ক্ষার বনাম ক্ষার
সাধারণত, ক্ষারকে ভিত্তি নির্দেশ করতে ব্যবহৃত হয়। এটি একটি বিশেষ্য হিসাবে ব্যবহৃত হয় এবং ক্ষারীয় একটি বিশেষণ হিসাবে ব্যবহৃত হয়। যাইহোক, এই প্রসঙ্গে, তারা পর্যায় সারণিতে গ্রুপ 1 এবং গ্রুপ 2 ধাতু নির্দেশ করতে ব্যবহৃত হয়। যাইহোক, যখন এগুলি উপাদানগুলি নির্দেশ করতে ব্যবহৃত হয়, তখন সাধারণত ক্ষারীয় ধাতু এবং ক্ষারীয় আর্থ ধাতু শব্দগুলি ব্যবহৃত হয়৷
ক্ষার
ক্ষার হল একটি শব্দ যা সাধারণত পর্যায় সারণির গ্রুপ 1-এর ধাতুগুলির জন্য ব্যবহৃত হয়। এগুলি ক্ষার ধাতু নামেও পরিচিত। যদিও এইচও এই গ্রুপের অন্তর্ভুক্ত, তবে এটি কিছুটা আলাদা। অতএব, লিথিয়াম (Li), সোডিয়াম (Na), পটাসিয়াম (K), Rubidium (Rb), Cesium (Cs) এবং Francium (Fr) এই গ্রুপের সদস্য।ক্ষার ধাতু নরম, চকচকে, রূপালী রঙের ধাতু। তাদের সকলের বাইরের শেলটিতে একটি মাত্র ইলেক্ট্রন রয়েছে এবং তারা এটিকে সরিয়ে +1 ক্যাটেশন গঠন করতে পছন্দ করে। যখন বাইরের অধিকাংশ ইলেকট্রন উত্তেজিত হয়, তখন দৃশ্যমান পরিসরে বিকিরণ নির্গত করার সময় এটি স্থল অবস্থায় ফিরে আসে। এই ইলেক্ট্রনের নির্গমন সহজ, এইভাবে ক্ষারীয় ধাতুগুলি খুব প্রতিক্রিয়াশীল। কলামের নিচে প্রতিক্রিয়া বৃদ্ধি পায়। তারা অন্যান্য ইলেক্ট্রোনেগেটিভ পরমাণুর সাথে আয়নিক যৌগ গঠন করে। আরও সঠিকভাবে, ক্ষারকে কার্বনেট বা ক্ষারীয় ধাতুর হাইড্রক্সাইড বলা হয়। তাদের মৌলিক বৈশিষ্ট্যও রয়েছে। এগুলি স্বাদে তিক্ত, পিচ্ছিল এবং এসিডের সাথে বিক্রিয়া করে তাদের নিরপেক্ষ করে তোলে।
ক্ষারীয়
‘ক্ষার’-এর ক্ষারীয় বৈশিষ্ট্য রয়েছে। গ্রুপ 1 এবং গ্রুপ 2 উপাদান, যেগুলি ক্ষার ধাতু এবং ক্ষারীয় আর্থ ধাতু নামেও পরিচিত, যখন তারা জলে দ্রবীভূত হয় তখন ক্ষারীয় হিসাবে বিবেচিত হয়। সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড, পটাসিয়াম হাইড্রক্সাইড, ম্যাগনেসিয়াম হাইড্রক্সাইড এবং ক্যালসিয়াম কার্বনেট এর কয়েকটি উদাহরণ।আরহেনিয়াস ঘাঁটিগুলিকে এমন পদার্থ হিসাবে সংজ্ঞায়িত করে যা OH– সমাধানে উৎপন্ন করে। পানিতে দ্রবীভূত হলে উপরের অণুগুলি OH– গঠন করে, তাই বেসের মতো কাজ করে। ক্ষারীয় দ্রবণগুলি জল এবং লবণের অণু উত্পাদনকারী অ্যাসিডগুলির সাথে সহজেই প্রতিক্রিয়া জানায়। তারা 7-এর চেয়ে বেশি পিএইচ মান দেখায় এবং লাল লিটমাসকে নীলে পরিণত করে। NH3 ক্ষারীয় ঘাঁটি ছাড়া অন্যান্য ঘাঁটি রয়েছে তাদেরও একই মৌলিক বৈশিষ্ট্য রয়েছে।
অ্যালকালাইন মৌলিক বৈশিষ্ট্য বর্ণনা করার জন্য একটি বিশেষণ হিসাবে ব্যবহার করা যেতে পারে; এছাড়াও, ক্ষারীয় বিশেষভাবে গ্রুপ 2 উপাদানগুলিকে মোকাবেলা করার জন্য ব্যবহার করা যেতে পারে, যা ক্ষারীয় আর্থ ধাতু নামেও পরিচিত। তাদের মধ্যে বেরিলিয়াম (Be) ম্যাগনেসিয়াম (Mg), ক্যালসিয়াম (Ca), স্ট্রন্টিয়াম (Sr), বেরিয়াম (Ba), এবং রেডিয়াম (Ra) রয়েছে। তারা নরম এবং প্রতিক্রিয়াশীল উপাদান। এই উপাদানগুলির +2 ক্যাটেশন গঠন করার ক্ষমতা রয়েছে; অতএব, তড়িৎ ঋণাত্মক উপাদান দিয়ে আয়নিক লবণ তৈরি করুন। যখন ক্ষারীয় ধাতু পানির সাথে বিক্রিয়া করে তখন তারা ক্ষারীয় হাইড্রোক্সাইড তৈরি করে (বেরিলিয়াম পানির সাথে বিক্রিয়া করে না)।
ক্ষার এবং ক্ষারকের মধ্যে পার্থক্য কী?
• ক্ষার শব্দটি গ্রুপ 1 উপাদান, লিথিয়াম (Li), সোডিয়াম (Na), পটাসিয়াম (K), রুবিডিয়াম (Rb), সিসিয়াম (Cs) এবং Francium (Fr) সনাক্ত করতে ব্যবহৃত হয়। ক্ষারীয় শব্দটি গ্রুপ 2 উপাদান বেরিলিয়াম (Be) ম্যাগনেসিয়াম (Mg), ক্যালসিয়াম (Ca), স্ট্রন্টিয়াম (Sr), বেরিয়াম (Ba), এবং রেডিয়াম (Ra) প্রতিনিধিত্ব করতে ব্যবহৃত হয়। ক্ষারীয় ধাতু ক্ষারীয় আর্থ ধাতুর চেয়ে বেশি প্রতিক্রিয়াশীল।
• ক্ষারীয় ধাতু ক্ষারীয় ধাতুর চেয়ে বেশি নরম প্রকৃতির।
• ক্ষারগুলির বাইরের শেলের মধ্যে একটি ইলেকট্রন থাকে এবং ক্ষারীয় আর্থ ধাতুতে দুটি ইলেকট্রন থাকে৷
• ক্ষার +1 ক্যাশন গঠন করে এবং ক্ষারীয় +2 ক্যাশন গঠন করে।
