কী পার্থক্য - প্রোটিক বনাম অ্যাপ্রোটিক দ্রাবক
প্রোটিক এবং এপ্রোটিক দ্রাবকের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে প্রোটিক দ্রাবকগুলিতে বিয়োজনযোগ্য হাইড্রোজেন পরমাণু থাকে যেখানে অ্যাপ্রোটিক দ্রাবকের কোনও বিয়োজনযোগ্য হাইড্রোজেন পরমাণু থাকে না।
একটি দ্রাবক একটি তরল যৌগ যা অন্যান্য পদার্থকে দ্রবীভূত করতে পারে। দ্রাবকগুলির বিভিন্ন রূপ রয়েছে যা মূলত দুটি গ্রুপে মেরু এবং ননপোলার দ্রাবক হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা যেতে পারে। পোলার দ্রাবককে প্রোটিক এবং এপ্রোটিক দ্রাবক হিসাবে দুটি গ্রুপে ভাগ করা যায়। প্রোটিক দ্রাবকগুলি হাইড্রোজেন বন্ড গঠন করতে পারে কারণ তাদের হাইড্রোজেন বন্ধনের জন্য প্রয়োজনীয় রাসায়নিক বন্ধন রয়েছে, যেমনO-H বন্ড এবং N-H বন্ড। বিপরীতে, অ্যাপ্রোটিক দ্রাবকগুলিতে হাইড্রোজেন বন্ধনের জন্য প্রয়োজনীয় রাসায়নিক বন্ধনের অভাব রয়েছে৷
প্রোটিক দ্রাবক কি?
প্রোটিক দ্রাবকগুলি হল মেরু তরল যৌগ যার মধ্যে বিচ্ছিন্ন হাইড্রোজেন পরমাণু রয়েছে। এই দ্রাবকগুলির অনেকগুলি O-H বন্ড এবং N-H বন্ড রয়েছে। বিয়োজনযোগ্য হাইড্রোজেন পরমাণু হল সেইগুলি যেগুলি এই O-H এবং N-H বন্ধনে অক্সিজেন পরমাণু এবং নাইট্রোজেন পরমাণুর সাথে বন্ধনযুক্ত। অতএব, হাইড্রক্সিল গ্রুপ (-OH) এবং অ্যামাইন গ্রুপ (-NH2) প্রোটিক দ্রাবকের অপরিহার্য উপাদান।
প্রোটিক দ্রাবকগুলি এপ্রোটিক দ্রাবকের সাথে আয়ন দ্রবীভূত করার ক্ষমতা ভাগ করে এবং অম্লীয় (কারণ তারা প্রোটন মুক্ত করতে পারে)। এই প্রোটিক দ্রাবকগুলির অস্তরক ধ্রুবক খুব বেশি (অস্তরক ধ্রুবক হল বৈদ্যুতিক নিরোধক পদার্থের একটি সম্পত্তি এবং একটি বৈদ্যুতিক ক্ষেত্রে বৈদ্যুতিক শক্তি সঞ্চয় করার জন্য পদার্থের ক্ষমতা পরিমাপ করার একটি পরিমাণ)।
প্রোটিক দ্রাবকের উদাহরণগুলির মধ্যে রয়েছে জল, অ্যালকোহল যেমন মিথানল এবং ইথানল, হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড (HF), এবং অ্যামোনিয়া (NH3)। এই দ্রাবকগুলি প্রায়শই লবণ দ্রবীভূত করতে ব্যবহৃত হয়। পোলার প্রোটিক দ্রাবক SN1 প্রতিক্রিয়া সহ্য করতে পছন্দ করে।
অ্যাপ্রোটিক দ্রাবক কি?
অ্যাপ্রোটিক দ্রাবক হল মেরু তরল যৌগ যার কোন বিয়োজনযোগ্য হাইড্রোজেন পরমাণু নেই। এই দ্রাবকগুলিতে রাসায়নিক বড যেমন O-H বন্ড এবং N-H বন্ডের অভাব রয়েছে। তাই, এপ্রোটিক দ্রাবকগুলিতে হাইড্রোক্সিল গ্রুপ (-OH) এবং অ্যামাইন গ্রুপ (-NH2) নেই এবং হাইড্রোজেন বন্ড গঠন করতে অক্ষম৷
অ্যাপ্রোটিক দ্রাবক প্রোটিক দ্রাবকের সাথে আয়ন দ্রবীভূত করার ক্ষমতা ভাগ করে। এই অ্যাপ্রোটিক দ্রাবকগুলিতে অ্যাসিডিক হাইড্রোজেনের অভাব থাকে, এইভাবে হাইড্রোজেন আয়নগুলি উল্লেখযোগ্যভাবে মুক্তি পায় না। পোলার এপ্রোটিক দ্রাবকের কম বা মধ্যবর্তী অস্তরক ধ্রুবক মান থাকে। এই দ্রাবকগুলি একটি মাঝারি পোলারিটি দেখায়৷
চিত্র 01: প্রোটিক এবং এপ্রোটিক দ্রাবকের মধ্যে তুলনা
অ্যাপ্রোটিক দ্রাবকগুলির উদাহরণগুলির মধ্যে রয়েছে ডাইক্লোরোমেথেন (ডিসিএম), টেট্রাহাইড্রোফুরান (টিএইচএফ), ইথাইল অ্যাসিটেট এবং অ্যাসিটোন। এপ্রোটিক দ্রাবক লবণ দ্রবীভূত করতে ব্যবহার করা যেতে পারে। এই দ্রাবকগুলি SN2 প্রতিক্রিয়া সহ্য করতে পছন্দ করে৷
প্রোটিক এবং এপ্রোটিক দ্রাবকের মধ্যে মিল কী?
- প্রোটিক এবং এপ্রোটিক দ্রাবক উভয়ই পোলার দ্রাবক।
- প্রোটিক এবং অ্যাপ্রোটিক দ্রাবক উভয়ই লবণ দ্রবীভূত করতে পারে।
প্রোটিক এবং এপ্রোটিক দ্রাবকের মধ্যে পার্থক্য কী?
প্রোটিক বনাম অ্যাপ্রোটিক দ্রাবক |
|
| প্রোটিক দ্রাবক হল মেরু তরল যৌগ যার মধ্যে বিচ্ছিন্ন হাইড্রোজেন পরমাণু রয়েছে। | অ্যাপ্রোটিক দ্রাবক হল মেরু তরল যৌগ যার কোন বিয়োজনযোগ্য হাইড্রোজেন পরমাণু নেই। |
| হাইড্রোজেন বন্ড গঠন | |
| প্রোটিক দ্রাবক হাইড্রোজেন বন্ড গঠনে সক্ষম। | অ্যাপ্রোটিক দ্রাবক হাইড্রোজেন বন্ড গঠন করতে অক্ষম। |
| অম্লতা | |
| প্রোটিক দ্রাবক অম্লীয়। | অ্যাপ্রোটিক দ্রাবক অম্লীয় নয়। |
| রাসায়নিক বন্ড বর্তমান | |
| প্রোটিক দ্রাবকগুলি O-H বন্ড এবং N-H বন্ডগুলির সাথে সমৃদ্ধ৷ | অ্যাপ্রোটিক দ্রাবকগুলিতে O-H বন্ড এবং N-H বন্ডের অভাব রয়েছে৷ |
| অস্তরক ধ্রুবক | |
| প্রোটিক দ্রাবকের উচ্চ মাত্রায় অস্তরক ধ্রুবক থাকে। | অ্যাপ্রোটিক দ্রাবকের কম অস্তরক ধ্রুবক থাকে। |
| পছন্দের প্রতিক্রিয়ার ধরন | |
| প্রোটিক দ্রাবক SN1 প্রতিক্রিয়া সহ্য করতে পছন্দ করে। | অ্যাপ্রোটিক দ্রাবক SN2 প্রতিক্রিয়া সহ্য করতে পছন্দ করে। |
সারাংশ – প্রোটিক বনাম এপ্রোটিক দ্রাবক
দ্রাবক হল তরল যা পদার্থ দ্রবীভূত করতে সক্ষম। দ্রাবক দুটি প্রধান আকারে পাওয়া যেতে পারে মেরু দ্রাবক এবং ননপোলার দ্রাবক হিসাবে। পোলার দ্রাবকগুলিকে আবার প্রোটিক দ্রাবক এবং এপ্রোটিক দ্রাবক হিসাবে দুটি গ্রুপে ভাগ করা যায়। প্রোটিক এবং এপ্রোটিক দ্রাবকের মধ্যে পার্থক্য হল যে প্রোটিক দ্রাবকগুলিতে বিয়োজনযোগ্য হাইড্রোজেন পরমাণু থাকে যেখানে এপ্রোটিক দ্রাবকগুলির কোনও বিয়োজনযোগ্য হাইড্রোজেন পরমাণু থাকে না।
