অরবিটাল ডায়াগ্রাম এবং ইলেক্ট্রন কনফিগারেশনের মধ্যে মূল পার্থক্য হল অরবিটাল ডায়াগ্রামটি তীরচিহ্নে ইলেকট্রন দেখায়, ইলেকট্রনের স্পিন নির্দেশ করে। কিন্তু, ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন ইলেকট্রনের স্পিন সম্পর্কে বিশদ দেখায় না।
অরবিটাল ডায়াগ্রামটি ইলেকট্রন কনফিগারেশন দ্বারা প্রদত্ত ইলেকট্রনের বিন্যাস দেখায়। ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন পরমাণুর কক্ষপথ জুড়ে ইলেকট্রন বিতরণ সম্পর্কে বিশদ বিবরণ দেয়। কিন্তু, অরবিটাল ডায়াগ্রামটি ইলেক্ট্রনের স্পিনও দেখায়। এটি অরবিটাল ডায়াগ্রাম এবং ইলেক্ট্রন কনফিগারেশনের মধ্যে মৌলিক পার্থক্য।
অরবিটাল ডায়াগ্রাম কি?
অরবিটাল ডায়াগ্রাম হল এক ধরনের ডায়াগ্রাম যা একটি পরমাণুর কক্ষপথে ইলেকট্রনের বন্টন দেখায় এবং সেই ইলেকট্রনের স্পিন নির্দেশ করে। এটি এক ধরনের স্বরলিপি যা দেখায় কোন অরবিটাল ভরা এবং কোনটি আংশিকভাবে ভরা। এখানে, আমরা ইলেকট্রন প্রতিনিধিত্ব করতে তীর ব্যবহার করি। তীরচিহ্নের দিক (উর্ধ্বমুখী বা নিম্নমুখী) ইলেক্ট্রনের ঘূর্ণন নির্দেশ করে।
চিত্র 01: নাইট্রোজেনের জন্য অরবিটাল ডায়াগ্রাম
একটি অরবিটালে সর্বোচ্চ দুটি ইলেকট্রন থাকতে পারে। পাউলি বর্জন নীতি অনুসারে, একই পরমাণুর দুটি ইলেকট্রনের একই কোয়ান্টাম সংখ্যা সেট থাকতে পারে না। এর মানে, অন্য সব কোয়ান্টাম সংখ্যা একই হলেও, স্পিন কোয়ান্টাম সংখ্যা ভিন্ন।একই কক্ষপথের দুটি ইলেকট্রনের বিপরীত ঘূর্ণন রয়েছে। উপরের চিত্রটি একটি অরবিটাল ডায়াগ্রামের একটি উদাহরণ দেখায়৷
ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন কি?
ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন হল একটি পরমাণুর ইলেকট্রনগুলিকে সাজানোর একটি উপায় যা সমস্ত কক্ষপথ জুড়ে সেই ইলেকট্রনগুলির বিতরণ দেখিয়ে। এর আগে, পরমাণুর বোহর মডেল ব্যবহার করে ইলেকট্রন কনফিগারেশন তৈরি করা হয়েছিল। কম ইলেকট্রন সহ ছোট পরমাণুর জন্য এটি সঠিক, কিন্তু যখন ইলেকট্রনগুলির একটি বৃহৎ সংখ্যক পরমাণু বিবেচনা করা হয়, তখন আমাদের ইলেকট্রন বন্টন নির্ধারণের জন্য কোয়ান্টাম তত্ত্ব ব্যবহার করতে হবে।
কোয়ান্টাম মেকানিক্স অনুসারে, একটি ইলেক্ট্রন শেল হল একই প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা ভাগ করে নেওয়া বেশ কয়েকটি ইলেক্ট্রনের অবস্থা এবং আমরা শক্তি স্তরের জন্য প্রদত্ত সংখ্যা এবং আমরা যে ধরনের অরবিটাল বিবেচনা করছি তা ব্যবহার করে শেলটির নামকরণ করি, যেমন, 2s 2য় শক্তি স্তরের ইলেক্ট্রন শেলের s অরবিটালকে বোঝায়। তদুপরি, একটি প্যাটার্ন রয়েছে যা একটি ইলেকট্রন শেল ধারণ করতে পারে এমন সর্বাধিক সংখ্যক ইলেকট্রন বর্ণনা করে।এখানে, এই সর্বোচ্চ সংখ্যাটি আজিমুথাল কোয়ান্টাম সংখ্যার উপর নির্ভর করে, l। আরও, l=0, 1, 2 এবং 3 মানগুলি যথাক্রমে s, p, d এবং f অরবিটালগুলিকে নির্দেশ করে। একটি শেলে সর্বাধিক সংখ্যক ইলেকট্রন থাকতে পারে=2(2l+1)। অতএব, আমরা নিম্নলিখিত টেবিলটি বিকাশ করতে পারি;
| অরবিটাল | ইলেকট্রনের সর্বোচ্চ সংখ্যা 2(2l+1) |
| L=0 হল s অরবিটাল | 2 |
| L=1 হল p অরবিটাল | 6 |
| L=2 হল d অরবিটাল | 10 |
| L=3 হল f অরবিটাল | 14 |
ইলেক্ট্রন কনফিগারেশনের স্বরলিপি বিবেচনা করার সময়, আমাদের কোয়ান্টাম সংখ্যার ক্রম ব্যবহার করতে হবে। উদাহরণস্বরূপ, হাইড্রোজেন পরমাণুর জন্য ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন হল 1s1 এখানে, এই স্বরলিপিটি বলে যে হাইড্রোজেন পরমাণুর প্রথম ইলেক্ট্রন শেলের কক্ষপথে একটি ইলেকট্রন থাকে। ফসফরাসের জন্য, ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন হল 1s22s22p63s2 3p3 মানে; ফসফরাস পরমাণুতে 15টি ইলেকট্রন ভরা 3টি ইলেকট্রন শেল রয়েছে।
অরবিটাল ডায়াগ্রাম এবং ইলেক্ট্রন কনফিগারেশনের মধ্যে পার্থক্য কী?
অরবিটাল ডায়াগ্রামটি ইলেকট্রন কনফিগারেশন দ্বারা প্রদত্ত ইলেকট্রনের বিন্যাস দেখায়। অরবিটাল ডায়াগ্রাম এবং ইলেক্ট্রন কনফিগারেশনের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে অরবিটাল ডায়াগ্রামটি ইলেকট্রনগুলির স্পিন নির্দেশ করে তীরগুলিতে ইলেকট্রনগুলি দেখায়। এদিকে, ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন ইলেকট্রনের ঘূর্ণনের বিশদ বিবরণ দেখায় না। অধিকন্তু, স্বরলিপি প্যাটার্নে, অরবিটাল ডায়াগ্রামগুলি ইলেক্ট্রনগুলিকে উপস্থাপন করতে তীর ব্যবহার করে, যখন ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন সংখ্যা ব্যবহার করে ইলেকট্রন নির্দেশ করে।
নীচে অরবিটাল ডায়াগ্রাম এবং ইলেক্ট্রন কনফিগারেশনের মধ্যে পার্থক্যের সারসংক্ষেপ রয়েছে।
সারাংশ – অরবিটাল ডায়াগ্রাম বনাম ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন
অরবিটাল ডায়াগ্রাম এবং ইলেক্ট্রন কনফিগারেশনের মধ্যে মূল পার্থক্য হল অরবিটাল ডায়াগ্রাম তীর চিহ্নগুলিতে ইলেকট্রনগুলিকে ইলেকট্রনের ঘূর্ণন নির্দেশ করে, যেখানে ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন ইলেকট্রনের ঘূর্ণনের বিশদ বিবরণ দেখায় না৷
