ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি এবং ইলেক্ট্রন অ্যাফিনিটির মধ্যে পার্থক্য

ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি এবং ইলেক্ট্রন অ্যাফিনিটির মধ্যে পার্থক্য
ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি এবং ইলেক্ট্রন অ্যাফিনিটির মধ্যে পার্থক্য

ভিডিও: ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি এবং ইলেক্ট্রন অ্যাফিনিটির মধ্যে পার্থক্য

ভিডিও: ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি এবং ইলেক্ট্রন অ্যাফিনিটির মধ্যে পার্থক্য
ভিডিও: অন‍্যের মেসেজ দেখতে পাবেন একটি দারুন সেটিং । Whatsapp Secret Settings In Bangla 2024, ডিসেম্বর
Anonim

ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি বনাম ইলেক্ট্রন অ্যাফিনিটি

ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি এবং ইলেক্ট্রন অ্যাফিনিটি দুটি ধারণা যা প্রায়শই ছাত্রদের মুখোমুখি হয় যখন একটি অণু তৈরি করতে দুটি পরমাণুর বন্ধন বোঝা যায়। যদিও খুব মিল, দুটি পদের মধ্যে পার্থক্য রয়েছে যা হাইলাইট করা দরকার। ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি হল একটি পরমাণুর সম্পত্তি যা অন্য একটি পরমাণুর সাথে আবদ্ধ হয় যখন ইলেকট্রন অ্যাফিনিটি হল একটি পরমাণুর শক্তি যা অণুতে বন্ড জোড়াকে নিজের দিকে আকর্ষণ করে। সাধারণভাবে, উচ্চ ইলেকট্রন সম্বন্ধযুক্ত পরমাণুগুলি বেশি ইলেকট্রন নেগেটিভ হয়।

ইলেকট্রন অ্যাফিনিটি হল একটি পরমাণু যখন একটি ইলেকট্রন অর্জন করে তখন যে পরিমাণ শক্তি নির্গত হয়।যত বেশি শক্তি নির্গত হয়, তত সহজে একটি পরমাণু এবং আয়ন হয়ে যায়। সুতরাং এটি একটি পরমাণুর অতিরিক্ত ইলেকট্রন আকর্ষণ করার ক্ষমতা। একটি অণুর পরমাণুর ইলেক্ট্রন সম্বন্ধ বা Eea নিম্নলিখিত রাসায়নিক সমীকরণ দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা হয়৷

X- → X + e−

কিছু ক্ষেত্রে, ইলেক্ট্রনকে একটি অণু থেকে অন্যটির সাথে একটি বন্ধন তৈরি করতে বিচ্ছিন্ন করার প্রয়োজন হয় না। এখানে, ইলেক্ট্রন ভাগ করা হয় এবং একটি সমযোজী বন্ধন গঠিত হয়। তড়িৎ ঋণাত্মকতা এইভাবে একটি ইলেক্ট্রনকে আকর্ষণ করতে এবং একটি সমযোজী বন্ধন গঠন করার জন্য একটি অণুর ক্ষমতার পরিমাপ। উচ্চতর বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা এইভাবে নির্দেশ করে যে একটি অণু তার দিকে ইলেকট্রন টানার জন্য প্রবাহিত শক্তিশালী টান।

ইলেকট্রনেগেটিভিটি এবং ইলেক্ট্রন অ্যাফিনিটির মধ্যে পার্থক্য

ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি এমন একটি ধারণা যা পরিমাপযোগ্য নয় এবং সমযোজী বন্ধন এবং বন্ড পোলারিটি তৈরির ব্যাখ্যা করতে ব্যবহৃত হয়। অন্যদিকে, একটি ইলেকট্রন যখন পরমাণু থেকে বিচ্ছিন্ন হয়ে আয়নে পরিণত হয় তখন যে পরিমাণ শক্তি নির্গত হয় তা গণনা করে ইলেক্ট্রনের সম্বন্ধ সহজেই পরিমাপ করা যায়।ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি একটি ধারণা যা আমাদের বলে যে একটি অণুতে ইলেকট্রনের বন্ধন জোড়ার অবস্থান। এই জোড়াটি পরমাণুর দিকে আরও স্থানীয়করণ করা হয় যা দুটির মধ্যে আরও ইলেক্ট্রোনেগেটিভ। আরেকটি পার্থক্য হল যে যখন ইলেক্ট্রন অ্যাফিনিটি একটি একক পরমাণুর সাথে কাজ করে, তখন ইলেক্ট্রন অ্যাফিনিটি একটি অণুর পরমাণুর সাথে ডিল করে। অক্সিজেন পরমাণু যেভাবে ইলেকট্রনকে আকর্ষণ করে তা হল ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি, যখন ক্লোরিন সোডিয়াম থেকে ইলেকট্রন গ্রহণের ঘটনাটি হল ইলেকট্রন অ্যাফিনিটি। অবশেষে, বৈদ্যুতিন ঋণাত্মকতা একটি সম্পত্তি, যখন ইলেকট্রন সম্বন্ধ একটি পরিমাপ।

প্রস্তাবিত: