অ্যাসিড এবং ক্ষারীয় মধ্যে পার্থক্য

2024 লেখক: Alex Aldridge | [email protected]. সর্বশেষ পরিবর্তিত: 2023-12-17 13:33

অ্যাসিড এবং ক্ষারকের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে অ্যাসিডের pH pH 7 এর নিচে যেখানে ক্ষারীর pH pH 7 এর উপরে।

রসায়নে অ্যাসিড এবং বেস দুটি গুরুত্বপূর্ণ ধারণা। তাদের পরস্পরবিরোধী বৈশিষ্ট্য রয়েছে। ক্ষার হল বেসের একটি উপসেট। সুতরাং, এটির সমস্ত মৌলিক বৈশিষ্ট্য রয়েছে। এছাড়াও, অ্যাসিড এবং ক্ষার মধ্যে পার্থক্য করার বিভিন্ন পদ্ধতি রয়েছে যা আমরা নীচে আলোচনা করব৷

অ্যাসিড কি?

বিভিন্ন বিজ্ঞানীদের কাছ থেকে অ্যাসিডের বিভিন্ন সংজ্ঞা রয়েছে। আরহেনিয়াস একটি অ্যাসিডকে একটি পদার্থ হিসাবে সংজ্ঞায়িত করে যা H₃O⁺ আয়ন দান করে।অন্যদিকে, ব্রনস্টেড- লোরি একটি অ্যাসিডকে একটি পদার্থ হিসাবে সংজ্ঞায়িত করে যা একটি প্রোটন দান করতে পারে। যাইহোক, লুইস অ্যাসিডের সংজ্ঞা উপরের দুটির চেয়ে অনেক বেশি সাধারণ। এটি অনুসারে, যেকোনো ইলেকট্রন জোড়া গ্রহণকারী একটি অ্যাসিড। Arrhenius বা Bronsted-Lowry সংজ্ঞা অনুসারে, একটি যৌগ, এটিকে অ্যাসিড হিসাবে নামকরণ করার জন্য, হাইড্রোজেন এবং এটি একটি প্রোটন হিসাবে দান করার ক্ষমতা থাকা উচিত। কিন্তু লুইসের মতে, এমন কিছু অণু আছে, যেগুলোতে হাইড্রোজেন নেই কিন্তু অ্যাসিড হিসেবে কাজ করতে পারে। উদাহরণস্বরূপ, BCl_{3 একটি লুইস অ্যাসিড, কারণ এটি একটি ইলেক্ট্রন জোড়া গ্রহণ করতে পারে। অ্যালকোহল একটি ব্রনস্টেড-লোরি অ্যাসিড কারণ এটি একটি প্রোটন দান করতে পারে, তবে লুইসের মতে, এটি একটি ভিত্তি৷}

চিত্র 01: অ্যাসিড এবং বেসের জন্য লিটমাস রঙ

উপরের সংজ্ঞা নির্বিশেষে, আমরা সাধারণত একটি অ্যাসিডকে প্রোটন দাতা হিসাবে চিহ্নিত করি।অ্যাসিড একটি টক স্বাদ আছে। চুনের রস, ভিনেগার হল দুটি অ্যাসিড যা আমরা আমাদের বাড়িতে দেখতে পাই। তারা পানি উৎপাদনকারী ঘাঁটির সাথে বিক্রিয়া করে এবং এছাড়াও তারা ধাতুর সাথে বিক্রিয়া করে H_{2 গঠন করে, ফলে ধাতব ক্ষয়ের হার বৃদ্ধি পায়। প্রোটন বিচ্ছিন্ন ও উৎপাদন করার ক্ষমতার উপর নির্ভর করে আমরা অ্যাসিডকে দুটি শ্রেণীতে শ্রেণীবদ্ধ করতে পারি। এগুলি শক্তিশালী অ্যাসিড এবং দুর্বল অ্যাসিড৷}

শক্তিশালী অ্যাসিড এবং দুর্বল অ্যাসিড

HCl, HNO₃ এর মতো শক্তিশালী অ্যাসিড প্রোটন দেওয়ার জন্য একটি দ্রবণে সম্পূর্ণরূপে আয়নাইজ করতে পারে। CH_{3COOH এর মতো দুর্বল অ্যাসিডগুলি কম পরিমাণে প্রোটন দেওয়ার জন্য আংশিকভাবে বিচ্ছিন্ন হতে পারে। কা হল অ্যাসিড বিয়োজন ধ্রুবক। এটি একটি দুর্বল অ্যাসিডের প্রোটন হারানোর ক্ষমতার ইঙ্গিত দেয়। একটি পদার্থ অ্যাসিড কিনা তা পরীক্ষা করার জন্য আমরা লিটমাস পেপার বা পিএইচ পেপারের মতো বেশ কয়েকটি সূচক ব্যবহার করতে পারি। pH স্কেলে 1-6 অ্যাসিডগুলি উপস্থাপন করা হয় (pH 7 এর নীচে)। pH 1 সহ একটি অ্যাসিড খুব শক্তিশালী এবং pH মান বাড়ার সাথে সাথে অম্লতা হ্রাস পায়। তাছাড়া, অ্যাসিড নীল লিটমাসকে লাল করে।}

ক্ষার কি?

ক্ষারীয়ের pH 7-এর উপরে। তাই, একটি ক্ষারীয় পদার্থের pH 7-এর উপরে থাকে। গ্রুপ 1 এবং গ্রুপ 2 উপাদান, যেগুলোকে আমরা ক্ষারীয় ধাতু বলে থাকি এবং ক্ষারীয় আর্থ ধাতু হল সাধারণ ক্ষারীয় পদার্থ, এবং তারা দেয় ক্ষারীয় দ্রবণ যখন আমরা তাদের পানিতে দ্রবীভূত করি। সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড, পটাসিয়াম হাইড্রোক্সাইড, ম্যাগনেসিয়াম হাইড্রোক্সাইড, ক্যালসিয়াম কার্বোনেট এই ক্ষারীয় পদার্থের কিছু উদাহরণ৷

চিত্র 02: পিএইচ স্কেলে অ্যাসিড এবং বেস

আরহেনিয়াস বেসগুলিকে এমন পদার্থ হিসাবে সংজ্ঞায়িত করে যা OH^– সমাধানে উৎপন্ন করে। উপরের অণুগুলি OH^– গঠন করে যখন আমরা সেগুলিকে জলে দ্রবীভূত করি, তাই বেস হিসাবে কাজ করে। ক্ষারীয় দ্রবণগুলি জল এবং লবণের অণু উত্পাদনকারী অ্যাসিডগুলির সাথে সহজেই প্রতিক্রিয়া জানায়। তারা 7-এর চেয়ে বেশি পিএইচ মান দেখায় এবং লাল লিটমাসকে নীলে পরিণত করে।NH_{3 ক্ষারীয় ঘাঁটিগুলি ছাড়া অন্যান্য ঘাঁটি রয়েছে তাদেরও একই মৌলিক বৈশিষ্ট্য রয়েছে৷}

অ্যাসিড এবং ক্ষারকের মধ্যে পার্থক্য কী?

অ্যাসিড এবং ক্ষারীয় যৌগের দুটি রূপ যা আমরা তাদের pH অনুযায়ী শ্রেণিবদ্ধ করি। অতএব, অ্যাসিড এবং ক্ষারীয় মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে অ্যাসিডের pH pH 7 এর নিচে যেখানে ক্ষারীয় pH pH 7 এর উপরে। তাছাড়া, অ্যাসিডগুলি প্রোটন বা H^{+ তৈরি করতে আয়নাইজ করতে পারে। আয়ন যখন ক্ষারীয় যৌগগুলি হাইড্রক্সাইড আয়ন গঠন করতে আয়নাইজ করতে পারে। এই দুটি যৌগের স্বাদ এবং গঠন বিবেচনা করার সময়, আমরা অ্যাসিড এবং ক্ষারীয় যৌগের মধ্যে আরেকটি পার্থক্য পেতে পারি। অর্থাৎ, অ্যাসিডের স্বাদ টক হয় এবং আঠালো অনুভূতি হয় যখন ক্ষারীয় স্বাদ তেতো এবং পিচ্ছিল অনুভূতি হয়।}

নীচের ইনফোগ্রাফিক সারণী আকারে অ্যাসিড এবং ক্ষারীয় মধ্যে পার্থক্য সংক্ষিপ্ত করে৷

সারাংশ – অ্যাসিড বনাম ক্ষার

অ্যাসিড এবং ক্ষারীয় রাসায়নিক এবং ভৌত বৈশিষ্ট্যগুলি তাদের বিভিন্ন রাসায়নিক আচরণের কারণে বিরোধিতা করে। অ্যাসিড এবং ক্ষারীয় মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে অ্যাসিডের pH pH 7 এর নিচে যেখানে ক্ষারীয় pH pH 7 এর উপরে।