ইলেকট্রোড বনাম ইলেক্ট্রোলাইট
ইলেক্ট্রোলাইট এবং ইলেক্ট্রোড ইলেক্ট্রোকেমিস্ট্রির ক্ষেত্রে আলোচিত দুটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ ধারণা। একটি ইলেক্ট্রোলাইট মূলত আয়নগুলির একটি দ্রবণ। একটি ইলেক্ট্রোড এমন একটি ডিভাইস যা একটি পরিবাহী এবং একটি নন-কন্ডাক্টরের মধ্যে বৈদ্যুতিক সংযোগ তৈরি করতে ব্যবহৃত হয়। এই উভয় ধারণাই ইলেক্ট্রোলাইসিস, মেটাল প্লেটিং, ফিজিক্যাল কেমিস্ট্রি, থার্মোডাইনামিক্স এবং অন্যান্য বিভিন্ন ক্ষেত্রে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়। এই নিবন্ধে, আমরা ইলেক্ট্রোড এবং ইলেক্ট্রোলাইট কী, তাদের সংজ্ঞা, ইলেক্ট্রোড এবং ইলেক্ট্রোলাইটের মিল এবং অবশেষে ইলেক্ট্রোড এবং ইলেক্ট্রোলাইটের মধ্যে পার্থক্য নিয়ে আলোচনা করতে যাচ্ছি।
ইলেক্ট্রোলাইট
ইলেক্ট্রোলাইট এমন একটি ধারণা যা অনেক রাসায়নিক ব্যবস্থায় গুরুত্বপূর্ণ। একটি ইলেক্ট্রোলাইট একটি সমাধান, যা বিনামূল্যে ইতিবাচক এবং নেতিবাচক আয়ন আছে। প্রথমে আমরা দেখব আয়ন কি। একটি অণু পরমাণু নিয়ে গঠিত। প্রতিটি পরমাণুর সমান সংখ্যক ইলেকট্রন এবং প্রোটন রয়েছে। যখন একটি পরমাণু থেকে একটি ইলেকট্রন সরানো হয়, তখন পরমাণুর নেট চার্জ ধনাত্মক হয়ে যায়। এটি একটি ক্যাটেশন হিসাবে পরিচিত। যখন একটি পরমাণুতে একটি ইলেকট্রন যোগ করা হয়, তখন পরমাণুর নেট চার্জ ঋণাত্মক হয়; এইভাবে, একটি anion তৈরি. স্বাভাবিক অবস্থায়, প্রতিটি দ্রবণে সমান পরিমাণে ক্যাটেশন এবং অ্যানয়ন থাকে। হয় মুক্ত ইলেকট্রন বা মুক্ত আয়ন বিদ্যুৎ সঞ্চালনের জন্য প্রয়োজন। একটি ইলেক্ট্রোলাইট সর্বদা বিদ্যুৎ পরিচালনা করবে। ইলেক্ট্রোলাইট দুই প্রকার। আয়নিক দ্রবণ যেমন সোডিয়াম ক্লোরাইড বা পটাসিয়াম ক্লোরাইডকে শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইট বলা হয়। কারণ এই বন্ধনগুলি সম্পূর্ণরূপে জলীয় দ্রবণে বিভক্ত। অ্যাসিটিক অ্যাসিড এবং অ্যামোনিয়াম হাইড্রক্সাইডের মতো যৌগগুলি দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইট হিসাবে পরিচিত।এর কারণ হল শুধুমাত্র কিছু অণু আয়ন ভেঙ্গে যায়। বিশুদ্ধ জল একটি খুব দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইট এবং প্রায় কোন কারেন্ট সঞ্চালন করে না। বেশিরভাগ ইলেক্ট্রোলাইট দ্রবণ আকারে থাকে, কিন্তু কঠিন এবং গলিত ইলেক্ট্রোলাইটও থাকে।
ইলেকট্রোড
ইলেক্ট্রোড শব্দটি বৈদ্যুতিকভাবে একটি ধাতব অংশকে বৈদ্যুতিক সার্কিটের একটি অ-ধাতু অংশের সাথে একত্রিত করার জন্য ব্যবহৃত যোগাযোগ ব্যবস্থাকে উল্লেখ করতে ব্যবহৃত হয়। ইলেক্ট্রোডগুলিতে ব্যবহৃত উপকরণগুলি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ। ইলেক্ট্রোডগুলি ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল কোষে একটি প্রধান ভূমিকা পালন করে যা গ্যালভানি কোষ নামেও পরিচিত। একটি ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল সেল একটি ইলেক্ট্রোলাইট এবং বিভিন্ন পদার্থের দুটি ইলেক্ট্রোড দিয়ে তৈরি। পর্যায় সারণীতে ধাতুগুলিকে কার্যকলাপ সিরিজ বলা হয় একটি তালিকায় অর্ডার করা হয়। উচ্চ ক্রিয়াকলাপ সহ ধাতুগুলি সিরিজের উচ্চ প্রান্তে থাকে এবং নিম্ন কার্যকলাপ সহ ধাতুগুলি সিরিজের নিম্ন প্রান্তে স্থাপন করা হয়। এই সিরিজটি ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল সেলের উপর ভিত্তি করে।
ইলেকট্রোড এবং ইলেক্ট্রোলাইটের মধ্যে পার্থক্য কী?
• ইলেক্ট্রোলাইট মূলত বর্তমান প্রবাহের একটি মাধ্যম। বর্তনীর পরিবাহী অংশ এবং সার্কিটের অ-ধাতু অংশের মধ্যে সংযোগ হল ইলেক্ট্রোড।
• একটি ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল সেল থেকে উৎপন্ন ভোল্টেজ ব্যবহৃত দুটি ধাতু এবং ইলেক্ট্রোলাইট আয়নগুলির ঘনত্বের উপর নির্ভর করে। যদি দুটি ধাতু ক্রিয়াকলাপের সিরিজে অনেক দূরে থাকে তবে এই ইলেক্ট্রোড সহ একটি ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল সেল একটি উচ্চ ভোল্টেজ তৈরি করবে৷
• ইলেক্ট্রোলাইটের জন্য ভোল্টেজ শুধুমাত্র দ্রবণের আয়ন ঘনত্বের উপর নির্ভর করে।
