অক্সিডেশন নম্বর এবং চার্জের মধ্যে পার্থক্য

2024 লেখক: Alex Aldridge | [email protected]. সর্বশেষ পরিবর্তিত: 2023-12-17 13:33

অক্সিডেশন সংখ্যা এবং চার্জের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে আমরা একটি পরমাণুর অক্সিডেশন সংখ্যা নির্ধারণ করতে পারি সেই ইলেকট্রনের সংখ্যা বিবেচনা করে যা সেই পরমাণু দ্বারা অপসারণ করা হয় বা অর্জন করা হয় যেখানে চার্জটি মোট ইলেকট্রনের সংখ্যা বিবেচনা করে নির্ধারণ করা হয়। এবং পরমাণুর মধ্যে প্রোটন।

পর্যায় সারণির বিভিন্ন উপাদান বিভিন্ন রাসায়নিক এবং শারীরিক বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে। এবং যখন তারা মিলিত হয়ে অণু গঠন করে, তখন বিভিন্ন উপাদান বিভিন্ন অনুপাতে অন্যান্য উপাদানের সাথে যোগ দেয়। উপাদানগুলির মধ্যে বিপুল সংখ্যক বৈচিত্র্যের মধ্যে, সবচেয়ে সহজ এবং গুরুত্বপূর্ণ পরামিতিগুলি হল তাদের চার্জ এবং অক্সিডেশন সংখ্যা।চার্জ এবং একটি উপাদানের অক্সিডেশন নম্বর পর্যায় সারণীতে এই উপাদানটি কোন গ্রুপের অন্তর্ভুক্ত তা সনাক্ত করতে সহায়তা করে। সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ, এটি উপাদানের অন্যান্য অণু এবং সমন্বয় যৌগ গঠনের ক্ষমতা বর্ণনা করতে সাহায্য করে এবং এইভাবে তাদের অভিজ্ঞতামূলক সূত্র সনাক্ত করতে সাহায্য করে।

অক্সিডেশন নম্বর কী?

অক্সিডেশন সংখ্যা একটি সমন্বয় যৌগের কেন্দ্রীয় পরমাণুর একটি বৈশিষ্ট্য। এটি একটি সমন্বয় যৌগের কেন্দ্রীয় পরমাণুর চার্জ যখন এই পরমাণুর চারপাশের সমস্ত বন্ধন আয়নিক বন্ধন হয়। অতএব, কখনও কখনও চার্জ এবং জারণ সংখ্যা একই, কিন্তু কখনও কখনও এটি ভিন্ন হয়। উদাহরণস্বরূপ, সাধারণ s ব্লক এবং p ব্লক উপাদানগুলির চার্জ হিসাবে একই জারণ সংখ্যা রয়েছে। এছাড়াও, পলিয়েটমিক আয়নগুলির চার্জের মতো একই জারণ নম্বর রয়েছে। যাইহোক, একই রাসায়নিক উপাদানের চারপাশের অন্যান্য পরমাণুর উপর নির্ভর করে বিভিন্ন জারণ সংখ্যা থাকতে পারে। একটি মুক্ত উপাদানে, জারণ সংখ্যা সর্বদা শূন্য হয়।অধিকন্তু, ট্রানজিশন মেটাল আয়ন (ডি ব্লক) এবং উপাদানগুলির বিভিন্ন জারণ সংখ্যা রয়েছে।

চিত্র 01: যৌগের বিভিন্ন উপাদানের জারণ সংখ্যা নির্ধারণ

একটি সমন্বয় যৌগ বিবেচনা করার সময়, কেন্দ্রীয় ধাতু পরমাণুর সর্বদা খালি অরবিটাল থাকা উচিত যেখানে লিগ্যান্ডগুলি তাদের একক ইলেক্ট্রন জোড়া দান করে এবং আয়নিক বন্ধন গঠন করে। তাছাড়া, আমরা বন্ধনীর ভিতরে রোমান সংখ্যা সহ কেন্দ্রীয় ধাতব পরমাণুর জারণ সংখ্যা বোঝাতে পারি। উদাহরণস্বরূপ, যদি ধাতু "M" এর অক্সিডেশন সংখ্যা 3 হয়, তাহলে আমরা এটিকে M(III) হিসাবে লিখি।

চার্জ কি?

যেকোন পরমাণুর চার্জ শূন্য। যখন পরমাণু ইলেকট্রন অপসারণ করে বা লাভ করে, তখন তারা একটি বৈদ্যুতিক চার্জ পায়। এর কারণ হল, ইলেকট্রনগুলি নেতিবাচকভাবে আধানযুক্ত সাবঅ্যাটমিক কণা এবং প্রোটনগুলি ইতিবাচকভাবে চার্জ করা হয়।অক্টেট নিয়ম অনুযায়ী পরমাণু তাদের ভ্যালেন্স শেল পূরণ করতে ইলেকট্রন অপসারণ বা লাভ করে।

একটি পরমাণুতে প্রোটন এবং ইলেকট্রনের সংখ্যা সমান। যেহেতু প্রোটনের একটি ধনাত্মক চার্জ থাকে এবং ইলেকট্রনগুলির একটি ঋণাত্মক চার্জ থাকে, যখন ভ্যালেন্স শেল থেকে ইলেকট্রনগুলি সরে যায়, তখন পরমাণুটি একটি ধনাত্মক চার্জযুক্ত আয়ন গঠন করে, কারণ তখন সেই আয়নের ইলেকট্রনের সংখ্যার চেয়ে ধনাত্মক প্রোটনের সংখ্যা বেশি হয়৷

চার্জ নির্ধারণ

এছাড়াও, যখন একটি পরমাণু বেশি তড়িৎ ঋণাত্মক হয়, তখন এটি অন্য পরমাণু থেকে ইলেকট্রনকে নিজের দিকে আকর্ষণ করতে পারে। সেখানে, তারা তাদের নিউক্লিয়াসে প্রোটনের সংখ্যার চেয়ে বেশি ইলেকট্রন অর্জন করে। এইভাবে, পরমাণুগুলি ঋণাত্মক আয়নে পরিণত হয়। আরও, দান করা বা বিমূর্ত ইলেকট্রনের সংখ্যা পরমাণু থেকে পরমাণুতে আলাদা। আমরা পর্যায় সারণীতে মৌলের অবস্থান থেকে এটি অনুমান করতে পারি। সাধারণত, একই গ্রুপের পরমাণুগুলি একই চার্জযুক্ত আয়ন তৈরি করবে, কারণ তাদের একই সংখ্যক ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে।

চিত্র 02: চার্জ নির্ধারণে একটি পরমাণুর গঠন

গ্রুপ নম্বরটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যাও দেখায়; সুতরাং, আমরা সেই গ্রুপের পরমাণু দ্বারা গঠিত আয়নগুলির চার্জ নির্ধারণ করতে পারি। উদাহরণস্বরূপ, গ্রুপ ওয়ান উপাদানগুলি +1 বৈদ্যুতিক চার্জের সাথে একক আয়ন গঠন করে। গোষ্ঠী দুটি উপাদান দ্বিভূক্ত ধনাত্মক চার্জযুক্ত আয়ন গঠন করে। গ্রুপ তিন এবং গ্রুপ চার পরমাণু তদনুসারে +3 এবং +4 চার্জযুক্ত আয়ন গঠন করে। গ্রুপ ফাইভ থেকে গ্রুপ সেভেন পর্যন্ত, পরমাণু নেতিবাচকভাবে চার্জযুক্ত আয়ন তৈরি করে, কারণ পাঁচ, ছয় বা সাতটি ইলেকট্রন নির্গত করার চেয়ে মাত্র 2 বা 3 ইলেকট্রন পেয়ে তাদের ভ্যালেন্স ইলেকট্রন পূরণ করা সহজ। অতএব, গ্রুপ পাঁচটি উপাদান -3 চার্জযুক্ত আয়ন তৈরি করে, যেখানে গ্রুপ 6 উপাদানগুলি -2 আয়ন এবং 7টি উপাদান -1 আয়ন তৈরি করে।এই সহজভাবে চার্জ করা আয়নগুলি ছাড়াও, NH₄⁺ এবং CO₃ এর মতো চার্জ সহ জটিল আয়নও রয়েছে ^{2-ইত্যাদি}

অক্সিডেশন নম্বর এবং চার্জের মধ্যে পার্থক্য কী?

অক্সিডেশন সংখ্যা এবং চার্জ রসায়নে দুটি সম্পর্কিত পদ। যাইহোক, জারণ সংখ্যা এবং চার্জের মধ্যে কিছু পার্থক্য রয়েছে। অক্সিডেশন সংখ্যা এবং চার্জের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে আমরা একটি পরমাণুর অক্সিডেশন সংখ্যা নির্ধারণ করতে পারি সেই ইলেকট্রনের সংখ্যা বিবেচনা করে যা সেই পরমাণু দ্বারা অপসারণ করা হয় বা অর্জন করা হয় যেখানে চার্জটি পরমাণুতে মোট ইলেকট্রন এবং প্রোটনের সংখ্যা বিবেচনা করে নির্ধারণ করা হয়।.

এছাড়াও, একই রাসায়নিক উপাদানের চারপাশে থাকা পরমাণুর উপর নির্ভর করে বেশ কয়েকটি জারণ সংখ্যা থাকতে পারে যখন পরমাণুর চার্জ পরিবর্তনশীল হয় শুধুমাত্র পরমাণুর ইলেকট্রন এবং প্রোটনের সংখ্যার উপর নির্ভর করে। অতএব, এটি অক্সিডেশন সংখ্যা এবং চার্জের মধ্যে আরেকটি গুরুত্বপূর্ণ পার্থক্য।

সারাংশ – অক্সিডেশন নম্বর বনাম চার্জ

চার্জ এবং অক্সিডেশন নম্বর দুটি সম্পর্কিত পদ। অক্সিডেশন সংখ্যা এবং চার্জের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে আমরা একটি পরমাণুর অক্সিডেশন সংখ্যা নির্ধারণ করতে পারি যেগুলি সেই পরমাণু দ্বারা অপসারণ করা বা অর্জন করা ইলেকট্রনের সংখ্যা বিবেচনা করে যেখানে চার্জটি পরমাণুর মোট ইলেকট্রন এবং প্রোটনের সংখ্যা বিবেচনা করে নির্ধারণ করা হয়।