ভ্যালেন্স এবং কোর ইলেকট্রনের মধ্যে মূল পার্থক্য হল ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রাসায়নিক বন্ধন গঠনে অংশগ্রহণ করে যখন কোর ইলেকট্রন তা করে না।
পরমাণু হল সমস্ত বিদ্যমান পদার্থের বিল্ডিং ব্লক। তারা এতই ক্ষুদ্র যে আমরা তাদের খালি চোখেও দেখতে পারি না। সাধারণত, পরমাণু অ্যাংস্ট্রম রেঞ্জে থাকে। পরমাণু একটি নিউক্লিয়াস দ্বারা গঠিত, যেখানে প্রোটন এবং নিউট্রন রয়েছে। কক্ষপথে নিউক্লিয়াসের চারপাশে ইলেকট্রন ঘুরছে। একটি পরমাণুর অধিকাংশ স্থান ফাঁকা। ধনাত্মক চার্জযুক্ত নিউক্লিয়াস (প্রোটনের কারণে ইতিবাচক চার্জ) এবং ঋণাত্মক চার্জযুক্ত ইলেকট্রনের মধ্যে আকর্ষণীয় শক্তি পরমাণুর আকৃতি বজায় রাখে।ইলেকট্রন পরমাণুর জোড়া হিসাবে অরবিটালে থাকে এবং তাদের বিপরীত ঘূর্ণন থাকে। তাছাড়া, ভ্যালেন্স ইলেকট্রন এবং কোর ইলেকট্রন হিসেবে দুই ধরনের ইলেকট্রন রয়েছে।
ভ্যালেন্স ইলেকট্রন কি?
ভ্যালেন্স ইলেকট্রন হল একটি পরমাণুর ইলেকট্রন যা রাসায়নিক বন্ধন গঠনে অংশগ্রহণ করে। রাসায়নিক বন্ধন তৈরি হলে, একটি পরমাণু হয় ইলেকট্রন লাভ করতে পারে, ইলেকট্রন দান করতে পারে বা ইলেকট্রন ভাগ করতে পারে। এই ইলেকট্রনগুলি দান, লাভ বা ভাগ করার ক্ষমতা তাদের ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যার উপর নির্ভর করে। উদাহরণস্বরূপ, যখন একটি H2 অণু গঠিত হয়, তখন একটি হাইড্রোজেন পরমাণু সমযোজী বন্ধনে একটি ইলেকট্রন দেয়। এইভাবে, দুটি পরমাণু দুটি ইলেকট্রন ভাগ করে। অতএব, একটি হাইড্রোজেন পরমাণুর একটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন আছে। সোডিয়াম ক্লোরাইড গঠনে, একটি সোডিয়াম পরমাণু একটি ইলেকট্রন দেয়, যেখানে একটি ক্লোরিন পরমাণু একটি ইলেকট্রন নেয়। এটি তাদের ভ্যালেন্স অরবিটালে একটি অক্টেট পূরণ করার জন্য ঘটে। সেখানে, সোডিয়ামের মাত্র একটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন আছে, এবং ক্লোরিন আছে সাতটি। অতএব, ভ্যালেন্স ইলেকট্রন দেখে আমরা পরমাণুর রাসায়নিক বিক্রিয়া নির্ণয় করতে পারি।
চিত্র 01: সোডিয়াম পরমাণুতে একটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন আছে
প্রধান গ্রুপ উপাদানের (গ্রুপ I, II, III, ইত্যাদি) বাইরেরতম খোলে ভ্যালেন্স ইলেকট্রন থাকে। ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা তাদের গ্রুপ সংখ্যার সমতুল্য। জড় পরমাণু সর্বোচ্চ সংখ্যক ভ্যালেন্স ইলেকট্রন সহ শেল সম্পূর্ণ করেছে। রূপান্তর ধাতুগুলির জন্য, কিছু অভ্যন্তরীণ ইলেকট্রন ভ্যালেন্স ইলেকট্রন হিসাবেও কাজ করে। পরমাণুর ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন দেখে ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা নির্ধারণ করা যেতে পারে। উদাহরণস্বরূপ, নাইট্রোজেনের ইলেকট্রন কনফিগারেশন আছে 1s2 2s2 2p3 2 এর ইলেকট্রন nd শেল (যা এই ক্ষেত্রে সর্বোচ্চ প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা) ভ্যালেন্স ইলেকট্রন হিসাবে নেওয়া হয়। অতএব, নাইট্রোজেনের পাঁচটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে। বন্ধনে অংশ নেওয়ার পাশাপাশি, ভ্যালেন্স ইলেকট্রনগুলি উপাদানগুলির তাপীয় এবং বৈদ্যুতিক পরিবাহিতার কারণ।
কোর ইলেকট্রন কি?
কোর ইলেকট্রন হল পরমাণুর ভ্যালেন্স ইলেকট্রন ছাড়া অন্য ইলেকট্রন। যেহেতু এই ইলেকট্রনগুলি পরমাণুর অভ্যন্তরীণ অবস্থানে থাকে, তাই মূল ইলেকট্রনগুলি বন্ধন গঠনে অংশগ্রহণ করে না। তারা একটি পরমাণুর অভ্যন্তরীণ খোসায় থাকে। উদাহরণস্বরূপ, একটি নাইট্রোজেন পরমাণুতে (1s2 2s2 2p3), পাঁচটি ইলেকট্রন সাতটিই ভ্যালেন্স ইলেকট্রন, যেখানে দুটি 1s ইলেকট্রন হল মূল ইলেকট্রন।
চিত্র 02: নাইট্রোজেনের দুটি মূল ইলেকট্রন আছে
এছাড়াও, একটি পরমাণু থেকে একটি মূল ইলেকট্রন অপসারণের জন্য প্রয়োজনীয় শক্তি ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের জন্য প্রয়োজনীয় শক্তির চেয়ে অত্যন্ত বেশি।
ভ্যালেন্স এবং কোর ইলেকট্রনের মধ্যে পার্থক্য কী?
একটি পরমাণুর নিউক্লিয়াসের চারপাশে ভ্যালেন্স ইলেকট্রন এবং কোর ইলেকট্রন উভয়ই ঘোরে।ভ্যালেন্স ইলেকট্রনগুলি সবচেয়ে বাইরের ইলেকট্রন শেলগুলিতে থাকে যখন মূল ইলেকট্রনগুলি ভিতরের শেলগুলিতে থাকে। উদাহরণস্বরূপ, একটি নাইট্রোজেন পরমাণুতে ইলেকট্রন কনফিগারেশন অনুসারে 5 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন এবং 2টি কোর ইলেকট্রন রয়েছে; 1s2 2s2 2p3 সর্বোপরি, ভ্যালেন্স এবং কোর ইলেকট্রনের মধ্যে মূল পার্থক্য হল ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রাসায়নিক বন্ধন গঠনে অংশগ্রহণ করে, কিন্তু মূল ইলেকট্রন তা করে না।
এছাড়াও, ভ্যালেন্স এবং কোর ইলেকট্রনের মধ্যে আরেকটি উল্লেখযোগ্য পার্থক্য হল যে কোর ইলেকট্রন অপসারণের জন্য প্রয়োজনীয় শক্তির তুলনায় ভ্যালেন্স ইলেকট্রন অপসারণের জন্য প্রয়োজনীয় শক্তির তুলনায় অনেক বেশি।
সারাংশ – ভ্যালেন্স বনাম কোর ইলেক্ট্রন
একটি পরমাণুতে ভ্যালেন্স ইলেকট্রন এবং কোর ইলেকট্রন হিসেবে দুই ধরনের ইলেকট্রন থাকে।ভ্যালেন্স ইলেকট্রনগুলি বাইরের খোলসগুলিতে থাকে যখন মূল ইলেকট্রনগুলি ভিতরের শেলে থাকে। ভ্যালেন্স এবং কোর ইলেক্ট্রনের মধ্যে মূল পার্থক্য হল ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রাসায়নিক বন্ধন গঠনে অংশগ্রহণ করে যখন কোর ইলেকট্রন তা করে না।
