দ্রবণ এবং দ্রাবকের মধ্যে মূল পার্থক্য হল একটি দ্রবণ হল দুটি বা ততোধিক উপাদানের মিশ্রণ, যেখানে একটি দ্রাবক হল একটি একক উপাদান যা একটি সমাধান তৈরিতে অবদান রাখতে পারে৷
সমাধান এবং দ্রাবক শব্দটি একে অপরের সাথে ঘনিষ্ঠভাবে সম্পর্কিত কারণ একটি দ্রাবক একটি সমাধানের ভিত্তি তৈরি করে। যাইহোক, সমাধান এবং দ্রাবকের মধ্যে বেশ কিছু পার্থক্য রয়েছে।
একটি সমাধান কি?
একটি দ্রবণ হল দুটি বা ততোধিক পদার্থের মিশ্রণ যা মূলত তরল অবস্থায় ঘটে। সাধারণত, একটি দ্রবণে দুটি প্রধান উপাদান থাকে: দ্রাবক এবং দ্রাবক। আমরা একটি উপযুক্ত দ্রাবক মধ্যে দ্রবণ দ্রবীভূত করতে পারেন.দ্রবণ এবং দ্রাবকের মেরুত্বের উপর নির্ভর করে এই মিশ্রণ ঘটে ("যেমন দ্রবীভূত হয়" - মেরু দ্রবণগুলি মেরু দ্রাবকগুলিতে দ্রবীভূত হয় এবং অ-পোলার দ্রবণগুলি ননপোলার দ্রাবকগুলিতে দ্রবীভূত হয়, কিন্তু পোলার দ্রবণগুলি দ্রাবকগুলিতে দ্রবীভূত হয় না)। অধিকন্তু, একটি দ্রবণের প্রকৃতি একজাতীয়, যার অর্থ এই মিশ্রণ জুড়ে দ্রাবক এবং দ্রবণ সমানভাবে বিতরণ করা হয়।
চিত্র ০১: পটাসিয়াম পারম্যাঙ্গনেট সলিউশন
একটি দ্রবণ সাধারণত একটি পরিষ্কার তরল পদার্থ হিসাবে ঘটতে পারে যার কোন অস্বচ্ছতা নেই। তদ্ব্যতীত, একটি সমাধান খুব স্থিতিশীল এবং দ্রুত ছড়িয়ে পড়ে। একটি দ্রবণে কণাগুলি মাত্রায় 1 ন্যানোমিটারের নিচে থাকে। অতএব, এই কণাগুলি খালি চোখে দেখা যায় না। তদুপরি, এই কণাগুলি স্বতঃস্ফূর্তভাবে স্থির হয় না; আমরা কেবলমাত্র সেন্ট্রিফিউগেশনের মাধ্যমে কণাগুলিকে সমাধানে নিষ্পত্তি করতে পারি।উপরন্তু, আমরা তাদের কণাকে পরিস্রাবণ বা অবক্ষেপণের মাধ্যমে আলাদা করতে পারি না।
দ্রাবক কি?
একটি দ্রাবক দ্রবীভূত করার ক্ষমতা সহ একটি পদার্থ। এইভাবে, এটি অন্য পদার্থ দ্রবীভূত করতে পারে। দ্রাবকগুলি তরল, বায়বীয় বা কঠিন অবস্থায়ও ঘটতে পারে। যাইহোক, আমরা সাধারণত দ্রাবক হিসাবে তরল ব্যবহার করি। তদুপরি, তরলগুলির মধ্যে, জল সর্বজনীন দ্রাবক হিসাবে সাধারণ কারণ এটি অন্য যে কোনও দ্রাবকের চেয়ে অনেক বেশি পদার্থকে দ্রবীভূত করতে পারে। তদুপরি, আমরা তরল দ্রাবকগুলিতে গ্যাস, কঠিন বা অন্য কোনও তরল দ্রবণকে দ্রবীভূত করতে পারি। কিন্তু, গ্যাস দ্রাবকগুলিতে, শুধুমাত্র গ্যাস দ্রবণগুলি দ্রবীভূত হবে৷
উপরন্তু, দ্রাবকের পরিমাণের একটি সীমা রয়েছে যা আমরা একটি নির্দিষ্ট পরিমাণ দ্রাবকের সাথে যোগ করতে পারি। আমরা বলি যে দ্রাবকটিতে সর্বাধিক পরিমাণ দ্রব যোগ করলে দ্রবণটি স্যাচুরেটেড হয়ে গেছে। জৈব এবং অজৈব দ্রাবক হিসাবে দুই ধরনের দ্রাবক রয়েছে। উদাহরণস্বরূপ, ইথার, হেক্সেন এবং মিথিলিন ক্লোরাইড হল জৈব দ্রাবক, যেখানে জল একটি অজৈব দ্রাবক।
চিত্র 02: বিভিন্ন দ্রাবকের মধ্যে MOED
পোলার দ্রাবক এবং অ-মেরু দ্রাবক হিসাবে দ্রাবকের দুটি বিস্তৃত বিভাগ রয়েছে। পোলার দ্রাবক অণুগুলির একটি চার্জ পৃথকীকরণ রয়েছে এবং তাই মেরু দ্রবণগুলি দ্রবীভূত করতে সক্ষম। দ্রবীভূতকরণ প্রক্রিয়ায়, ডাইপোল-ডাইপোল মিথস্ক্রিয়া বা ডাইপোল-প্ররোচিত ডাইপোল মিথস্ক্রিয়া ঘটতে পারে। আমরা আরও পোলার দ্রাবককে পোলার প্রোটিক এবং পোলার এপ্রোটিক দ্রাবকগুলিতে ভাগ করতে পারি। পোলার প্রোটিক দ্রাবকগুলি দ্রবণের সাথে হাইড্রোজেন বন্ড গঠনে সক্ষম। অতএব, তারা হাইড্রোজেন বন্ধন দ্বারা অ্যানয়নগুলিকে সমাধান করে। জল এবং মিথানল হল পোলার প্রোটিক দ্রাবক। পোলার এপ্রোটিক দ্রাবক হাইড্রোজেন বন্ড গঠন করতে পারে না। যাইহোক, তাদের বৃহৎ ডাইপোল মুহূর্ত রয়েছে, আয়নিক দ্রবণের সাথে ডাইপোল-ডাইপোল মিথস্ক্রিয়া গঠন করে এবং তাদের সমাধান করে।অ্যাসিটোন একটি পোলার অ্যাপ্রোটিক দ্রাবক।
সলিউশন এবং দ্রাবকের মধ্যে পার্থক্য কী?
সলিউশন এবং দ্রাবক তাদের মধ্যে কিছু পার্থক্য সহ সম্পর্কিত শব্দ। সমাধান এবং দ্রাবকের মধ্যে মূল পার্থক্য হল একটি সমাধান হল দুটি বা ততোধিক উপাদানের মিশ্রণ, যেখানে একটি দ্রাবক একটি একক উপাদান যা একটি সমাধান তৈরিতে অবদান রাখতে পারে। উদাহরণস্বরূপ, সোডিয়াম ক্লোরাইডের একটি জলীয় দ্রবণ একটি সমজাতীয় দ্রবণ, যেখানে জল এই দ্রবণে দ্রাবক।
নীচের ইনফোগ্রাফিকটি পাশাপাশি তুলনা করার জন্য সারণী আকারে সমাধান এবং দ্রাবকের মধ্যে পার্থক্য উপস্থাপন করে৷
সারাংশ – সমাধান বনাম দ্রাবক
একটি দ্রবণ হল দুটি বা ততোধিক পদার্থের মিশ্রণ যা মূলত তরল অবস্থায় ঘটে। একটি দ্রাবক, অন্যদিকে, দ্রবীভূত করার ক্ষমতা সহ একটি পদার্থ। এইভাবে, এটি অন্য পদার্থ দ্রবীভূত করতে পারে। সমাধান এবং দ্রাবকের মধ্যে মূল পার্থক্য হল একটি সমাধান হল দুটি বা ততোধিক উপাদানের মিশ্রণ, যেখানে একটি দ্রাবক একটি একক উপাদান যা একটি সমাধান তৈরিতে অবদান রাখতে পারে।
