PKa এবং pKb-এর মধ্যে পার্থক্য

2024 লেখক: Alex Aldridge | [email protected]. সর্বশেষ পরিবর্তিত: 2023-12-17 13:33

মূল পার্থক্য – pKa বনাম pKb

pKa এবং pKb হল রসায়নের সাধারণ পদ যা বিয়োজন ধ্রুবক হিসাবে পরিচিত। pKa হল অ্যাসিড বিয়োজন ধ্রুবক, এবং pKb হল বেস বিয়োজন ধ্রুবক। খুব বড় বা খুব ছোট মান নিয়ে কাজ করা সহজ করার জন্য এই পদগুলি ব্যবহার করা হয়। এই পদগুলির মধ্যে "p" মানে "নেতিবাচক লগারিদম"। pKa এবং pKb-এর মধ্যে মূল পার্থক্য হল pKa হল Ka-এর ঋণাত্মক লগারিদম যেখানে pKb হল Kb-এর ঋণাত্মক লগারিদম।

pKa কি?

pKa হল Ka-এর ঋণাত্মক লগারিদম। Ka হল একটি দ্রবণের অ্যাসিড বিয়োজন ধ্রুবক। এটি একটি দ্রবণে অ্যাসিডের শক্তির পরিমাণগত পরিমাপ।অ্যাসিড হল রাসায়নিক যৌগ যা একটি দ্রবণে এক বা একাধিক হাইড্রোজেন আয়ন (প্রোটন) ছেড়ে দিতে পারে। যদি অ্যাসিড বিয়োজন ধ্রুবক; কা উচ্চতর, এর মানে হল যে অ্যাসিড সম্পূর্ণরূপে (বা প্রায় সম্পূর্ণরূপে) হাইড্রোজেন আয়ন গঠনকারী আয়নে বিচ্ছিন্ন। তারপর, এটি নির্দেশ করে যে অ্যাসিড একটি শক্তিশালী অ্যাসিড। যেহেতু pKa হল Ka-এর ঋণাত্মক লগারিদমিক মান, তাই pKa হল শক্তিশালী অ্যাসিডের একটি ছোট মান৷

pKa=-log₁₀K_a

pKa ভ্যালু কম, অ্যাসিড তত শক্তিশালী। একইভাবে, pKa মান যত বেশি হবে, অ্যাসিড তত দুর্বল হবে। বিভিন্ন অ্যাসিডের pKa মান দেখে, কেউ আপেক্ষিক অ্যাসিডের শক্তি তুলনা করতে পারে। Ka মান ব্যবহার করার পরিবর্তে, pKa মানগুলি সাধারণভাবে ব্যবহার করা হয় কারণ এটি ছোট দশমিক স্থান সহ খুব বড় বা খুব ছোট সংখ্যার সাথে কাজ করা সহজ করে তোলে।

চিত্র 01: ফেনল এবং নাইট্রোফেনলের pKa মান: নাইট্রোফেনলের তুলনায় pKa মানের ছোট হওয়ার কারণে নাইট্রোফেনল ফেনলের চেয়ে শক্তিশালী অ্যাসিড।

অ্যাসিড শক্তি তুলনা করা ছাড়াও, pKa মানগুলিও উপযুক্ত বাফার নির্বাচন করতে ব্যবহৃত হয়। হেন্ডারসন-হাসেলবাল্চ সমীকরণ অনুসারে, একটি সিস্টেমের pH এবং pKa-এর মধ্যে একটি সম্পর্ক রয়েছে৷

pH=pK_a + লগ₁₀([A^–]/[AH])

HA অ্যাসিড বিচ্ছিন্নকরণের জন্য। এই সমীকরণটি নীচের মতো পুনরায় লেখা যেতে পারে।

K_a/[H⁺]=[A^–]/[AH]

এই সমীকরণ অনুসারে, অর্ধেক অ্যাসিড বিচ্ছিন্ন হয়ে গেলে একই সিস্টেমের pKa এবং pH মান সমান হয়। যেহেতু একটি সিস্টেমের বাফারিং ক্ষমতা হল একটি সমাধানের pH বজায় রাখার ক্ষমতা, তাই বাফারটি নির্বাচন করা উচিত যেখানে pKa এবং pH একে অপরের খুব কাছাকাছি।

pKb কি?

pKb হল Kb-এর ঋণাত্মক লগারিদম। Kb হল বেস ডিসোসিয়েশন ধ্রুবক। এটি পরিমাণগতভাবে ভিত্তির শক্তি নির্ধারণ করতে ব্যবহৃত হয়। যখন একটি বেস জলে দ্রবীভূত হয়, তখন এটি একটি মৌলিক দ্রবণ তৈরি করে আয়নগুলিতে বিচ্ছিন্ন হয়ে যায়।শক্তিশালী ঘাঁটি সম্পূর্ণভাবে বিচ্ছিন্ন হয়ে যায়। দুর্বল ঘাঁটিগুলি আংশিকভাবে বিচ্ছিন্ন হয়৷

pKb=-লগ₁₀K_b

pKb-এ "p" মানে "নেতিবাচক লগারিদম"। যেহেতু বেশিরভাগ Kb মানগুলি খুব বড় বা খুব ছোট, তাই এই মানের নেতিবাচক লগারিদমগুলি ব্যবহার করা হয় যাতে এটি মোকাবেলা করা সহজ হয়। অতএব, একটি বৃহৎ Kb মানকে ছোট pKb মান দ্বারা ছোট দশমিক স্থান সহ চিহ্নিত করা যেতে পারে।

pKa এবং pKb-এর মধ্যে সম্পর্ক কী?

Ka এবং Kb এর মধ্যে সম্পর্ক নিচে দেওয়া হল।

Kw=Ka. Kb

অতঃপর pKa এবং pKb-এর মধ্যে সম্পর্ক দেওয়া হয়েছে, (25^oC)

pKa + pKb=14

pKa এবং pKb-এর মধ্যে পার্থক্য কী?

pKa বনাম pKb
pKa হল Ka-এর ঋণাত্মক লগারিদম।	pKb হল Kb-এর ঋণাত্মক লগারিদম।
প্রকৃতি
pKa অ্যাসিডের জন্য দেওয়া হয়।	ঘাঁটির জন্য pKb দেওয়া হয়৷
ডিসোসিয়েশন কনস্ট্যান্টের সাথে সম্পর্ক
pKa অ্যাসিড বিচ্ছেদ ধ্রুবকের সাথে সম্পর্কিত।	pKb বেস ডিসোসিয়েশন ধ্রুবকের সাথে সম্পর্কিত।
ইঙ্গিত
pKa মান যত ছোট, অ্যাসিড তত শক্তিশালী।	pKb মান যত ছোট, ভিত্তি দুর্বল।

সারাংশ – pKa বনাম pKb

pKa এবং pKb যথাক্রমে অ্যাসিড এবং বেসের শক্তি তুলনা করতে ব্যবহৃত হয়। pKa অ্যাসিড বিচ্ছিন্নকরণের জন্য দেওয়া হয়। বেস বিচ্ছিন্ন করার জন্য pKb দেওয়া হয়। pKa এবং pKb-এর মধ্যে পার্থক্য হল pKa হল Ka-এর ঋণাত্মক লগারিদম যেখানে pKb হল Kb-এর ঋণাত্মক লগারিদম।

pKa বনাম pKb এর PDF ডাউনলোড করুন

আপনি এই নিবন্ধটির পিডিএফ সংস্করণ ডাউনলোড করতে পারেন এবং উদ্ধৃতি নোট অনুসারে অফলাইন উদ্দেশ্যে এটি ব্যবহার করতে পারেন। অনুগ্রহ করে এখানে PDF সংস্করণ ডাউনলোড করুন: pKa এবং pKb এর মধ্যে পার্থক্য