PH এবং pKa-এর মধ্যে পার্থক্য

2024 লেখক: Alex Aldridge | [email protected]. সর্বশেষ পরিবর্তিত: 2023-12-17 13:33

pH বনাম pKa

আমরা সাধারণত একটি অ্যাসিডকে প্রোটন দাতা হিসাবে চিহ্নিত করি। অ্যাসিড একটি টক স্বাদ আছে। চুনের রস, ভিনেগার হল দুটি অ্যাসিড যা আমরা আমাদের বাড়িতে দেখতে পাই। তারা পানি উৎপাদনকারী ঘাঁটির সাথে বিক্রিয়া করে এবং ধাতুর সাথে বিক্রিয়া করে H_{2; এইভাবে, ধাতু জারা হার বৃদ্ধি. একটি প্রোটন দান করার ক্ষমতা একটি অ্যাসিডের বৈশিষ্ট্য, এবং pH, PKa মানগুলি এই বৈশিষ্ট্যের উপর ভিত্তি করে গণনা করা হয়৷}

pH

pH হল একটি স্কেল যা একটি সমাধানে অম্লতা বা মৌলিকতা পরিমাপ করতে ব্যবহার করা যেতে পারে। স্কেলটিতে 1 থেকে 14 পর্যন্ত সংখ্যা রয়েছে। pH 7 একটি নিরপেক্ষ মান হিসাবে বিবেচিত হয়। বিশুদ্ধ পানির pH 7 আছে বলা হয়।pH স্কেলে, 1-6 অ্যাসিড থেকে প্রতিনিধিত্ব করা হয়। প্রোটন বিচ্ছিন্ন করার এবং উত্পাদন করার ক্ষমতার উপর ভিত্তি করে অ্যাসিডগুলিকে দুটি ভাগে ভাগ করা যেতে পারে। শক্তিশালী অ্যাসিড যেমন HCl, HNO₃ প্রোটন দেওয়ার জন্য দ্রবণে সম্পূর্ণ আয়নিত হয়। দুর্বল অ্যাসিড যেমন CH_{3COOH আংশিকভাবে বিচ্ছিন্ন হয়ে যায় এবং কম পরিমাণে প্রোটন দেয়। pH 1 সহ একটি অ্যাসিড খুব শক্তিশালী বলা হয়, এবং pH মান বাড়ার সাথে সাথে অম্লতা হ্রাস পায়। অতএব, পিএইচ মান 7 এর বেশি মৌলিকতা নির্দেশ করে। মৌলিকত্ব বৃদ্ধির সাথে সাথে pH মানও বৃদ্ধি পাবে এবং শক্তিশালী ঘাঁটির pH মান 14 হবে।}

pH স্কেল লগারিদমিক। দ্রবণে H^{+ ঘনত্বের সাপেক্ষে নিচের মতো লেখা যেতে পারে।}

pH=-লগ [H⁺

একটি মৌলিক সমাধানে, কোনো H⁺s নেই। অতএব, এরকম পরিস্থিতিতে, pOH -log [OH^{–] মান থেকে নির্ধারণ করা যেতে পারে।}

যেহেতু, pH + pOH=14; একটি মৌলিক দ্রবণের pH মানও গণনা করা যেতে পারে। পরীক্ষাগারগুলিতে পিএইচ মিটার এবং পিএইচ কাগজপত্র রয়েছে, যা সরাসরি পিএইচ মান পরিমাপ করতে ব্যবহার করা যেতে পারে। pH কাগজগুলি আনুমানিক pH মান দেবে, যেখানে pH মিটারগুলি আরও সঠিক মান দেয়৷

pKa

অম্লতা হল অ্যাসিড হওয়ার অবস্থা। এটি একটি অ্যাসিড হওয়ার ডিগ্রির সাথে সম্পর্কিত। প্রোটন বিচ্ছিন্ন করার এবং উত্পাদন করার ক্ষমতার উপর ভিত্তি করে অ্যাসিডগুলিকে দুটি ভাগে ভাগ করা যেতে পারে। শক্তিশালী অ্যাসিড যেমন HCl, HNO₃ প্রোটন দেওয়ার জন্য একটি দ্রবণে সম্পূর্ণ আয়নিত হয়। দুর্বল অ্যাসিড যেমন CH₃COOH আংশিকভাবে বিচ্ছিন্ন হয়ে যায় এবং কম পরিমাণে প্রোটন দেয়। K_{a হল অ্যাসিড বিয়োজন ধ্রুবক। এটি একটি দুর্বল অ্যাসিডের ক্ষমতার একটি ইঙ্গিত দেয়, একটি প্রোটন হারাতে পারে। একটি জলীয় মাধ্যমে, একটি দুর্বল অ্যাসিড তার সংযোজিত ভিত্তির সাথে ভারসাম্য বজায় রাখে, যেমনটি নীচের উদাহরণে দেখানো হয়েছে৷}

CH_3COOH(aq) _{+ H}2_O (l) _CH3_COO–(aq) _{+ H 3}O₊^(aq)

উপরের ভারসাম্যকে এভাবে লেখা যেতে পারে, E=[CH3COO-] [H3O+] / [CH3COOH] [H2O]

এই সমীকরণটি নিচের মত পুনরায় লেখা যেতে পারে ধ্রুবককে অ্যাসিড বিয়োজন ধ্রুবক থেকে পরিবর্তন করে।

কা=[CH3COO–] [H3O+] / [CH3COOH]

Kএর লগারিদম মানের পারস্পরিক হল pKa মান। এটি অম্লতা প্রকাশের আরেকটি উপায়।

pKa=-লগ K_a

একটি শক্তিশালী অ্যাসিডের জন্য, Ka মান বড় এবং pKa মান ছোট। এবং একটি দুর্বল অ্যাসিডের জন্য, এটি বিপরীত।

pH এবং pKa-এর মধ্যে পার্থক্য কী?

• pH হল H^{+ ঘনত্বের লগারিদমের পারস্পরিক। pKa হল Ka মানের লগারিদম।}

• pH মাধ্যমটিতে উপস্থিত H^{+ion এর পরিমাণ সম্পর্কে ধারণা দেয়। pKa মান কোন দিকে ভারসাম্য পছন্দ করে সে সম্পর্কে একটি ধারণা দেয় (অ্যাসিড বিচ্ছিন্নতার মাত্রা)।}

• pH এবং pKa উভয়ই Henderson-Hasselbalch সমীকরণ দ্বারা সম্পর্কিত: pH=pKa + লগ ([A^–]/[HA])