বেরিলিয়াম এবং ম্যাগনেসিয়ামের মধ্যে মূল পার্থক্য হল বেরিলিয়াম পরমাণুর দুটি শক্তি স্তর রয়েছে যার ইলেকট্রন রয়েছে, যেখানে ম্যাগনেসিয়াম পরমাণুতে তিনটি শক্তির স্তর রয়েছে যার ইলেকট্রন রয়েছে।
বেরিলিয়াম এবং ম্যাগনেসিয়াম দুটি সংলগ্ন ক্ষারীয় আর্থ ধাতু। এর মানে; এই উভয় রাসায়নিক উপাদান একই গ্রুপে (গ্রুপ 2), কিন্তু বিভিন্ন সময়কালে, অর্থাৎ বেরিলিয়াম 2nd পিরিয়ডে থাকে যখন ম্যাগনেসিয়াম ৩য় থাকেসময়কাল।
বেরিলিয়াম কি?
বেরিলিয়াম একটি রাসায়নিক উপাদান যার পারমাণবিক সংখ্যা 4 এবং প্রতীক Be। এটি আদর্শ তাপমাত্রা এবং চাপে একটি চকচকে ধূসর কঠিন হিসাবে প্রদর্শিত হয়।তুলনামূলকভাবে, এই উপাদানটি মহাবিশ্বে বিরল। এটি একটি দ্বিমুখী উপাদান। এর মানে; এটি ভ্যালেন্স শেলের দুটি ইলেকট্রন অপসারণের মাধ্যমে +2 অক্সিডেশন অবস্থা থেকে করতে পারে। বেরিলিয়ামের ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন হল [He]2s2 অতএব, এতে p বা d অরবিটাল ভরা ইলেকট্রন নেই। সুতরাং, এটি একটি এস-ব্লক উপাদান৷
চিত্র 01: বেরিলিয়াম
বেরিলিয়াম একটি শক্ত ধাতু যা ভঙ্গুরও। এটিতে একটি ক্লোজ-প্যাকড হেক্সাগোনাল স্ফটিক সিস্টেম রয়েছে। এই ধাতুর দৃঢ়তা ব্যতিক্রমী। অধিকন্তু, এটির একটি উচ্চ নির্দিষ্ট তাপ এবং তাপ পরিবাহিতা রয়েছে। অন্যান্য পরমাণুর সাথে বন্ধন থাকাকালীন, বেরিলিয়ামের একটি উচ্চ পারমাণবিক এবং আয়নিক ব্যাসার্ধ রয়েছে কারণ এটির একটি খুব উচ্চ আয়নকরণ সম্ভাবনা এবং একটি শক্তিশালী মেরুকরণ রয়েছে।
ম্যাগনেসিয়াম কি?
ম্যাগনেসিয়াম একটি রাসায়নিক উপাদান যার পারমাণবিক সংখ্যা 12 এবং প্রতীক Mg।এটি ঘরের তাপমাত্রায় একটি ধূসর-চকচকে কঠিন হিসাবে ঘটে। ম্যাগনেসিয়াম পর্যায় সারণীতে গ্রুপ 2, পিরিয়ড 3 এ রয়েছে। অতএব, এটি একটি এস-ব্লক উপাদান। এটি একটি ক্ষারীয় আর্থ ধাতুও (গ্রুপ 2 রাসায়নিক উপাদান ক্ষারীয় আর্থ ধাতু নামে পরিচিত)। ম্যাগনেসিয়ামের ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন হল [Ne]3s2
চিত্র 02: ম্যাগনেসিয়াম
ম্যাগনেসিয়াম মহাবিশ্বের একটি প্রচুর রাসায়নিক উপাদান। প্রকৃতিতে, এটি অন্যান্য রাসায়নিক উপাদানগুলির সাথে সংমিশ্রণে ঘটে। এখানে, ম্যাগনেসিয়ামের অক্সিডেশন অবস্থা +2। মুক্ত ধাতু অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল, কিন্তু আমরা এটি একটি সিন্থেটিক উপাদান হিসাবে উত্পাদন করতে পারি। এটি জ্বলতে পারে, খুব উজ্জ্বল আলো তৈরি করে। আমরা একে বলি উজ্জ্বল সাদা আলো। আমরা ম্যাগনেসিয়াম লবণের তড়িৎ বিশ্লেষণ করে ম্যাগনেসিয়াম পেতে পারি। এই ম্যাগনেসিয়াম সল্ট ব্রাইন থেকে পাওয়া যায়।
ম্যাগনেসিয়াম একটি হালকা ওজনের ধাতু, এবং ক্ষারীয় আর্থ ধাতুগুলির মধ্যে গলনা এবং স্ফুটনাঙ্কের জন্য এটির মান সবচেয়ে কম। এছাড়াও, এই ধাতুটি ভঙ্গুর এবং সহজেই শিয়ার ব্যান্ডের সাথে ফ্র্যাকচারের মধ্য দিয়ে যায়। যখন এটি অ্যালুমিনিয়াম দিয়ে মিশ্রিত করা হয়, তখন খাদটি খুব নমনীয় হয়ে যায়।
বাতাসের সংস্পর্শে এলে ম্যাগনেসিয়াম কলঙ্কিত হয়। এটিতে বায়ু-মুক্ত সঞ্চয়স্থানের প্রয়োজন হয় না কারণ ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইডের একটি পাতলা স্তর এর পৃষ্ঠকে রক্ষা করে। এবং, এই ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইড স্তরটি অভেদ্য এবং অপসারণ করাও কঠিন৷
ম্যাগনেসিয়াম এবং জলের মধ্যে বিক্রিয়া ক্যালসিয়াম এবং অন্যান্য ক্ষারীয় আর্থ ধাতুর মতো দ্রুত নয়। যখন আমরা ম্যাগনেসিয়ামের এক টুকরো পানিতে নিমজ্জিত করি, তখন আমরা ধাতব পৃষ্ঠ থেকে হাইড্রোজেন বুদবুদ বের হওয়া লক্ষ্য করতে পারি। যাইহোক, গরম জলের সাথে প্রতিক্রিয়ার গতি বেড়ে যায়। অধিকন্তু, এই ধাতুটি বাহ্যিকভাবে অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করতে পারে, যেমন, হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড (HCl)।
বেরিলিয়াম এবং ম্যাগনেসিয়ামের মধ্যে পার্থক্য কী?
বেরিলিয়াম এবং ম্যাগনেসিয়াম একই গ্রুপের দুটি রাসায়নিক উপাদান, তবে দুটি সন্নিহিত পিরিয়ড। বেরিলিয়াম হল একটি রাসায়নিক উপাদান যার পারমাণবিক সংখ্যা 4 এবং প্রতীক Be, যখন ম্যাগনেসিয়াম হল একটি রাসায়নিক উপাদান যার পারমাণবিক সংখ্যা 12 এবং প্রতীক Mg। বেরিলিয়াম এবং ম্যাগনেসিয়ামের মধ্যে মূল পার্থক্য হল বেরিলিয়াম পরমাণুর দুটি শক্তির স্তর রয়েছে যার ইলেকট্রন রয়েছে, যেখানে ম্যাগনেসিয়াম পরমাণুর তিনটি শক্তি স্তর রয়েছে যার ইলেকট্রন রয়েছে৷
এছাড়াও, ক্ষারীয় আর্থ ধাতুগুলির মধ্যে ম্যাগনেসিয়াম ধাতুর গলনাঙ্ক এবং স্ফুটনাঙ্ক সবচেয়ে কম; অতএব, বেরিলিয়ামের গলে যাওয়া এবং ফুটন্ত পয়েন্ট ম্যাগনেসিয়ামের চেয়ে বেশি। তা ছাড়া, বেরিলিয়াম এবং ম্যাগনেসিয়ামের মধ্যে আরেকটি পার্থক্য হল বেরিলিয়াম হল ডায়ম্যাগনেটিক, আর ম্যাগনেসিয়াম হল প্যারাম্যাগনেটিক৷
সারাংশ – বেরিলিয়াম বনাম ম্যাগনেসিয়াম
বেরিলিয়াম এবং ম্যাগনেসিয়াম একই গ্রুপের দুটি রাসায়নিক উপাদান, তবে দুটি সন্নিহিত পিরিয়ড। বেরিলিয়াম এবং ম্যাগনেসিয়ামের মধ্যে মূল পার্থক্য হল বেরিলিয়াম পরমাণুর দুটি শক্তি স্তর রয়েছে যা এর ইলেকট্রন ধারণ করে, যেখানে ম্যাগনেসিয়াম পরমাণুর তিনটি শক্তি স্তর রয়েছে যার ইলেকট্রন রয়েছে।
