মোলারিটি বনাম অসমোলারিটি
ঘনত্ব একটি গুরুত্বপূর্ণ ঘটনা, এবং এটি রসায়নে খুব সাধারণভাবে ব্যবহৃত হয়। এটি একটি পদার্থের পরিমাণগত পরিমাপ নির্দেশ করতে ব্যবহৃত হয়। আপনি যদি একটি দ্রবণে তামার আয়নের পরিমাণ নির্ধারণ করতে চান তবে এটি ঘনত্ব পরিমাপ হিসাবে দেওয়া যেতে পারে। সমস্ত রাসায়নিক গণনাগুলি মিশ্রণ সম্পর্কে সিদ্ধান্তে আঁকতে ঘনত্ব পরিমাপ ব্যবহার করে। ঘনত্ব নির্ধারণ করতে, আমাদের উপাদানগুলির মিশ্রণ থাকতে হবে। প্রতিটি উপাদানের ঘনত্বের ঘনত্ব গণনা করতে, দ্রবণে দ্রবীভূত আপেক্ষিক পরিমাণগুলি জানতে হবে। ঘনত্ব পরিমাপ করার জন্য কয়েক ধরনের পদ্ধতি আছে।সেগুলো হল ভর ঘনত্ব, সংখ্যা ঘনত্ব, মোলার ঘনত্ব এবং আয়তনের ঘনত্ব। সমস্ত অনুপাত যেখানে লব দ্রাবকের পরিমাণকে প্রতিনিধিত্ব করছে, এবং হরটি দ্রাবকের পরিমাণকে প্রতিনিধিত্ব করছে। এই সমস্ত পদ্ধতিতে, দ্রবণ দেওয়ার উপায় আলাদা। যাইহোক, হর সর্বদা দ্রাবকের আয়তন।
মোলারিটি
মোলারিটি মোলার ঘনত্ব নামেও পরিচিত। এটি একটি দ্রাবকের এক আয়তনে একটি পদার্থের মোলের সংখ্যার মধ্যে অনুপাত। প্রচলিতভাবে, দ্রাবকের পরিমাণ ঘন মিটারে দেওয়া হয়। যাইহোক, আমাদের সুবিধার জন্য আমরা প্রায়ই লিটার বা ঘন ডেসিমিটার ব্যবহার করি। অতএব, মোলারিটির একক হল mol প্রতি লিটার/ ঘন ডেসিমিটার (mol l-1, mol dm-3)। এককটিকে এম হিসাবেও নির্দেশ করা হয়েছে। উদাহরণস্বরূপ, পানিতে দ্রবীভূত সোডিয়াম ক্লোরাইডের 1 মোল দ্রবণে 1 এম মোলারিটি রয়েছে। ঘনত্বের সর্বাধিক ব্যবহৃত পদ্ধতি হল মোলারিটি। উদাহরণস্বরূপ, এটি pH, বিভাজন ধ্রুবক/ভারসাম্য ধ্রুবক ইত্যাদির গণনায় ব্যবহৃত হয়।একটি প্রদত্ত দ্রাবকের ভরকে তার মোলার সংখ্যায় রূপান্তর করতে হয় যাতে মোলার ঘনত্ব দেওয়া হয়। এটি করার জন্য, ভরকে দ্রবণের আণবিক ওজন দ্বারা ভাগ করা হয়। উদাহরণস্বরূপ, আপনি যদি 1 এম পটাসিয়াম সালফেট দ্রবণ প্রস্তুত করতে চান তবে 174.26 গ্রাম মল-1 (1 মওল) পটাসিয়াম সালফেট এক লিটার জলে দ্রবীভূত করতে হবে।
অস্মোলারিটি
অসমোলারিটিতে, অসমোলে দ্রবণের পরিমাণ দেওয়া হয়। শুধুমাত্র দ্রবণগুলি, যা একটি দ্রবণের মধ্যে বিচ্ছিন্ন হতে পারে, অসমোলে দেওয়া হয়। সুতরাং, অসমোলারিটি প্রতি লিটার (L) দ্রবণে একটি দ্রবণের অসমোল (Osm) সংখ্যা হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা যেতে পারে। অতএব, অসমোলারিটির একক হল Osm/L। সোডিয়াম ক্লোরাইডের মতো লবণ দ্রবণে বিচ্ছিন্ন হয়; তাই আমরা তাদের জন্য একটি অসমোলারিটি মান দিতে পারি। উদাহরণস্বরূপ, যখন একটি সোডিয়াম ক্লোরাইড বিচ্ছিন্ন হয় তখন এটি একটি Na+ আয়ন এবং একটি Cl– আয়ন দেয়। সুতরাং, যখন 1 মোল NaCl জলে দ্রবীভূত হয়, তখন এটি 2 টি অসমোল দ্রবণীয় কণা দেয়। যখন ননিওনিক দ্রবণগুলি দ্রবীভূত হয়, তখন তারা বিচ্ছিন্ন হয় না।অতএব, তারা প্রতি 1 মোল দ্রবণে মাত্র 1টি অসমোল দ্রবণ দেয়।
মোলারিটি এবং অসমোলারিটির মধ্যে পার্থক্য কী?
• মোলারিটি মানে দ্রবণের একক আয়তনের প্রতি দ্রবণীয় কণার মোলের সংখ্যা, কিন্তু অসমোলারিটি মানে দ্রবণের একক আয়তনের প্রতি দ্রবণীয় কণার অসমোলের সংখ্যা।
• মোলারিটির একক হল mol dm-3 যেখানে অসমোলারিটির একক হল Osm/L.
• যখন একটি যৌগ দ্রবীভূত হওয়ার সময় বিচ্ছিন্ন হতে পারে না, তখন সেই যৌগের অসমোলারিটি এবং মোলারিটি একই রকম হবে, কিন্তু যৌগটি বিচ্ছিন্ন হলে সেগুলি আলাদা হবে৷
