হাইড্রোজেন বন্ড এবং আয়নিক বন্ডের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে আয়নিক বন্ধন স্থায়ী অ্যানয়ন এবং ক্যাটেশনের মধ্যে বিদ্যমান, যেখানে হাইড্রোজেন বন্ড আংশিক ধনাত্মক এবং আংশিক নেতিবাচক চার্জের মধ্যে বিদ্যমান।
রাসায়নিক বন্ধন পরমাণু এবং অণু একসাথে ধরে রাখে। বন্ডগুলি অণু এবং পরমাণুর রাসায়নিক এবং শারীরিক আচরণ নির্ধারণে গুরুত্বপূর্ণ। আমেরিকান রসায়নবিদ G. N. Lewis দ্বারা প্রস্তাবিত, পরমাণু স্থিতিশীল থাকে যখন তাদের ভ্যালেন্স শেলটিতে আটটি ইলেকট্রন থাকে। বেশিরভাগ পরমাণুর ভ্যালেন্স শেলগুলিতে আটটিরও কম ইলেকট্রন থাকে (পর্যায় সারণির 18 গ্রুপের মহৎ গ্যাসগুলি ছাড়া); অতএব, তারা স্থিতিশীল নয়।এই পরমাণুগুলি স্থিতিশীল হওয়ার জন্য একে অপরের সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায়। সুতরাং, প্রতিটি পরমাণু একটি মহৎ গ্যাস ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন অর্জন করতে পারে। আয়নিক বন্ধন হল এমন একটি রাসায়নিক বন্ধন, যা রাসায়নিক যৌগের পরমাণুকে সংযুক্ত করে। হাইড্রোজেন বন্ধন হল অণুর মধ্যে আন্তঃআণবিক আকর্ষণ।
হাইড্রোজেন বন্ড কি?
যখন হাইড্রোজেন ফ্লোরিন, অক্সিজেন বা নাইট্রোজেনের মতো একটি ইলেক্ট্রোনেগেটিভ পরমাণুর সাথে সংযুক্ত থাকে, তখন এটি একটি মেরু বন্ধন তৈরি করবে। বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার কারণে, বন্ডের ইলেকট্রন হাইড্রোজেন পরমাণুর চেয়ে ইলেক্ট্রোনেগেটিভ পরমাণুর প্রতি বেশি আকৃষ্ট হয়। অতএব, হাইড্রোজেন পরমাণু একটি আংশিক ধনাত্মক চার্জ পাবে, যেখানে আরও ইলেক্ট্রোনেগেটিভ পরমাণু একটি আংশিক ঋণাত্মক চার্জ পাবে। যখন এই চার্জ বিচ্ছেদযুক্ত দুটি অণু কাছাকাছি থাকে, তখন হাইড্রোজেন এবং ঋণাত্মক চার্জযুক্ত পরমাণুর মধ্যে একটি আকর্ষণ বল বৃদ্ধি পায়। আমরা একে হাইড্রোজেন বন্ধন বলি।
হাইড্রোজেন বন্ডগুলি অন্যান্য ডাইপোল মিথস্ক্রিয়াগুলির তুলনায় তুলনামূলকভাবে শক্তিশালী এবং তারা আণবিক আচরণ নির্ধারণ করে।উদাহরণস্বরূপ, জলের অণুগুলির আন্তঃআণবিক হাইড্রোজেন বন্ধন রয়েছে। একটি জলের অণু অন্য জলের অণুর সাথে চারটি হাইড্রোজেন বন্ধন তৈরি করতে পারে। যেহেতু অক্সিজেনের দুটি একা জোড়া রয়েছে, তাই এটি ইতিবাচক চার্জযুক্ত হাইড্রোজেনের সাথে দুটি হাইড্রোজেন বন্ধন তৈরি করতে পারে। তারপরে, আমরা দুটি জলের অণুকে ডাইমার হিসাবে কল করতে পারি। হাইড্রোজেন বন্ধন ক্ষমতার কারণে প্রতিটি জলের অণু অন্য চারটি অণুর সাথে আবদ্ধ হতে পারে। এটি জলের জন্য একটি উচ্চতর স্ফুটনাঙ্কে পরিণত হয়, যদিও একটি জলের অণুর কম আণবিক ওজন থাকে। অতএব, হাইড্রোজেন বন্ধন ভাঙ্গার জন্য প্রয়োজনীয় শক্তি যখন বায়বীয় পর্যায়ে যায়।
চিত্র 01: জলের অণুর মধ্যে হাইড্রোজেন বন্ধন
উপরন্তু, হাইড্রোজেন বন্ধন বরফের স্ফটিক গঠন নির্ধারণ করে। বরফ জালির অনন্য বিন্যাস এটিকে জলের উপর ভাসতে সাহায্য করে; তাই শীতকালে জলজ প্রাণীকে রক্ষা করা।এটি ছাড়া, হাইড্রোজেন বন্ধন জৈবিক ব্যবস্থায় একটি গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে। প্রোটিন এবং ডিএনএর ত্রিমাত্রিক গঠন শুধুমাত্র হাইড্রোজেন বন্ধনের উপর ভিত্তি করে। অধিকন্তু, হাইড্রোজেন বন্ধনগুলি উত্তাপ এবং যান্ত্রিক শক্তি দ্বারা ধ্বংস করা যেতে পারে৷
আয়নিক বন্ড কি?
পরমাণু ইলেকট্রন অর্জন বা হারাতে পারে এবং যথাক্রমে ঋণাত্মক বা ধনাত্মক চার্জযুক্ত কণা গঠন করতে পারে। এই কণাগুলোকে আয়ন বলা হয়। আয়নগুলির মধ্যে ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক মিথস্ক্রিয়া রয়েছে। আয়নিক বন্ধন এই বিপরীত চার্জযুক্ত আয়নগুলির মধ্যে আকর্ষণীয় বল। ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক মিথস্ক্রিয়াগুলির শক্তি মূলত একটি আয়নিক বন্ধনে পরমাণুর বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা মান দ্বারা প্রভাবিত হয়। ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি ইলেকট্রনের জন্য পরমাণুর সখ্যতার একটি পরিমাপ দেয়। উচ্চ বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা সহ একটি পরমাণু একটি আয়নিক বন্ধন গঠনের জন্য কম তড়িৎ ঋণাত্মকতা সহ একটি পরমাণু থেকে ইলেকট্রনকে আকর্ষণ করতে পারে৷
চিত্র 02: সোডিয়াম ক্লোরাইডে আয়নিক বন্ড গঠন
উদাহরণস্বরূপ, সোডিয়াম ক্লোরাইডের সোডিয়াম আয়ন এবং ক্লোরাইড আয়নের মধ্যে একটি আয়নিক বন্ধন রয়েছে। সোডিয়াম একটি ধাতু; অতএব, ক্লোরিন (3.0) এর তুলনায় এটির খুব কম ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি (0.9) রয়েছে। এই বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার পার্থক্যের কারণে, ক্লোরিন সোডিয়াম থেকে একটি ইলেকট্রনকে আকর্ষণ করতে পারে এবং Cl- এবং Na+ আয়ন গঠন করতে পারে। এই কারণে, উভয় পরমাণুই স্থিতিশীল, মহৎ গ্যাস ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন লাভ করে। Cl- এবং Na+ খুব শক্তিশালী আকর্ষণীয় ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক শক্তি দ্বারা একত্রিত হয়, এইভাবে একটি আয়নিক বন্ধন গঠন করে।
হাইড্রোজেন বন্ড এবং আয়নিক বন্ডের মধ্যে পার্থক্য কী?
হাইড্রোজেন বন্ধন হল আন্তঃআণবিক আকর্ষণ আর আয়নিক বন্ধন হল আকর্ষণীয় ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক বল। হাইড্রোজেন বন্ড এবং আয়নিক বন্ডের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে আয়নিক বন্ধন স্থায়ী অ্যানয়ন এবং ক্যাটেশনের মধ্যে বিদ্যমান, যেখানে হাইড্রোজেন বন্ড আংশিক ধনাত্মক এবং আংশিক নেতিবাচক চার্জের মধ্যে বিদ্যমান।উপরন্তু, আয়নিক বন্ধন হাইড্রোজেন বন্ডের চেয়ে শক্তিশালী।
আরও, হাইড্রোজেন বন্ধন ঘটে যখন একটি হাইড্রোজেন পরমাণু এবং একটি ইলেক্ট্রোনেগেটিভ পরমাণু থাকে যখন আয়নিক বন্ধনগুলি যে কোনও ধাতু এবং অধাতু পরমাণুর মধ্যে ঘটে। সুতরাং, এটি হাইড্রোজেন বন্ড এবং আয়নিক বন্ডের মধ্যে একটি উল্লেখযোগ্য পার্থক্য। এছাড়াও, হাইড্রোজেন বন্ধন এবং আয়নিক বন্ধনের মধ্যে আরও একটি পার্থক্য হল যে হাইড্রোজেন বন্ধনগুলি ভাঙা সহজ কারণ এগুলি হয় আন্তঃআণবিক বা অন্তঃআণবিক আকর্ষণ বল, কিন্তু আয়নিক বন্ধনগুলি শক্তিশালী রাসায়নিক বন্ধন যা ভাঙা কঠিন৷
সারাংশ – হাইড্রোজেন বন্ড এবং আয়নিক বন্ড
আয়নিক যৌগের মধ্যে আয়নিক বন্ধন ঘটে। হাইড্রোজেন বন্ধন আন্তঃআণবিক বন্ধন। হাইড্রোজেন বন্ড এবং আয়নিক বন্ডের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে আয়নিক বন্ধন স্থায়ী অ্যানয়ন এবং ক্যাটেশনের মধ্যে বিদ্যমান, যেখানে হাইড্রোজেন বন্ড আংশিক ধনাত্মক এবং আংশিক নেতিবাচক চার্জের মধ্যে বিদ্যমান।
