অক্টেট এবং ডুপ্লেটের মধ্যে পার্থক্য

2024 লেখক: Alex Aldridge | [email protected]. সর্বশেষ পরিবর্তিত: 2023-12-17 13:33

মূল পার্থক্য – অক্টেট বনাম ডুপ্লেট

প্রকৃতিতে রাসায়নিকভাবে সক্রিয় এবং নিষ্ক্রিয় পরমাণু বা যৌগ রয়েছে। এই বৈশিষ্ট্যটি মূলত পরমাণুর বাইরের খোলের মধ্যে উপস্থিত ইলেকট্রনের সংখ্যার উপর নির্ভর করে। অসম্পূর্ণ শেল থাকা পরমাণুগুলি স্থিতিশীল হওয়ার জন্য তাদের ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন সম্পূর্ণ করার জন্য সক্রিয় হতে পারে। নিষ্ক্রিয় পরমাণুগুলির একটি সম্পূর্ণ ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন রয়েছে; এইভাবে, এই পরমাণুগুলি বিশেষ পরিস্থিতিতে ছাড়া অন্য কোনও পরমাণুর সাথে প্রতিক্রিয়া করে না। নোবেল গ্যাসগুলি প্রকৃতিতে সর্বদা নিষ্ক্রিয় থাকে। তাই, তারা নিষ্ক্রিয় গ্যাস হিসাবে পরিচিত। জড় গ্যাসগুলি পর্যায় সারণির অষ্টম কলামে রয়েছে।একই সময়ের (সারি) অন্যান্য উপাদানগুলি সেই সময়ের শেষে নিষ্ক্রিয় গ্যাসের ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন পাওয়ার প্রবণতা রাখে, যা প্রকৃতিতে সবচেয়ে স্থিতিশীল রূপ। সক্রিয় পরমাণুগুলি অক্টেট নিয়ম বা ডুপ্লেট নিয়ম অনুসারে ইলেকট্রনের সংখ্যা সম্পূর্ণ করে। অক্টেট এবং ডুপ্লেটের মধ্যে মূল পার্থক্য হল অক্টেট হল একটি পরমাণু বা একটি আয়ন যার বাইরেরতম শেলে সর্বোচ্চ আটটি ইলেকট্রন থাকে যখন ডুপ্লেট হল একটি পরমাণু যার বাইরেরতম শেলে সর্বাধিক দুটি ইলেকট্রন থাকে৷

অক্টেট কি?

একটি অক্টেট হল একটি পরমাণু বা একটি আয়ন যার মধ্যে আটটি ইলেকট্রন থাকে সেই পরমাণুর বাইরের দিকের শেলটিতে। হিলিয়াম ছাড়া সব মহৎ গ্যাসেই আটটি ইলেকট্রন থাকে এবং তা জড় প্রকৃতির। একটি মহৎ গ্যাসের ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন সর্বদা নিম্নরূপ শেষ হবে।

ns² np⁶

উদাহরণস্বরূপ, নিয়নের ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন হল 1s²2s²2p^{6. নিয়ন একটি নিষ্ক্রিয় গ্যাস।}

সাত, ছয়, ইত্যাদি সহ অন্যান্য উপাদানবাইরের কক্ষপথের ইলেকট্রনগুলি বাইরে থেকে ইলেকট্রন প্রাপ্ত করে অক্টেট নিয়ম মেনে চলে; এক, দুই, ইত্যাদি ইলেকট্রন বিশিষ্ট কিছু অন্যান্য উপাদান ইলেকট্রন হারাতে থাকে এবং নিকটতম নিষ্ক্রিয় গ্যাসের ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন লাভ করে। কিন্তু পর্যায় সারণীর মাঝখানে থাকা অন্যান্য উপাদানগুলি সেই ইলেকট্রনগুলিকে ভাগ করার জন্য অতিরিক্ত ইলেকট্রনযুক্ত উপাদানগুলির সাথে নতুন বন্ধন তৈরি করবে এবং একটি অক্টেট হবে৷

চিত্র 01: নিয়ন, একটি অক্টেট

ডুপ্লেট কি?

হাইড্রোজেন পরমাণু এবং হিলিয়াম পরমাণু প্রকৃতির ক্ষুদ্রতম উপাদান এবং তাদের নিউক্লিয়াসের চারপাশে শুধুমাত্র একটি কক্ষপথ রয়েছে। এই অরবিটালকে 1s অরবিটাল বলা হয়। এই অরবিটালে সর্বোচ্চ দুটি ইলেকট্রন থাকতে পারে। হাইড্রোজেন পরমাণুতে একটি ইলেকট্রন এবং হিলিয়ামে দুটি ইলেকট্রন রয়েছে। তাই হিলিয়ামকে ডুপ্লেট বলা হয়। হিলিয়ামে সর্বাধিক সংখ্যক ইলেকট্রন থাকতে পারে; এইভাবে এটি প্রকৃতির একটি স্থিতিশীল উপাদান।অতএব, হিলিয়ামও একটি নিষ্ক্রিয় গ্যাস। কিন্তু হাইড্রোজেনের একটি মাত্র ইলেক্ট্রন আছে এবং এটির একমাত্র অরবিটালটি অসম্পূর্ণ। এইভাবে, একা হাইড্রোজেন পরমাণু খুব প্রতিক্রিয়াশীল এবং এটি তাদের একমাত্র ইলেকট্রন ভাগ করে অন্য হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে একটি সমযোজী বন্ধন তৈরি করে। তারপরে এই হাইড্রোজেন পরমাণুগুলি ডুপ্লেটে পরিণত হয় কারণ তাদের এখন তাদের বাইরের কক্ষপথে দুটি ইলেকট্রন রয়েছে। কিন্তু লিথিয়াম তার বহিঃস্থ কক্ষপথ থেকে ইলেক্ট্রনকে সরিয়ে একটি ডুপ্লেট হিসাবেও আচরণ করতে পারে। লিথিয়ামের ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন হল 1s²2s¹ 2s¹ ইলেকট্রন অপসারণ করে, এটি হতে পারে একটি ডুপ্লেট সেক্ষেত্রে, He, H^– এবং Li^{+ স্থির ডুপ্লেট হিসাবে বিদ্যমান থাকতে পারে।}

সমস্ত ডুপ্লেটের ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন নিম্নরূপ শেষ হয়।

ns²

চিত্র 02: হিলিয়াম, একটি ডুপ্লেট

অক্টেট এবং ডুপ্লেটের মধ্যে পার্থক্য কী?

অক্টেট বনাম ডুপ্লেট
অক্টেটের বাইরের শেলে আটটি ইলেকট্রন রয়েছে।	ডুপ্লেটের বাইরেরতম শেলে দুটি ইলেকট্রন রয়েছে।
সাধারণ ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন
অক্টেটের ns2 np6শেষে ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন আছে।	Duplet এর শেষে ns2 টাইপ কনফিগারেশন আছে।
অরবিটালের সংখ্যা
অক্টেটের ন্যূনতম দুটি অরবিটাল থাকতে পারে।	একটি ডুপ্লেটের শুধুমাত্র একটি অরবিটাল আছে।
অরবিটালের প্রকার
একটি অক্টেটে সব ধরনের অরবিটাল থাকতে পারে যেমন s, p, d, f ইত্যাদি।	ডুপ্লেটের শুধুমাত্র অরবিটাল আছে।

সারাংশ – অক্টেট বনাম ডুপ্লেট

সমস্ত উপাদান স্থিতিশীল হতে থাকে। কিন্তু অসম্পূর্ণ ইলেক্ট্রন কনফিগারেশনের সাথে, পরমাণু স্থিতিশীল হতে পারে না; এইভাবে, ইলেকট্রন লাভ, হারানো বা ভাগ করে ইলেকট্রন দিয়ে শেলগুলি পূরণ করার জন্য তারা খুব প্রতিক্রিয়াশীল হয়ে ওঠে। যে পরমাণু বা অণুগুলি অক্টেট বা ডুপ্লেট নিয়ম মেনে চলে তারা স্থিতিশীল। অক্টেট এবং ডুপ্লেটের মধ্যে মূল পার্থক্য হল অক্টেটের বাইরের কক্ষপথে আটটি ইলেকট্রন থাকে যেখানে ডুপ্লেটের কক্ষপথে দুটি ইলেকট্রন থাকে।