পরমাণু বনাম অণু
একক উপাদানগুলি প্রাকৃতিক পরিস্থিতিতে খুব কমই স্থিতিশীল। তারা বিদ্যমান থাকার জন্য তাদের মধ্যে বা অন্যান্য উপাদানের সাথে বিভিন্ন সমন্বয় গঠন করে। যখন এটি ঘটে, একক উপাদানের বৈশিষ্ট্য পরিবর্তিত হয় এবং অভিনব মিশ্রণের জন্ম দেয়।
পরমাণু
পরমাণু হল সমস্ত বিদ্যমান পদার্থের ছোট বিল্ডিং ব্লক। এগুলি এতই ক্ষুদ্র যে আমরা আমাদের খালি চোখেও পর্যবেক্ষণ করতে পারি না। সাধারণত পরমাণু অ্যাংস্ট্রম রেঞ্জে থাকে। পরমাণু একটি নিউক্লিয়াস দ্বারা গঠিত, যেখানে প্রোটন এবং নিউট্রন রয়েছে। নিউট্রন এবং প্রোটন ছাড়া নিউক্লিয়াসে অন্যান্য ছোট উপ-পারমাণবিক কণা রয়েছে এবং কক্ষপথে নিউক্লিয়াসের চারপাশে ইলেকট্রন রয়েছে।একটি পরমাণুর অধিকাংশ স্থান ফাঁকা। ধনাত্মক চার্জযুক্ত নিউক্লিয়াস (প্রোটনের কারণে ধনাত্মক চার্জ) এবং ঋণাত্মক চার্জযুক্ত ইলেকট্রনের মধ্যে আকর্ষণীয় বল পরমাণুর আকৃতি বজায় রাখে।
একই ধরণের পরমাণুতে একই রকম প্রোটন এবং ইলেকট্রন থাকে। উপস্থিত নিউট্রনের সংখ্যার কারণে একই ধরণের পরমাণু ভিন্ন হতে পারে এবং এগুলি আইসোটোপ নামে পরিচিত। পরমাণু বিভিন্ন উপায়ে অন্যান্য পরমাণুর সাথে যোগ দিতে পারে, এইভাবে হাজার হাজার অণু গঠন করে। নোবেল গ্যাস ব্যতীত স্থিতিশীল হওয়ার জন্য সমস্ত উপাদানের একটি ডায়াটমিক বা পলিএটমিক বিন্যাস রয়েছে। তাদের ইলেক্ট্রন দান বা প্রত্যাহার করার ক্ষমতা অনুযায়ী, তারা সমযোজী বন্ধন বা আয়নিক বন্ধন গঠন করতে পারে। কখনও কখনও, পরমাণুর মধ্যে খুব দুর্বল আকর্ষণ থাকে৷
পরমাণুর গঠন বিভিন্ন বিজ্ঞানীদের দ্বারা পরিচালিত পরীক্ষার একটি সিরিজ দ্বারা নির্ধারিত হয়েছিল। ডাল্টন তত্ত্ব অনুসারে,
- সমস্ত বিষয় পরমাণু দিয়ে তৈরি এবং পরমাণুকে আর ভেঙে ফেলা যায় না।
- প্রদত্ত উপাদানের সমস্ত পরমাণু অভিন্ন৷
- দুই বা ততোধিক পরমাণুর সংমিশ্রণে যৌগ গঠিত হয়।
- পরমাণু তৈরি বা ধ্বংস করা যায় না। রাসায়নিক বিক্রিয়া হল পরমাণুর পুনর্বিন্যাস।
যাইহোক, এখন পরমাণু সম্পর্কে আরও উন্নত অনুসন্ধানের সাথে ডাল্টন তত্ত্বে কিছু পরিবর্তন করা হয়েছে।
অণু
অণুগুলি রাসায়নিকভাবে একই উপাদানের দুই বা ততোধিক পরমাণুর বন্ধন দ্বারা গঠিত হয় (যেমন O2, N2) বা ভিন্ন উপাদান (H2O, NH3)। অণুগুলির একটি চার্জ নেই, এবং পরমাণুগুলি সমযোজী বন্ধন দ্বারা আবদ্ধ হয়। সংযুক্ত পরমাণুর সংখ্যার উপর নির্ভর করে অণুগুলি খুব বড় (হিমোগ্লোবিন) বা খুব ছোট (H2) হতে পারে। একটি অণুতে পরমাণুর প্রকার এবং সংখ্যা আণবিক সূত্র দ্বারা দেখানো হয়৷
একটি অণুতে উপস্থিত পরমাণুর সহজতম পূর্ণসংখ্যা অনুপাত পরীক্ষামূলক সূত্র দ্বারা দেওয়া হয়। উদাহরণস্বরূপ, C6H12O6 হল গ্লুকোজের আণবিক সূত্র এবং CH 2O হল অভিজ্ঞতামূলক সূত্র।আণবিক ভর হল আণবিক সূত্রে প্রদত্ত পরমাণুর মোট সংখ্যা বিবেচনা করে গণনা করা ভর। প্রতিটি অণুর নিজস্ব জ্যামিতি আছে। একটি অণুতে থাকা পরমাণুগুলিকে নির্দিষ্ট বন্ধন কোণ এবং বন্ধনের দৈর্ঘ্যের সাথে সবচেয়ে স্থিতিশীল পদ্ধতিতে সাজানো হয়, যাতে বিকর্ষণ এবং স্ট্রেনিং ফোর্স কম হয়।
পরমাণু এবং অণুর মধ্যে পার্থক্য কী?
