ভ্যালেন্স শেল এবং পেনাল্টিমেট শেল এর মধ্যে মূল পার্থক্য হল ভ্যালেন্স শেল হল একটি পরমাণুর সবচেয়ে বাইরের ইলেক্ট্রন-ধারণকারী শেল, যেখানে পেনাল্টিমেট শেল হল সেই শেল যা বাইরেরতম ইলেক্ট্রন-ধারণকারী শেলটির ভিতরের।
একটি নির্দিষ্ট পরমাণুর ইলেক্ট্রন সংমিশ্রণ নির্ধারণ করার সময় ভ্যালেন্স শেল এবং উপান্তর শেল শব্দগুলি প্রধানত সাধারণ রসায়নে ব্যবহৃত হয়। ভ্যালেন্স শেল এবং পেনাল্টিমেট শেলে এক বা একাধিক ইলেকট্রন থাকে।
ভ্যালেন্স শেল কী?
একটি ভ্যালেন্স শেল একটি পরমাণুর সবচেয়ে বাইরের ইলেক্ট্রনযুক্ত শেল। এই শেলের ইলেকট্রনকে ভ্যালেন্স ইলেকট্রন বলে।এগুলি এমন ইলেকট্রন যা একটি পরমাণুর নিউক্লিয়াসের দিকে সবচেয়ে কম আকর্ষণ করে। কারণ এই পরমাণুর অন্যান্য ইলেকট্রনের তুলনায় ভ্যালেন্স ইলেকট্রন নিউক্লিয়াস থেকে অনেক দূরে অবস্থিত।
চিত্র 01: বন্ড গঠনে জড়িত ভ্যালেন্স ইলেকট্রন
ভ্যালেন্স শেলের ইলেকট্রন রাসায়নিক বিক্রিয়া এবং পরমাণুর রাসায়নিক বন্ধনের জন্য দায়ী। যেহেতু এই ইলেকট্রন এবং একটি পরমাণুর নিউক্লিয়াসের মধ্যে আকর্ষণ কম, তাই ভ্যালেন্স ইলেকট্রন সহজেই অপসারণ করা যায় (অভ্যন্তরীণ কক্ষপথের ইলেকট্রনের চেয়ে)। আয়নিক যৌগ এবং সমযোজী যৌগ গঠনে এটি গুরুত্বপূর্ণ। ভ্যালেন্স ইলেকট্রন হারানোর মাধ্যমে, পরমাণু ক্যাটেশন গঠন করতে পারে। একটি পরমাণুর ভ্যালেন্স ইলেকট্রনকে অন্য পরমাণুর ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সাথে ভাগ করার ফলে সমযোজী বন্ধন তৈরি হয়।
s ব্লক উপাদান এবং পি ব্লক উপাদানগুলির জন্য, ভ্যালেন্স শেলগুলি যথাক্রমে s অরবিটাল এবং p অরবিটাল। কিন্তু রূপান্তর উপাদানগুলির জন্য, ভ্যালেন্স ইলেকট্রনগুলি ভিতরের কক্ষপথেও উপস্থিত থাকতে পারে। এটি উপ-অরবিটালের মধ্যে শক্তির পার্থক্যের কারণে। উদাহরণস্বরূপ, ম্যাঙ্গানিজের পারমাণবিক সংখ্যা (Mn) হল 25। কোবাল্টের ইলেকট্রন কনফিগারেশন হল [Ar] 3d54s2 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন কোবাল্টের 4s কক্ষপথে থাকা উচিত। কিন্তু Mn এ 7 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন আছে। 3d অরবিটালের ইলেকট্রনগুলিকে ভ্যালেন্স ইলেকট্রন হিসাবেও বিবেচনা করা হয় কারণ 3d অরবিটাল 4s অরবিটালের বাইরে অবস্থিত (3d-এর শক্তি 4s অরবিটালের চেয়ে বেশি)।
পেনাল্টিমেট শেল কি?
পেনাল্টিমেট শেল হল ইলেক্ট্রন-ধারণকারী শেল যা বাইরেরতম ভ্যালেন্স শেলটির ভিতরের। অন্য কথায়, এটি দ্বিতীয় শেষ ইলেকট্রন-ভরা শেল বা ভ্যালেন্স শেলের আগে শেল। অতএব, ভ্যালেন্স শেলের তুলনায়, উপান্তর শেলটিতে ইলেকট্রন রয়েছে যা পারমাণবিক নিউক্লিয়াসের প্রতি বেশি আকৃষ্ট হয়।
চিত্র 02: ফ্রানসিয়াম পরমাণুর উপান্তর শেলে আটটি ইলেকট্রন রয়েছে
এছাড়াও, উপান্তর শেলের ইলেকট্রন রাসায়নিক বন্ধন এবং যৌগ গঠন প্রক্রিয়ার সাথে জড়িত নয় কারণ তারা ভ্যালেন্স শেল ইলেকট্রন থেকে আবৃত। যাইহোক, ট্রানজিশন ধাতুতে, উপ-অরবিটালগুলির শক্তির পার্থক্যের কারণে উপান্তর শেলের ইলেকট্রনগুলি ধাতব পরমাণুর বাইরেরতম ইলেকট্রন হতে পারে৷
ভ্যালেন্স শেল এবং পেনাল্টিমেট শেল এর মধ্যে পার্থক্য কি?
ভ্যালেন্স শেল এবং উপান্তর শেলের মধ্যে মূল পার্থক্য হল ভ্যালেন্স শেল হল একটি পরমাণুর বাইরেরতম ইলেকট্রন-ধারণকারী শেল। কিন্তু, উপান্তর শেল হল এক ভেতরের বাইরের ইলেক্ট্রন-ধারণকারী শেল।অতএব, উপান্তর শেলটি ভ্যালেন্স শেলের চেয়ে পারমাণবিক নিউক্লিয়াসের কাছাকাছি।
এছাড়াও, ভ্যালেন্স শেলের ইলেকট্রনগুলি উপান্তর শেলের ইলেকট্রনের তুলনায় পারমাণবিক নিউক্লিয়াসের প্রতি কম আকৃষ্ট হয়। তা ছাড়া, ভ্যালেন্স শেলের ইলেকট্রন রাসায়নিক বন্ধন এবং যৌগ গঠনে জড়িত, যেখানে উপান্তর শেলের ইলেকট্রন রাসায়নিক বিক্রিয়ায় জড়িত নয়।
নীচের ইনফোগ্রাফিকটি ভ্যালেন্স শেল এবং পেনাল্টিমেট শেল এর মধ্যে পার্থক্যগুলিকে সারণী করে৷
সারাংশ – ভ্যালেন্স শেল বনাম পেনাল্টিমেট শেল
ভ্যালেন্স শেল এবং উপান্তর শেল দুটি রাসায়নিক পদ যা সাধারণ রসায়নে খুবই গুরুত্বপূর্ণ। ভ্যালেন্স শেল এবং উপান্তর শেলের মধ্যে মূল পার্থক্য হল ভ্যালেন্স শেল একটি পরমাণুর বাইরেরতম ইলেকট্রন-ধারণকারী শেল যেখানে উপান্তর শেল হল সেই শেল যা বাইরেরতম ইলেক্ট্রন-ধারণকারী শেলটির ভিতরের।
