মেরু এবং ননপোলার দ্রাবকগুলির মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে মেরু দ্রাবকগুলি মেরু যৌগগুলিকে দ্রবীভূত করে, যেখানে ননপোলার দ্রাবকগুলি ননপোলার যৌগগুলিকে দ্রবীভূত করে৷
একটি যৌগের মেরুত্ব বলতে খুঁটি থাকার বৈশিষ্ট্যকে বোঝায়। রসায়নে, এটি একটি অণুতে চার্জ বিচ্ছেদ যা বিভিন্ন ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি সহ পরমাণু বা পরমাণুর গোষ্ঠী রয়েছে। এইভাবে, এটি একই যৌগে একটি আংশিক ধনাত্মক চার্জ এবং একটি আংশিক ঋণাত্মক চার্জে পরিণত হয়৷
পোলার দ্রাবক কি?
পোলার দ্রাবক হল এমন তরল যার একটি বড় ডাইপোল মোমেন্ট থাকে। এগুলি এমন তরল যা মেরু যৌগগুলিকে দ্রবীভূত করতে পারে।এর কারণ হল মেরু দ্রাবক এবং পোলার যৌগ উভয়েরই ডাইপোল মুহূর্ত রয়েছে এবং একই রাসায়নিক যৌগে বিপরীতভাবে চার্জযুক্ত অংশ রয়েছে। একটি কঠিন যৌগের ধনাত্মক চার্জযুক্ত অংশ একটি দ্রাবক অণুর নেতিবাচক চার্জযুক্ত অংশ দ্বারা আকৃষ্ট হতে পারে এবং তদ্বিপরীত, যা মেরু দ্রাবকের মেরু যৌগের দ্রবীভূত হতে পারে।
অণু গঠনের জন্য বিভিন্ন ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি মানের সাথে পরমাণুর সংযোগের কারণে দ্রাবকের পোলারিটি দেখা দেয়। এখানে, যত বেশি তড়িৎ ঋণাত্মক পরমাণু বন্ড ইলেকট্রন জোড়াকে আকর্ষণ করে, যা অবশেষে নিজের চারপাশে ইলেক্ট্রনের ঘনত্ব হ্রাসের কারণে কম ইলেকট্রন-ঋণিক পরমাণুকে আংশিক ধনাত্মক চার্জ দেয়। অন্যদিকে, এই পরমাণুর চারপাশে ইলেকট্রনের ঘনত্ব বৃদ্ধি পাওয়ার কারণে অধিকতর তড়িৎ ঋণাত্মক পরমাণু আংশিক ঋণাত্মক চার্জ পায়।
একটি মেরু দ্রাবকের সবচেয়ে সাধারণ উদাহরণ হল জল। একটি জলের অণুর দুটি O-H বন্ধন রয়েছে। অক্সিজেন পরমাণু এবং হাইড্রোজেন পরমাণুর মধ্যে বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার পার্থক্য যথেষ্ট বেশি।অতএব, এটি একটি মেরু সমযোজী বন্ধন। অক্সিজেন পরমাণু বেশি ইলেক্ট্রোনেগেটিভ। সুতরাং, অক্সিজেন পরমাণু একটি আংশিক ঋণাত্মক চার্জ পায় যখন দুটি হাইড্রোজেন পরমাণু একটি আংশিক ধনাত্মক চার্জ পায়৷
চিত্র 01: জল একটি পোলার দ্রাবক
উপরন্তু, আমরা পোলার প্রোটিক দ্রাবক এবং পোলার এপ্রোটিক দ্রাবক হিসাবে দুটি গ্রুপে বিভক্ত করতে পারি। পোলার প্রোটিক দ্রাবকগুলিতে লেবাইল H+ আয়ন থাকে। এর মানে এই দ্রাবকের অণু হাইড্রোজেন পরমাণু দান করতে পারে। যাইহোক, পোলার এপ্রোটিক দ্রাবক হাইড্রোজেন পরমাণু দান করতে পারে না।
অপোলার দ্রাবক কি?
ননপোলার দ্রাবক এমন তরল যার কোনো দ্বিমেরু মুহূর্ত নেই। অতএব, এই দ্রাবকগুলিতে আংশিক ধনাত্মক বা নেতিবাচক চার্জ থাকে না। এই কারণে, এই দ্রাবকগুলি মেরু যৌগগুলিকে দ্রবীভূত করতে পারে না কারণ মেরু যৌগকে আকর্ষণ করার জন্য কোনও বিপরীত চার্জ নেই৷
চিত্র 02: হেক্সেন একটি ননপোলার দ্রাবক
ননপোলার দ্রাবকগুলি ভ্যান ডার ওয়াল ফোর্সের মতো আকর্ষণ শক্তির মাধ্যমে ননপোলার যৌগগুলিকে দ্রবীভূত করতে পারে। ননপোলার দ্রাবকের কিছু উদাহরণের মধ্যে রয়েছে পেন্টেন, হেক্সেন, বেনজিন, টলুইন ইত্যাদি।
পোলার এবং ননপোলার দ্রাবকের মধ্যে পার্থক্য কী?
আমরা দ্রাবককে প্রধানত মেরু দ্রাবক এবং ননপোলার দ্রাবক হিসাবে দুটি ভাগে ভাগ করতে পারি। পোলার এবং ননপোলার দ্রাবকগুলির মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে মেরু দ্রাবকগুলি মেরু যৌগগুলিকে দ্রবীভূত করে, যেখানে ননপোলার দ্রাবকগুলি ননপোলার যৌগগুলিকে দ্রবীভূত করে। এর পাশাপাশি, পোলার এবং ননপোলার দ্রাবকগুলির মধ্যে আরেকটি উল্লেখযোগ্য পার্থক্য হল যে মেরু দ্রাবকগুলির একটি উচ্চ ডাইপোল মুহূর্ত থাকে, যখন ননপোলার দ্রাবকগুলির একটি ডাইপোল মুহূর্ত থাকে না।একটি পোলার দ্রাবকের একটি সাধারণ উদাহরণ হল জল। ননপোলার দ্রাবকের কিছু উদাহরণের মধ্যে রয়েছে পেন্টেন, হেক্সেন, বেনজিন, টলুইন ইত্যাদি।
এছাড়াও, পোলার দ্রাবকগুলিতে পোলার বন্ধনের সাথে অণু থাকে (এই বন্ধনগুলি বন্ডের পরমাণুর বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার পার্থক্যের কারণে বৈদ্যুতিক চার্জ পৃথকীকরণ দেখায়)। ননপোলার দ্রাবকগুলিতে প্রায় একই রকম ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি মান সহ পরমাণু থেকে তৈরি রাসায়নিক বন্ধন ধারণকারী অণু থাকে৷
সারাংশ – পোলার বনাম ননপোলার দ্রাবক
আমরা দ্রাবককে প্রধানত মেরু দ্রাবক এবং ননপোলার দ্রাবক হিসাবে দুটি ভাগে ভাগ করতে পারি। পোলার এবং ননপোলার দ্রাবকগুলির মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে মেরু দ্রাবকগুলি মেরু যৌগগুলিকে দ্রবীভূত করে, যেখানে ননপোলার দ্রাবকগুলি ননপোলার যৌগগুলিকে দ্রবীভূত করে৷
