আয়নাইজেশন এনার্জি বনাম ইলেক্ট্রন অ্যাফিনিটি
পরমাণু হল সমস্ত বিদ্যমান পদার্থের ছোট বিল্ডিং ব্লক। এগুলি এতই ক্ষুদ্র যে আমরা আমাদের খালি চোখেও পর্যবেক্ষণ করতে পারি না। পরমাণু একটি নিউক্লিয়াস দ্বারা গঠিত, যেখানে প্রোটন এবং নিউট্রন রয়েছে। নিউট্রন এবং পজিট্রন ছাড়া নিউক্লিয়াসে অন্যান্য ছোট সাব পারমাণবিক কণা রয়েছে। এছাড়াও, কক্ষপথে নিউক্লিয়াসের চারপাশে ইলেকট্রন রয়েছে। প্রোটনের উপস্থিতির কারণে, পারমাণবিক নিউক্লিয়াস ইতিবাচকভাবে চার্জ করা হয়। বাইরের গোলকের ইলেকট্রন ঋণাত্মক চার্জযুক্ত। সুতরাং, পরমাণুর ধনাত্মক এবং ঋণাত্মক চার্জের মধ্যে আকর্ষণীয় বলগুলি গঠন বজায় রাখে।
আয়নাইজেশন শক্তি
আয়নাইজেশন শক্তি হল সেই শক্তি যা একটি নিরপেক্ষ পরমাণু থেকে একটি ইলেকট্রন অপসারণের জন্য দেওয়া উচিত। ইলেক্ট্রন অপসারণের অর্থ হল প্রজাতি থেকে এটিকে একটি অসীম দূরত্ব সরিয়ে ফেলা যাতে ইলেকট্রন এবং নিউক্লিয়াসের মধ্যে কোন আকর্ষণ বল না থাকে। আয়নকরণ শক্তির নামকরণ করা হয় প্রথম আয়নকরণ শক্তি, দ্বিতীয় আয়নকরণ শক্তি, এবং আরও কিছু ইলেকট্রন অপসারণের সংখ্যার উপর নির্ভর করে। এটি +1, +2, +3 চার্জ ইত্যাদি সহ ক্যাটেশনের জন্ম দেবে। ছোট পরমাণুতে, পারমাণবিক ব্যাসার্ধ ছোট। অতএব, বৃহত্তর পারমাণবিক ব্যাসার্ধের একটি পরমাণুর তুলনায় ইলেকট্রন এবং নিউট্রনের মধ্যে ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক আকর্ষণ বল অনেক বেশি। এটি একটি ছোট পরমাণুর আয়নিকরণ শক্তি বাড়ায়। ইলেক্ট্রন যখন নিউক্লিয়াসের কাছাকাছি থাকে, তখন আয়নকরণ শক্তি বৃদ্ধি পায়। সুতরাং, (n+1) আয়নকরণ শক্তি সর্বদা nth আয়নকরণ শক্তির চেয়ে বেশি। উপরন্তু, বিভিন্ন পরমাণুর দুটি 1ম আয়নকরণ শক্তির তুলনা করার সময়, তারাও পরিবর্তিত হয়।উদাহরণস্বরূপ, সোডিয়ামের প্রথম আয়নিকরণ শক্তি (496 kJ/mol) ক্লোরিন (1256 kJ/mol) প্রথম আয়নকরণ শক্তির চেয়ে অনেক কম। একটি ইলেকট্রন অপসারণ করে, সোডিয়াম মহৎ গ্যাস কনফিগারেশন লাভ করতে পারে; তাই, এটি সহজেই ইলেকট্রন অপসারণ করে। এবং পারমাণবিক দূরত্ব ক্লোরিনের তুলনায় সোডিয়ামে কম, যা আয়নকরণ শক্তিকে কমিয়ে দেয়। সুতরাং, আয়নকরণ শক্তি পর্যায় সারণীর একটি কলামে বাম থেকে ডানে এক সারিতে এবং নীচে থেকে উপরে বৃদ্ধি পায় (এটি পর্যায় সারণিতে পারমাণবিক আকার বৃদ্ধির বিপরীত)। ইলেকট্রন অপসারণ করার সময়, এমন কিছু উদাহরণ রয়েছে যেখানে পরমাণুগুলি স্থিতিশীল ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন লাভ করে। এই মুহুর্তে, আয়নাইজেশন শক্তিগুলি উচ্চতর মানের দিকে ঝাঁপিয়ে পড়ে৷
ইলেক্ট্রন অ্যাফিনিটি
ইলেক্ট্রন অ্যাফিনিটি হল একটি ঋণাত্মক আয়ন তৈরিতে একটি নিরপেক্ষ পরমাণুতে একটি ইলেকট্রন যোগ করার সময় নির্গত শক্তির পরিমাণ। পর্যায় সারণীতে শুধুমাত্র কিছু পরমাণু এই পরিবর্তনের মধ্য দিয়ে যাচ্ছে। নোবেল গ্যাস এবং কিছু ক্ষারীয় আর্থ ধাতু ইলেক্ট্রন যোগ করার পক্ষে নয়, তাই তাদের জন্য ইলেক্ট্রন সম্বন্ধীয় শক্তি সংজ্ঞায়িত করা নেই।কিন্তু p ব্লক উপাদান স্থিতিশীল ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন লাভ করার জন্য ইলেকট্রন গ্রহণ করতে পছন্দ করে। পর্যায় সারণীতে ইলেক্ট্রন সম্বন্ধীয় কিছু নিদর্শন রয়েছে। ক্রমবর্ধমান পারমাণবিক ব্যাসার্ধের সাথে, ইলেকট্রন সম্বন্ধ হ্রাস করা হয়। সারি জুড়ে পর্যায় সারণীতে (বাম থেকে ডানে), পারমাণবিক ব্যাসার্ধ হ্রাস পায়, তাই, ইলেক্ট্রনের সখ্যতা বৃদ্ধি পায়। উদাহরণস্বরূপ, সালফার বা ফসফরাসের তুলনায় ক্লোরিনে উচ্চতর ইলেকট্রন নেতিবাচকতা রয়েছে।
আয়নাইজেশন এনার্জি এবং ইলেক্ট্রন অ্যাফিনিটির মধ্যে পার্থক্য কী?
• আয়নকরণ শক্তি হল একটি নিরপেক্ষ পরমাণু থেকে একটি ইলেকট্রন অপসারণের জন্য প্রয়োজনীয় শক্তি। ইলেকট্রন অ্যাফিনিটি হল একটি পরমাণুতে ইলেকট্রন যোগ করার সময় নির্গত শক্তির পরিমাণ।
• আয়নাইজেশন শক্তি নিরপেক্ষ পরমাণু থেকে ক্যাটেশন তৈরির সাথে সম্পর্কিত এবং ইলেক্ট্রন অ্যাফিনিটি অ্যানিয়ন তৈরির সাথে সম্পর্কিত।
