প্রোটনের সংখ্যার সমান হয় না যখন একটি মুক্ত র‌্যাডিকেলে, ইলেকট্রনের সংখ্যা প্রোটনের সংখ্যার সমান হয়।

নিচের ইনফোগ্রাফিক ফ্রি র‌্যাডিকেল এবং আয়নের মধ্যে পার্থক্য সম্পর্কে আরও বিশদ প্রদান করে৷

সারাংশ – ফ্রি র‌্যাডিক্যাল বনাম আয়ন

আমরা একটি নির্দিষ্ট প্রজাতির ইলেকট্রনের সংখ্যা ব্যবহার করে মুক্ত র্যাডিকেল এবং আয়ন উভয় পদই বর্ণনা করতে পারি। এখানে, ফ্রি র‌্যাডিক্যাল এবং আয়নের মধ্যে সবচেয়ে উল্লেখযোগ্য পার্থক্য হল যে ফ্রি র‌্যাডিকেলগুলিতে জোড়াবিহীন ইলেকট্রন থাকে কিন্তু আয়নগুলির জোড়া ইলেকট্রন থাকে। সুতরাং, ফ্রি র্যাডিকেলগুলি আরও প্রতিক্রিয়াশীল। অন্যদিকে, বিপরীত চার্জযুক্ত আয়ন/অণু সহ যৌগ গঠন করে আয়ন রাসায়নিকভাবে স্থিতিশীল হয়ে ওঠে।