বন্ডিং বনাম অ্যান্টিবন্ডিং মলিকুলার অরবিটাল
বন্ধন এবং অ্যান্টিবন্ডিং আণবিক অরবিটালের মধ্যে পার্থক্য "আণবিক অরবিটাল তত্ত্ব" ব্যবহার করে সবচেয়ে ভালোভাবে ব্যাখ্যা করা যেতে পারে। এই দুই ধরনের আণবিক অরবিটাল গঠিত হয় যখন সমযোজী রাসায়নিক বন্ধন গঠিত হয়। বন্ডিং এবং অ্যান্টিবন্ডিং আণবিক অরবিটালের মধ্যে সবচেয়ে উল্লেখযোগ্য পার্থক্য হল তাদের শক্তির মাত্রা প্যারেন্ট পারমাণবিক অরবিটালের তুলনায়। এই শক্তি স্তরের পার্থক্য দুটি আণবিক অরবিটালের মধ্যে অন্যান্য পার্থক্যের দিকে নিয়ে যায়।
বন্ডিং এবং অ্যান্টিবন্ডিং আণবিক অরবিটাল রৈখিক সংমিশ্রণ পারমাণবিক অরবিটাল দ্বারা গঠিত হয়। বন্ধন এবং অ্যান্টিবন্ডিং আণবিক অরবিটালের মধ্যে পার্থক্য বোঝার জন্য নিম্নলিখিত মূল ধারণাগুলি খুবই গুরুত্বপূর্ণ৷
আউফবাউ নীতি – সর্বনিম্ন শক্তির অরবিটাল প্রথমে ভরা হয়।
পাওলি বর্জনের নীতি – একটি অরবিটাল দখল করতে পারে এমন ইলেকট্রনের সর্বাধিক সংখ্যা (বিপরীত স্পিন সহ) দুইটি।
হুন্ডের নিয়ম - যখন সমান শক্তি সহ একাধিক আণবিক অরবিটাল থাকে, তখন ইলেকট্রনগুলি একই আণবিক অরবিটাল দখল করার আগে একবারে একটি করে আণবিক অরবিটাল দখল করে।
বন্ডিং মলিকুলার অরবিটাল কি?
বন্ডিং আণবিক অরবিটাল পরমাণু অরবিটাল থেকে পরমাণু অরবিটালের ইন-ফেজ সংমিশ্রণ দ্বারা গঠিত হয়। এটি বন্ধন পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রন ঘনত্ব বৃদ্ধি করে। তাদের শক্তি পারমাণবিক কক্ষপথের তুলনায় কম। ইলেক্ট্রনগুলি প্রথমে বন্ধন আণবিক অরবিটালে পূর্ণ হয় এবং তারা অণুকে স্থিতিশীল করে কারণ তারা মূল পরমাণুর ইলেক্ট্রনের চেয়ে কম শক্তি যুক্ত করে।
হাইড্রোজেনের জন্য আণবিক অরবিটাল চিত্র
অ্যান্টিবন্ডিং মলিকুলার অরবিটাল কি?
অ্যান্টিবন্ডিং আণবিক অরবিটালগুলি পরমাণু অরবিটালের বাইরের পর্যায় সংমিশ্রণ দ্বারা গঠিত হয় এবং এটি দুটি পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রন ঘনত্ব হ্রাস করে। অ্যান্টিবন্ডিং আণবিক অরবিটালে, শক্তি তাদের তৈরি করা পারমাণবিক অরবিটালের চেয়ে বেশি। এই সত্যের কারণে, যখন ইলেকট্রনগুলি অ্যান্টিবন্ডিং আণবিক অরবিটালে ভরা হয়, তখন এটি দুটি পরমাণুর মধ্যে বন্ধনকে অস্থিতিশীল করে তোলে।
H2 1sσ অ্যান্টিবন্ডিং মলিকুলার অরবিটাল
বন্ডিং মলিকুলার অরবিটাল এবং অ্যান্টিবন্ডিং মলিকুলার অরবিটালের মধ্যে পার্থক্য কী?
শক্তি:
এনার্জিঅ্যান্টিবন্ডিং মলিকুলার অরবিটাল ৬৪৩৩৪৫২ এনার্জিবন্ধন আণবিক অরবিটাল
• বন্ধন আণবিক অরবিটালে মূল পারমাণবিক অরবিটালের তুলনায় কম শক্তি থাকে।
• অ্যান্টিবন্ডিং আণবিক অরবিটালে প্যারেন্ট অ্যাটমিক অরবিটালের তুলনায় উচ্চ শক্তি থাকে৷
• সাধারণত, ইলেকট্রনগুলি প্রথমে নিম্ন শক্তির স্তরে পূর্ণ হয়। অতএব, ইলেক্ট্রনগুলি প্রথমে বন্ডিং আণবিক অরবিটালে এবং তারপর অ্যান্টিবন্ডিং আণবিক অরবিটালে পূর্ণ হয়৷
স্থিরতা:
• অ্যান্টিবন্ডিং মলিকুলার অরবিটাল এবং প্যারেন্ট অ্যাটমিক অরবিটাল উভয়ের চেয়ে বন্ধন আণবিক অরবিটাল বেশি স্থিতিশীল৷
• অ্যান্টিবন্ডিং মলিকুলার অরবিটাল বন্ধন আণবিক অরবিটাল এবং প্যারেন্ট অ্যাটমিক অরবিটাল উভয়ের চেয়ে কম স্থিতিশীল৷
• স্থিতিশীলতার পার্থক্যের প্রধান কারণ হল শক্তির স্তরের পার্থক্য। শক্তি যত বেশি তত কম স্থিতিশীলতা। শক্তি কম হলে স্থিতিশীলতা বেশি হয়।
ইলেকট্রন উপলব্ধতা:
• বন্ধন আণবিক অরবিটালে ইলেকট্রন খুঁজে পাওয়ার সম্ভাবনা অনেক বেশি।
• অ্যান্টিবন্ডিং আণবিক অরবিটালে একটি ইলেকট্রন খুঁজে পাওয়া ন্যূনতম।
অণুর আকৃতির জন্য অবদান:
• বন্ধন আণবিক অরবিটাল সরাসরি অণুর আকারে অবদান রাখে৷
• অ্যান্টিবন্ডিং আণবিক অরবিটালগুলি অণুর আকারে অবদান রাখে না৷
