গ্যালভানিক সিরিজ এবং ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল সিরিজের মধ্যে মূল পার্থক্য হল গ্যালভানিক সিরিজ ধাতু এবং আধা-ধাতুর আভিজাত্যের ক্রম দেখায়, যেখানে ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল সিরিজ রাসায়নিক উপাদানের স্ট্যান্ডার্ড ইলেক্ট্রোড সম্ভাব্যতার ক্রম দেখায়।
গ্যালভানিক সিরিজ এবং ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল সিরিজ দুটি ভিন্ন তালিকা যা তাদের বৈশিষ্ট্য অনুযায়ী রাসায়নিক উপাদানগুলির একটি বিন্যাস দেখায়। গ্যালভানিক সিরিজটি আভিজাত্যের ক্রম দেখায়, যা আর্দ্র বাতাসে ক্ষয় এবং অক্সিডেশনের প্রতিরোধ। ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল সেল, অন্যদিকে, রাসায়নিক উপাদানগুলির মানক ইলেক্ট্রোড সম্ভাব্যতাকে ক্রমানুসারে দেখায়।
গ্যালভানিক সিরিজ কি?
গ্যালভানিক সিরিজ হল তাদের আভিজাত্য অনুযায়ী ধাতু এবং আধা-ধাতুর একটি বিন্যাস। আভিজাত্য হল আর্দ্র বাতাসের উপস্থিতিতে ক্ষয় এবং অক্সিডেশনের প্রতিরোধ। এই তালিকায় ধাতু, আধা-ধাতু এবং সংকর ধাতু রয়েছে কারণ শুধুমাত্র এই উপকরণগুলি ক্ষয় হতে পারে। তালিকাটি একটি নির্দিষ্ট পরিবেশে এই উপকরণগুলির আপেক্ষিক সম্ভাবনা অনুসারে সাজানো হয়েছে। সাধারণত, যে পরিবেশকে আমরা সমুদ্রের জল বলে মনে করি।
চিত্র 01: নোবেল মেটালের গ্যালভানিক সিরিজ
এই তালিকার বিন্যাসের পিছনে নীতিটি হল যে, যখন আমরা একটি ইলেক্ট্রোলাইটে দুটি ইলেক্ট্রোড নিমজ্জিত করি এবং ইলেক্ট্রোডগুলিকে একটি বাহ্যিক পরিবাহকের সাথে সংযুক্ত করি, তখন কম মহৎ উপাদান গ্যালভানিক ক্ষয় অনুভব করে।এখানে, ইলেক্ট্রোলাইট ক্ষয়ের হার নির্ধারণ করে। এই সিরিজের বৈশিষ্ট্যগুলি নিম্নরূপ:
• এটি সম্ভাব্যতার পরিবর্তে ধাতু এবং সংকর ধাতুগুলির আপেক্ষিক অবস্থান নির্দেশ করে৷
• সাম্যাবস্থায় ক্ষয় সম্ভাবনার ব্যবহারিক পরিমাপ হল সিরিজ সাজানোর ভিত্তি৷
• এই সিরিজ অনুসারে, আমরা কোন জারা ছাড়াই দুটি সংকর ধাতুকে সংযুক্ত করতে পারি
তবে, এই সিরিজের ব্যবহারেও কিছু সীমাবদ্ধতা রয়েছে।
• প্রতিটি পরিবেশের জন্য আলাদা গ্যালভানিক সিরিজের প্রয়োজন কারণ এটি পরিবেশের উপর নির্ভর করে
• তাছাড়া, গ্যালভানিক জারা ধাতু এবং সংকর ধাতুগুলির মেরুকরণের পরিমাণের উপর নির্ভর করে; এইভাবে, সিরিজটি গ্যালভানিক ক্ষয় সম্পর্কে যথেষ্ট তথ্য নাও দিতে পারে।
ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল সিরিজ কি?
ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল সিরিজ রাসায়নিক উপাদানগুলির একটি তালিকা যা তাদের স্ট্যান্ডার্ড ইলেক্ট্রোড সম্ভাব্যতার ক্রম দেখায়।এটি স্ট্যান্ডার্ড অবস্থার অধীনে জলীয় দ্রবণে ধাতুগুলির আপেক্ষিক প্রতিক্রিয়া সম্পর্কে যথেষ্ট তথ্য সরবরাহ করে। এই সিরিজের আরেকটি সাধারণ নাম হল "অ্যাক্টিভিটি সিরিজ"। তদ্ব্যতীত, এই সিরিজটি ধাতুগুলিকে প্রতিক্রিয়াশীলতা হ্রাস করার জন্য তালিকাভুক্ত করে৷
সিরিজের শীর্ষে, এতে ক্ষারীয় ধাতু এবং ক্ষারীয় আর্থ ধাতু রয়েছে। এগুলি আরও বেশি প্রতিক্রিয়াশীল এবং নীচের ধাতুগুলির তুলনায় সহজেই জারণ হয়। অধিকন্তু, তারা সহজেই যৌগ গঠনে প্রতিক্রিয়া দেখায়। এই ধাতুগুলিকে তাই "সক্রিয় ধাতু" বলা হয়।
সিরিজের নীচে, ট্রানজিশন মেটাল আছে। তারা তুলনামূলকভাবে খুব স্থিতিশীল এবং সহজেই যৌগ গঠন করে না। উদাহরণ হল তামা, সোনা, রৌপ্য ইত্যাদি। তাদের বিক্রিয়া কম থাকার কারণে, আমরা প্রায়শই মুদ্রা, গহনা ইত্যাদি তৈরি করতে ব্যবহার করি; আমরা তাদের "উচ্চ ধাতু" বলি।
আরও, এই সিরিজটি এই রাসায়নিক উপাদানগুলির ইলেক্ট্রোড সম্ভাব্যতা দেয় এবং তালিকাটি স্ট্যান্ডার্ড ইলেক্ট্রোড সম্ভাব্যতা অনুসারে সাজানো হয়। আমরা ক্যাথোড হিসাবে নির্দিষ্ট ধাতু এবং অ্যানোড হিসাবে স্ট্যান্ডার্ড হাইড্রোজেন ইলেক্ট্রোড গ্রহণ করে এই মানটি পরিমাপ করতে পারি।
গ্যালভানিক সিরিজ এবং ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল সিরিজের মধ্যে পার্থক্য কী?
গ্যালভানিক সিরিজ এবং ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল সিরিজের মধ্যে মূল পার্থক্য হল গ্যালভানিক সিরিজ ধাতু এবং আধা-ধাতুর আভিজাত্যের ক্রম দেখায়, যেখানে ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল সিরিজ রাসায়নিক উপাদানগুলির স্ট্যান্ডার্ড ইলেক্ট্রোড সম্ভাব্যতার ক্রম দেখায়। প্রতিটি তালিকা তৈরির নীতি বিবেচনা করার সময়, গ্যালভানিক সিরিজ ধাতু এবং সংকর ধাতুর গ্যালভানিক ক্ষয় থেকে উদ্ভূত হয় যখন বৈদ্যুতিন রাসায়নিক সিরিজ স্ট্যান্ডার্ড হাইড্রোজেন ইলেক্ট্রোড সম্ভাব্য আপেক্ষিক স্ট্যান্ডার্ড ইলেক্ট্রোড সম্ভাব্য থেকে উদ্ভূত হয়।
এছাড়াও, গ্যালভানিক সিরিজে একটি ধাতুর অবস্থান পরিবেশ অনুসারে পরিবর্তিত হতে পারে; যাইহোক, ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল সিরিজে এটির একটি নির্দিষ্ট অবস্থান রয়েছে। গ্যালভানিক সিরিজ এবং ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল সিরিজের মধ্যে আরও পার্থক্য হল যে গ্যালভানিক সিরিজ ব্যবহারিক অ্যাপ্লিকেশনের জন্য উপযুক্ত যেখানে ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল সিরিজ তাত্ত্বিক অ্যাপ্লিকেশনের জন্য উপযুক্ত।
সারাংশ – গ্যালভানিক সিরিজ বনাম ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল সিরিজ
গ্যালভানিক সিরিজ এবং ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল সিরিজের মধ্যে মূল পার্থক্য হল গ্যালভানিক সিরিজ ধাতু এবং আধা-ধাতুর আভিজাত্যের ক্রম দেখায়, যেখানে ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল সিরিজ রাসায়নিক উপাদানের স্ট্যান্ডার্ড ইলেক্ট্রোড সম্ভাব্যতার ক্রম দেখায়।
