ইলেক্ট্রোলাইট এবং ননইলেক্ট্রোলাইটের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে ইলেক্ট্রোলাইটগুলি জলে দ্রবীভূত হলে আয়ন তৈরি করতে পারে, যখন কোনও ইলেক্ট্রোলাইট আয়ন তৈরি করতে পারে না৷
আয়ন উৎপাদন এবং বিদ্যুৎ সঞ্চালনের ক্ষমতার উপর নির্ভর করে আমরা সমস্ত যৌগকে ইলেক্ট্রোলাইট এবং কোন ইলেক্ট্রোলাইট হিসাবে দুটি গ্রুপে শ্রেণীবদ্ধ করতে পারি। একটি ইলেক্ট্রোলাইটিক দ্রবণের মাধ্যমে একটি কারেন্ট পাস করার এবং ধনাত্মক এবং ঋণাত্মক আয়নকে তাদের নিজ নিজ ইলেক্ট্রোডের দিকে যেতে বাধ্য করার প্রক্রিয়াটিকে "ইলেক্ট্রোলাইসিস" বলে। যাইহোক, কোনো ইলেক্ট্রোলাইট ইলেক্ট্রোলাইসিস প্রক্রিয়ায় অংশ নিতে পারে না।
ইলেক্ট্রোলাইট কি?
ইলেক্ট্রোলাইট হল পদার্থ যা আয়ন তৈরি করে। এই যৌগগুলি আয়ন তৈরি করতে পারে যখন তারা গলিত পর্যায়ে থাকে, বা যখন তারা দ্রাবক (জল) দ্রবীভূত হয়। আয়নগুলির কারণে, ইলেক্ট্রোলাইটগুলি বিদ্যুৎ পরিচালনা করতে পারে। এছাড়াও সলিড-স্টেট ইলেক্ট্রোলাইট রয়েছে। তাছাড়া, কিছু গ্যাস যেমন কার্বন ডাই অক্সাইড পানিতে দ্রবীভূত হলে আয়ন (হাইড্রোজেন এবং বাইকার্বনেট আয়ন) উৎপন্ন করে।
ইলেক্ট্রোলাইট দুই প্রকার: শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইট এবং দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইট। শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইটগুলি সহজেই আয়ন তৈরি করে যখন তারা দ্রবণীয় হয়। উদাহরণস্বরূপ, আয়নিক যৌগগুলি শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইট। গলিত সোডিয়াম ক্লোরাইড বা জলীয় NaCl দ্রবণ সম্পূর্ণ বিচ্ছিন্ন হয়ে যায় (Na+ এবং Cl– আয়নে); এইভাবে তারা ভাল বিদ্যুৎ পরিবাহী। শক্তিশালী অ্যাসিড এবং ঘাঁটিগুলিও ভাল ইলেক্ট্রোলাইট। দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইট পানিতে দ্রবণীয় হলে অল্প আয়ন তৈরি করে। তদুপরি, দুর্বল অ্যাসিড যেমন অ্যাসিটিক অ্যাসিড এবং দুর্বল ঘাঁটিগুলি দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইট৷
চিত্র 01: তুলনামূলক কিছু ইলেক্ট্রোলাইট
শরীরে ইলেক্ট্রোলাইটস
আমাদের শরীরেও ইলেক্ট্রোলাইট থাকে। একটি সুস্থ শরীরে কোষ এবং রক্তের তরলগুলির মধ্যে ভারসাম্য বজায় রাখার জন্য আমাদের তাদের প্রয়োজন। ইলেক্ট্রোলাইট ভারসাম্য শরীরের ভিতরে অসমোটিক ভারসাম্য এবং রক্তচাপ বজায় রাখার জন্য অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ। Na+, K+, এবং Ca2+ স্নায়ু আবেগ সংক্রমণ এবং পেশী সংকোচনের ক্ষেত্রে গুরুত্বপূর্ণ।
শরীরের বিভিন্ন হরমোন ইলেক্ট্রোলাইট হোমিওস্টেসিস নিয়ন্ত্রণ করে। উদাহরণস্বরূপ, অ্যালডোস্টেরন Na+ পরিমাণ নিয়ন্ত্রণ করে। ক্যালসিটোনিন এবং প্যারাথরমোন হরমোন Ca2+ এবং PO43- ভারসাম্য বজায় রাখতে ভূমিকা পালন করে। নির্দিষ্ট ইলেক্ট্রোলাইট ভারসাম্যহীনতা সনাক্ত করার জন্য আমরা রক্তের ইলেক্ট্রোলাইট মাত্রা পরিমাপ করতে পারি। বেশিরভাগ ক্ষেত্রে, Na+ এবং K+ রক্ত ও প্রস্রাবের পরিমাপ কিডনির কার্যকারিতা পরীক্ষা করার জন্য গুরুত্বপূর্ণ।রক্তে স্বাভাবিক Na+ মাত্রা হল 135 – 145 mmol/L যেখানে স্বাভাবিক K+ মাত্রা হল ৩.৫ – ৫.০ mmol/L। শরীরে ইলেক্ট্রোলাইটের অতি মাত্রা মারাত্মক হতে পারে। ইলেক্ট্রোলাইটগুলি উদ্ভিদের দেহেও গুরুত্বপূর্ণ। উদাহরণস্বরূপ, ইলেক্ট্রোলাইট (K+) গার্ড কোষ দ্বারা স্টোমাটা খোলার এবং বন্ধ করার প্রক্রিয়া নিয়ন্ত্রণ করে।
Nonelectrolytes কি?
যৌগগুলি যেগুলিকে দ্রাবকগুলিতে দ্রবীভূত করার সময় ধনাত্মক এবং ঋণাত্মক আয়নে বিভক্ত হয় না তা নয় ইলেক্ট্রোলাইট। এই যৌগগুলির গলিত স্তরটি আয়ন তৈরি করে না। মাধ্যমটিতে আয়নের অনুপস্থিতি তাদের অ-পরিবাহী করে তোলে। বেশিরভাগ ক্ষেত্রে, ননপোলার সমযোজী বন্ধন/জৈব যৌগগুলি এই গোষ্ঠীর অন্তর্গত। উদাহরণস্বরূপ, সুক্রোজ, গ্লুকোজ, ইথেন ইত্যাদি।
ইলেক্ট্রোলাইট এবং নন ইলেক্ট্রোলাইটের মধ্যে পার্থক্য কী?
ইলেক্ট্রোলাইট এবং ননইলেক্ট্রোলাইটের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে ইলেক্ট্রোলাইটগুলি জলে দ্রবীভূত হলে আয়ন তৈরি করতে পারে যখন কোনও ইলেক্ট্রোলাইট আয়ন তৈরি করতে পারে না।আয়নিক যৌগ এবং মেরু বন্ধন সহ কিছু যৌগ ইলেক্ট্রোলাইট হতে পারে। ননপোলার বন্ড সহ যৌগগুলি বেশিরভাগই নয় ইলেক্ট্রোলাইট। অধিকন্তু, দ্রবণে থাকা ইলেক্ট্রোলাইটগুলি কোন ইলেক্ট্রোলাইটের বিপরীতে বিদ্যুৎ সঞ্চালন করতে পারে৷
সারাংশ – ইলেক্ট্রোলাইট বনাম নন ইলেক্ট্রোলাইট
আমাদের জানা সমস্ত যৌগ হয় ইলেক্ট্রোলাইট বা নন ইলেক্ট্রোলাইট। ইলেক্ট্রোলাইট এবং ননইলেক্ট্রোলাইটের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে ইলেক্ট্রোলাইটগুলি জলে দ্রবীভূত হলে আয়ন তৈরি করতে পারে, কিন্তু কোনও ইলেক্ট্রোলাইট আয়ন তৈরি করতে পারে না৷
