বোরাজিন এবং বেনজিনের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে বোরাজিনে তিনটি বোরন পরমাণু এবং রিং কাঠামোতে তিনটি নাইট্রোজেন পরমাণু থাকে যেখানে বেনজিনে রিং কাঠামোতে ছয়টি কার্বন পরমাণু থাকে৷
বোরাজিন এবং বেনজিন উভয়েরই ছয় সদস্য বিশিষ্ট রিং সহ একই রকম গঠন রয়েছে এবং এই দুটি যৌগই আইসোইলেক্ট্রনিক। তার মানে, বোরাজিন এবং বেনজিন উভয়েরই ইলেকট্রনের সংখ্যা একই বা একই ইলেকট্রনিক কাঠামো রয়েছে। যাইহোক, তাদের সম্পূর্ণ ভিন্ন রাসায়নিক এবং ভৌত বৈশিষ্ট্য রয়েছে কারণ এই যৌগগুলির রিংগুলি বিভিন্ন পরমাণু নিয়ে গঠিত।
বোরাজাইন কি?
বোরাজিন হল একটি অজৈব যৌগ যার রাসায়নিক সূত্র B3H6N3এটি একটি চক্রীয় যৌগ যার একটি ছয় সদস্যের রিং গঠন রয়েছে। অর্থাৎ, এটি একটি বিকল্প প্যাটার্নে তিনটি B-H ইউনিট এবং তিনটি N-H ইউনিট রয়েছে। সুতরাং, আমরা এর রাসায়নিক সূত্র লিখতে পারি (BH3)(NH3)। এছাড়াও, এই কাঠামোটি বেনজিন রিং সহ আইসোইলেক্ট্রনিক। বেনজিনের মতো, এটিও ঘরের তাপমাত্রায় একটি বর্ণহীন তরল। তাই, আমরা মাঝে মাঝে এটিকে "অজৈব বেনজিন" বলে থাকি।
চিত্র 01: বোরাজিনের রাসায়নিক গঠন
উপরন্তু, বোরাজিনের মোলার ভর হল 80.50 গ্রাম/মোল। গলনাঙ্ক এবং স্ফুটনাঙ্ক যথাক্রমে −58 °C এবং 53 °C। এছাড়াও, এটি একটি সুগন্ধযুক্ত গন্ধ আছে। তাছাড়া, এটি একটি সিন্থেটিক যৌগ যা আমরা 1:2 অনুপাতে ডিবোরেন এবং অ্যামোনিয়া থেকে তৈরি করতে পারি।
এই প্রক্রিয়ার সাথে জড়িত রাসায়নিক বিক্রিয়াটি নিম্নরূপ:
3 B2H6 + 6 NH3 → 2 B 3H6N3 + 12 H2
সর্বোপরি, যদি আমরা পানিতে বোরাজিন যোগ করি, তাহলে এটি বোরিক অ্যাসিড, অ্যামোনিয়া এবং হাইড্রোজেন গ্যাস দিতে হাইড্রোলাইজ করবে। এছাড়াও, এই যৌগটি তাপগতভাবে খুব স্থিতিশীল কারণ এটির গঠনের নিম্নমানের এনথালপি পরিবর্তন; −531 kJ/mol এছাড়াও, বেনজিনের তুলনায় বোরাজিন অনেক বেশি প্রতিক্রিয়াশীল। উদাহরণস্বরূপ, এটি হাইড্রোজেন ক্লোরাইডের সাথে বিক্রিয়া করতে পারে যখন বেনজিন পারে না।
এক্স-রে ক্রিস্টালোগ্রাফিক নির্ণয় অনুসারে, বোরাজিনের রিং কাঠামোতে বন্ধনের দৈর্ঘ্য সমান। যাইহোক, এটি একটি নিখুঁত ষড়ভুজ গঠন করতে পারে না কারণ নাইট্রোজেন এবং বোরনের বিকল্প প্যাটার্ন বিভিন্ন বন্ধন কোণ দেয় এবং এইভাবে, একটি স্বতন্ত্র আণবিক প্রতিসাম্য দেয়।
বেনজিন কি?
বেনজিন একটি জৈব যৌগ যার রাসায়নিক সূত্র C6H6 এটির একটি ছয় সদস্য বিশিষ্ট রিং গঠন রয়েছে যার সব সদস্যই কার্বন। পরমাণুএখানে, এই কার্বন পরমাণুর প্রতিটি হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে সংযুক্ত। যেহেতু এই যৌগটিতে শুধুমাত্র কার্বন এবং হাইড্রোজেন পরমাণু রয়েছে, তাই এটি একটি হাইড্রোকার্বন। সর্বোপরি, এই যৌগটি প্রাকৃতিকভাবে অপরিশোধিত তেলের একটি উপাদান হিসাবে ঘটে।
চিত্র 02: বেনজিনের বিভিন্ন প্রতিনিধিত্ব
তাদের বৈশিষ্ট্যের দিকে তাকালে, বেনজিনের মোলার ভর হল 78.11 গ্রাম/মোল। গলনাঙ্ক এবং স্ফুটনাঙ্ক যথাক্রমে 5.53 °C এবং 80.1 °C। এছাড়াও, এটি ঘরের তাপমাত্রায় একটি বর্ণহীন তরল। উপরন্তু, এটি একটি সুগন্ধযুক্ত হাইড্রোকার্বন। ফলস্বরূপ, এটি একটি সুগন্ধযুক্ত গন্ধ আছে। অধিকন্তু, এক্স-রে ডিফ্র্যাকশন নির্ধারণ অনুসারে, ছয়টি কার্বন পরমাণুর মধ্যে সমস্ত বন্ধনের দৈর্ঘ্য একই রকম। অতএব, এটি একটি মধ্যবর্তী কাঠামো আছে. আমরা এটিকে একটি "হাইব্রিড কাঠামো" বলি কারণ বন্ড গঠন অনুসারে, কার্বন পরমাণুর মধ্যে বিকল্প একক বন্ধন এবং দ্বিগুণ বন্ধন থাকা উচিত।পরবর্তীকালে, প্রকৃত বেনজিন গঠনটি বেনজিন অণুর বিভিন্ন অনুরণন কাঠামোর ফলাফল।
বোরাজিন এবং বেনজিনের মধ্যে মিল কী?
- দুটিই চক্রাকার কাঠামো।
- এছাড়াও, বোরাজিন এবং বেনজিন উভয়েরই ছয় সদস্য বিশিষ্ট রিং আছে।
- এছাড়াও, রিংয়ের পরমাণুর মধ্যে উভয়ের বন্ধনের দৈর্ঘ্য সমান।
- এছাড়া, উভয়ই ঘরের তাপমাত্রায় বর্ণহীন তরল।
- দুটিই আইসোইলেক্ট্রনিক।
বোরাজিন এবং বেনজিনের মধ্যে পার্থক্য কী?
বোরাজিন হল একটি অজৈব যৌগ যার রাসায়নিক সূত্র B3H6N3 যেখানে বেনজিন হল একটি জৈব যৌগ যার রাসায়নিক সূত্র C6H6 তাই, বোরাজিন এবং বেনজিনের মধ্যে মূল পার্থক্য হল বোরাজিনে তিনটি বোরন পরমাণু রয়েছে এবং রিং কাঠামোতে তিনটি নাইট্রোজেন পরমাণু যেখানে বেনজিনে রিং কাঠামোতে ছয়টি কার্বন পরমাণু রয়েছে।বোরাজিনে, বোরন এবং নাইট্রোজেন পরমাণু একটি বিকল্প প্যাটার্নে থাকে। ফলস্বরূপ, বোরাজিন অণু একটি নিখুঁত ষড়ভুজ নয়, তবে বেনজিনের বলয়ে কেবল কার্বন পরমাণু রয়েছে। সুতরাং, এটি একটি নিখুঁত ষড়ভুজ গঠন করতে পারে। সুতরাং, আমরা এটিকে বোরাজিন এবং বেনজিনের মধ্যে আরেকটি পার্থক্য হিসাবে বিবেচনা করতে পারি।
সর্বোপরি, বোরাজিন এবং বেনজিনের মধ্যে একটি উল্লেখযোগ্য পার্থক্য হল যে বোরাজিন একটি সিন্থেটিক যৌগ যেখানে বেনজিন প্রাকৃতিকভাবে অপরিশোধিত তেলে একটি প্রধান উপাদান হিসাবে পাওয়া যায়। এছাড়াও, আমরা তাদের প্রতিক্রিয়ার উপর ভিত্তি করে বোরাজিন এবং বেনজিনের মধ্যে একটি পার্থক্য সনাক্ত করতে পারি। তুলনামূলকভাবে, বোরাজিন বেনজিনের চেয়ে বেশি প্রতিক্রিয়াশীল।
সারাংশ – বোরাজিন বনাম বেনজিন
বোরাজিন এবং বেনজিন আইসোইলেক্ট্রনিক; যার অর্থ তাদের একই সংখ্যার ইলেকট্রন বা একই ইলেকট্রনিক কাঠামো রয়েছে।তবে, তারা দুটি ভিন্ন যৌগ। এবং, বোরাজিন এবং বেনজিনের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে বোরাজিনে তিনটি বোরন পরমাণু এবং রিং কাঠামোতে তিনটি নাইট্রোজেন পরমাণু থাকে যেখানে বেনজিনে রিং কাঠামোতে ছয়টি কার্বন পরমাণু থাকে৷
