রৈখিক এবং বাঁকানো অণুগুলির মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে রৈখিক অণুগুলির পরমাণুগুলি একে অপরের সাথে বন্ধন করে, একটি সরল অণু গঠন করে, যেখানে বাঁকানো অণুগুলির পরমাণুগুলি একটি কোণ সহ একটি বাঁক-আকৃতিতে সাজানো থাকে৷
রৈখিক অণু এবং বাঁকানো অণু পদগুলি বিভিন্ন অণুর আকার বর্ণনা করে। আমরা অণুর আকৃতির উপর নির্ভর করে বিভিন্ন রাসায়নিক যৌগকে বিভিন্ন গ্রুপে শ্রেণীবদ্ধ করতে পারি; রৈখিক, কৌণিক/বাঁকানো, প্ল্যানার, পিরামিডাল ইত্যাদি। রৈখিক এবং বাঁকানো আকারগুলি তাদের মধ্যে সবচেয়ে সহজ।
রৈখিক অণু কি?
রৈখিক অণু হল সোজা অণু যার বন্ধন কোণ 180 ডিগ্রি।মূলত, এই অণুগুলির মধ্যে একটি কেন্দ্রীয় পরমাণু থাকে যা একক বা দ্বৈত বন্ধনের মাধ্যমে অন্য দুটি পরমাণুর সাথে বন্ধন করে (কখনও কখনও ট্রিপল বন্ডও হতে পারে)। এই ধরনের অণুর পোলারিটি শূন্য হয় যদি দুটি বন্ধনযুক্ত পরমাণু অভিন্ন হয়। যাইহোক, যদি দুটি ভিন্ন পরমাণু একটি কেন্দ্রীয় পরমাণুর সাথে বন্ধন করে একটি রৈখিক অণু গঠন করে, তবে এটি একটি মেরু যৌগ গঠন করে। কেন্দ্রীয় পরমাণুর সমন্বয় সংখ্যা দুটি কারণ এতে দুটি বন্ধনযুক্ত পরমাণু রয়েছে।
চিত্র 01: একটি রৈখিক অণুর আকৃতি
আরও, কেন্দ্রীয় পরমাণুতে সাধারণত কোনো একাকী ইলেকট্রন জোড়া বা তিনটি একাকী ইলেকট্রন জোড়া থাকে না। রৈখিক অণুর কিছু সাধারণ উদাহরণের মধ্যে রয়েছে কার্বন ডাই অক্সাইড (কেন্দ্রীয় পরমাণু হল কার্বন এবং দুটি অক্সিজেন পরমাণু কার্বন পরমাণুর সাথে যুক্ত থাকে একটি ননপোলার যৌগ গঠনের মাধ্যমে ডবল বন্ডের মাধ্যমে), অ্যাসিটিলিন (একটি বন্ধনের মাধ্যমে দুটি হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে যুক্ত একটি ট্রিপল বন্ডেড কার্বন ময়েটি থাকে) একটি রৈখিক অণু গঠন করা), হাইড্রোজেন সায়ানাইড (একটি কেন্দ্রীয় কার্বন পরমাণু রয়েছে যা একটি একক বন্ধনের মাধ্যমে একটি হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে এবং একটি ট্রিপল বন্ডের মাধ্যমে একটি নাইট্রোজেন পরমাণুর সাথে সংযুক্ত থাকে) ইত্যাদি।
বেন্ট অণু কি?
বাঁকানো অণু হল কৌণিক অণু যার একটি বন্ধন কোণ রয়েছে যা 180 ডিগ্রির নিচে। এর মানে এই অণুগুলি অরৈখিক অণু। বেশিরভাগ সময়, কিছু পরমাণু যেমন অক্সিজেন তাদের ইলেক্ট্রন কনফিগারেশনের কারণে বাঁকানো অণু গঠন করে। একটি বাঁকানো অণুর বন্ধন কোণ অণুর প্রতিটি পরমাণুর বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা দ্বারা নির্ধারিত হয়, যা পরমাণুর মধ্যে বিকর্ষণ বা আকর্ষণ ঘটায়।
চিত্র 02: বাঁকানো অণুর আকৃতি
আমরা সাধারণত ট্রায়াটমিক অণু এবং আয়নগুলিতে অণুগুলির একটি অরৈখিক বিন্যাস লক্ষ্য করতে পারি যা শুধুমাত্র প্রধান গ্রুপ উপাদানগুলি ধারণ করে। কেন্দ্রীয় পরমাণুতে একক ইলেকট্রন জোড়ার উপস্থিতির ফলে এই অণুর বাঁকানো গঠন। বাঁকানো অণুর সবচেয়ে সাধারণ উদাহরণগুলির মধ্যে রয়েছে জল, নাইট্রোজেন ডাই অক্সাইড, CH2 ইত্যাদি।
রৈখিক এবং বাঁকানো অণুর মধ্যে পার্থক্য কী?
রৈখিক এবং বাঁকানো অণুর মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে রৈখিক অণুগুলির পরমাণু একে অপরের সাথে বন্ধন করে, একটি সরল অণু গঠন করে, যেখানে বাঁকানো অণুগুলির পরমাণুগুলি একটি কোণ সহ একটি বাঁক-আকৃতিতে সাজানো থাকে। তদুপরি, রৈখিক অণুগুলি হল সরল অণুগুলির একটি বন্ধন কোণ 180 ডিগ্রি থাকে যখন বাঁকানো অণুগুলি কৌণিক অণুগুলির একটি বন্ধন কোণ থাকে যা 180 ডিগ্রির নীচে থাকে৷
নিম্নলিখিত ইনফোগ্রাফিক রৈখিক এবং বাঁকানো অণুর মধ্যে পার্থক্যকে সংক্ষিপ্ত করে।
সারাংশ – রৈখিক বনাম বাঁকানো অণু
বিভিন্ন অণুর আকৃতি বা জ্যামিতি অণুকে বিভিন্ন দলে শ্রেণীবদ্ধ করতে ব্যবহার করা যেতে পারে।রৈখিক এবং বাঁকানো অণু অণুর অনুরূপ দুটি গ্রুপ। রৈখিক এবং বাঁকানো অণুর মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে রৈখিক অণুগুলির পরমাণুগুলি একে অপরের সাথে বন্ধন করে, একটি সোজা অণু গঠন করে যেখানে বাঁকানো অণুগুলির পরমাণুগুলি একটি কোণ সহ একটি বাঁক-আকৃতিতে সাজানো থাকে৷
