নোবল গ্যাস কনফিগারেশন এবং ইলেক্ট্রন কনফিগারেশনের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে একটি মহৎ গ্যাস কনফিগারেশনে শুধুমাত্র ইলেকট্রন জোড়া থাকে যেখানে একটি ইলেক্ট্রন কনফিগারেশনে জোড়া এবং জোড়াবিহীন উভয় ইলেকট্রন থাকতে পারে।
ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন শব্দটি একটি নির্দিষ্ট রাসায়নিক উপাদানের একটি পরমাণুতে উপস্থিত ইলেকট্রন ক্রম বা ইলেকট্রনের ক্রমকে বোঝায়। নোবেল গ্যাস ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন শব্দটি নির্দেশ করে যে সমস্ত পারমাণবিক কক্ষপথ সম্পূর্ণরূপে ইলেকট্রন দ্বারা পূর্ণ।
নোবেল গ্যাস কনফিগারেশন কি?
নোবল গ্যাস কনফিগারেশন হল একটি মহৎ গ্যাস পরমাণুর ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন।মহৎ গ্যাস পরমাণু হল পর্যায় সারণীতে গ্রুপ 18 রাসায়নিক উপাদানের পরমাণু। গ্রুপ 18 রাসায়নিক উপাদান দুটি কারণে মহৎ গ্যাস উপাদান হিসাবে পরিচিত; প্রথমত, এই রাসায়নিক উপাদানগুলি তাদের সম্পূর্ণ ইলেক্ট্রন কনফিগারেশনের কারণে বেশিরভাগই অপ্রতিক্রিয়াশীল এবং দ্বিতীয় কারণ হল এই রাসায়নিক উপাদানগুলি প্রকৃতিতে গ্যাসীয় পর্যায়ে ঘটে।
চিত্র 01: বিভিন্ন নোবেল গ্যাস
একটি রাসায়নিক উপাদানে চারটি প্রধান ধরনের পারমাণবিক অরবিটাল রয়েছে; s অরবিটাল, p অরবিটাল, d অরবিটাল এবং f অরবিটাল। s পারমাণবিক অরবিটালে সর্বাধিক দুটি ইলেকট্রন থাকে, p অরবিটালে ছয়টি ইলেকট্রন ধারণ করতে পারে, d অরবিটালে দশটি ইলেকট্রন ধারণ করতে পারে এবং f অরবিটালে 14টি ইলেকট্রন থাকতে পারে। গ্রুপ 18 রাসায়নিক উপাদান, আমরা s2p6 ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন পর্যবেক্ষণ করতে পারি; এখানে, s এবং p পারমাণবিক অরবিটালগুলি সম্পূর্ণরূপে ইলেকট্রন দ্বারা পূর্ণ।অতএব, এই পরমাণুগুলিতে কোন জোড়াবিহীন ইলেকট্রন নেই।
ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন কি?
ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন হল একটি পরমাণুর ইলেকট্রনকে তার পারমাণবিক কক্ষপথে বিতরণ করা। এই শব্দটি পরমাণুর প্রতিটি ইলেকট্রনকে একটি অরবিটালে স্বাধীনভাবে চলার মতো বর্ণনা করে, অন্য সব কক্ষপথ দ্বারা তৈরি একটি গড় ক্ষেত্রে৷
একটি পরমাণুর ইলেকট্রন কনফিগারেশনকে সেই পরমাণুর সমস্ত পারমাণবিক কক্ষপথে বিতরণের আকারে সেই পরমাণুতে উপস্থিত ইলেকট্রনের ক্রম হিসাবে প্রকাশ করা যেতে পারে। কিছু রাসায়নিক উপাদান যেমন নোবেল গ্যাসের পরমাণু পারমাণবিক কক্ষপথ সম্পন্ন করেছে এবং কোনো জোড়াবিহীন ইলেকট্রন নেই; যাইহোক, আমাদের জানা অধিকাংশ রাসায়নিক উপাদানের ইলেক্ট্রন কনফিগারেশনে জোড়াবিহীন ইলেকট্রন রয়েছে। উদাহরণস্বরূপ, নিয়ন পরমাণুর ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন, একটি মহৎ গ্যাস পরমাণুর ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন 1s22s22p6
একটি পরমাণুর ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন দেখে, আমরা সেই পরমাণুর প্রতিক্রিয়া বর্ণনা করতে পারি। একটি সম্পূর্ণ পূর্ণ পারমাণবিক অরবিটাল একটি অপ্রতিক্রিয়াশীল প্রকৃতি নির্দেশ করে কারণ এটি নিজেকে স্থিতিশীল করার জন্য আর কোনো ইলেকট্রন পেতে হবে না। বিপরীতে, একটি পরমাণুতে জোড়াবিহীন ইলেকট্রন প্রায়শই তাদের ইলেক্ট্রন কনফিগারেশনকে স্থিতিশীল করার জন্য অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল হতে থাকে।
নোবেল গ্যাস কনফিগারেশন এবং ইলেক্ট্রন কনফিগারেশনের মধ্যে পার্থক্য কী?
নোবল গ্যাস কনফিগারেশন হল একটি নোবেল গ্যাস পরমাণুর ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন; এর মানে, পরমাণু সম্পূর্ণরূপে পারমাণবিক অরবিটাল পূর্ণ করেছে। নোবেল গ্যাস কনফিগারেশন এবং ইলেক্ট্রন কনফিগারেশনের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে নোবেল গ্যাস কনফিগারেশনে শুধুমাত্র ইলেক্ট্রন জোড়া থাকে যেখানে একটি ইলেক্ট্রন কনফিগারেশনে জোড়া এবং জোড়াহীন ইলেকট্রন উভয়ই থাকতে পারে। এর মানে; নোবেল গ্যাস কনফিগারেশন সম্পূর্ণরূপে পারমাণবিক অরবিটালগুলিকে পূর্ণ করেছে যখন ইলেক্ট্রন কনফিগারেশনে সম্পূর্ণরূপে পূর্ণ বা অর্ধ-ভরা অরবিটাল থাকতে পারে।
ইনফোগ্রাফিকের নীচে নোবেল গ্যাস কনফিগারেশন এবং ইলেক্ট্রন কনফিগারেশনের মধ্যে আরও পার্থক্য রয়েছে৷
সারাংশ – নোবেল গ্যাস কনফিগারেশন বনাম ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন
একটি ইলেকট্রন কনফিগারেশন হল একটি পরমাণুতে থাকা ইলেকট্রনের ক্রম। নোবেল গ্যাস কনফিগারেশন এবং ইলেক্ট্রন কনফিগারেশনের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে নোবেল গ্যাস কনফিগারেশনে শুধুমাত্র ইলেকট্রন জোড়া থাকে যেখানে একটি ইলেক্ট্রন কনফিগারেশনে জোড়া এবং জোড়াহীন ইলেকট্রন উভয়ই থাকতে পারে।
