যৌগ এবং দ্রবণের মধ্যে মূল পার্থক্য হল একটি যৌগটিতে দুটি বা ততোধিক উপাদান থাকে যা রাসায়নিকভাবে একত্রে আবদ্ধ থাকে যেখানে একটি দ্রবণে এমন কিছু পদার্থ থাকে যা যৌগের মতো রাসায়নিকভাবে আবদ্ধ হয় না।
যৌগ এবং সমাধান হল উপাদান বা অন্যান্য যৌগের মিশ্রণ। একক উপাদান প্রাকৃতিক পরিস্থিতিতে খুব কমই স্থিতিশীল। তারা বিদ্যমান থাকার জন্য তাদের মধ্যে বা অন্যান্য উপাদানের সাথে বিভিন্ন সমন্বয় গঠন করে। যখন এটি ঘটে, একক উপাদানের বৈশিষ্ট্যগুলি পরিবর্তিত হয় এবং উপন্যাস থেকে উপন্যাসের মিশ্রণের জন্ম দেয়৷
যৌগ কি?
যৌগ হল একটি রাসায়নিক পদার্থ যাতে দুই বা ততোধিক ভিন্ন রাসায়নিক উপাদান থাকে।যাইহোক, আমরা দুই বা ততোধিক একই রাসায়নিক উপাদানের সংমিশ্রণকে যৌগ হিসাবে বিবেচনা করি না; তারা অণু, যৌগ নয়। উদাহরণস্বরূপ, ডায়াটমিক অণু যেমন O2, H2, N2 বা P এর মতো পলিঅটমিক অণু 4 যৌগ নয়, তবে তারা অণু। সাধারণ যৌগের কিছু উদাহরণ হল NaCl, H2O, HNO3, এবং C6H 12O6
চিত্র 01: একাধিক রাসায়নিক উপাদান বিশিষ্ট অণু একটি যৌগ
অতএব, যৌগগুলি অণুর একটি উপসেট; সুতরাং, সমস্ত যৌগগুলি অণু, কিন্তু সমস্ত অণু যৌগ নয়। যৌগের উপাদানগুলি সমযোজী বন্ধন, আয়নিক বন্ধন, ধাতব বন্ধন ইত্যাদির মাধ্যমে একে অপরের সাথে যুক্ত হয়। যৌগের গঠন যৌগের পরমাণুর সংখ্যা এবং তাদের অনুপাত দেয়।একটি যৌগে, উপাদানগুলি একটি নির্দিষ্ট অনুপাতে উপস্থিত থাকে। একটি যৌগের রাসায়নিক সূত্র দেখে আমরা এই বিবরণগুলি সহজেই খুঁজে পেতে পারি। অধিকন্তু, যৌগগুলি স্থিতিশীল, এবং তাদের একটি বৈশিষ্ট্যযুক্ত আকৃতি, রঙ, বৈশিষ্ট্য ইত্যাদি রয়েছে।
সমাধান কি?
একটি দ্রবণ হল দুই বা ততোধিক পদার্থের সমজাতীয় মিশ্রণ। আমরা এটিকে একটি সমজাতীয় মিশ্রণ বলি কারণ মিশ্রণটি দ্রবণ জুড়ে অভিন্ন। একটি দ্রবণের উপাদানগুলি প্রধানত দ্রবণ এবং দ্রাবক হিসাবে দুই প্রকার। দ্রাবক দ্রবণগুলিকে দ্রবীভূত করে এবং একটি অভিন্ন দ্রবণ তৈরি করে। অতএব, সাধারণত দ্রাবকের পরিমাণ দ্রাবক পরিমাণের চেয়ে বেশি হয়।
চিত্র 02: বিভিন্ন সমাধান
উপরন্তু, একটি দ্রবণের সমস্ত কণার আকার একটি অণু বা একটি আয়নের মতো। সুতরাং, আমরা খালি চোখে তাদের পর্যবেক্ষণ করতে পারি না। এছাড়াও, দ্রাবক বা দ্রাবক দৃশ্যমান আলো শোষণ করতে পারলে দ্রবণের একটি রঙ থাকতে পারে। যাইহোক, সমাধানগুলি সাধারণত স্বচ্ছ হয়৷
আরও, এই মিশ্রণগুলি তরল, বায়বীয় বা কঠিন অবস্থায় ঘটতে পারে। কিন্তু, সবচেয়ে সাধারণ দ্রাবক হল তরল। এছাড়াও, তরলগুলির মধ্যে, আমরা জলকে সর্বজনীন দ্রাবক হিসাবে বিবেচনা করি, কারণ এটি অন্য যে কোনও দ্রাবকের চেয়ে অনেকগুলি পদার্থকে দ্রবীভূত করতে পারে। এছাড়াও, আমরা তরল দ্রাবকগুলিতে গ্যাস, কঠিন বা অন্য কোনও তরল দ্রবণকে দ্রবীভূত করতে পারি। যাইহোক, গ্যাস দ্রাবকগুলিতে, শুধুমাত্র গ্যাস দ্রবণগুলি দ্রবীভূত হবে৷
দ্রাবকের পরিমাণের একটি সীমা রয়েছে যা আমরা একটি নির্দিষ্ট পরিমাণ দ্রাবকের সাথে যোগ করতে পারি। যখন এটি সর্বোচ্চ সীমাতে পৌঁছায়, তখন সমাধানটি স্যাচুরেটেড হয়ে যায়। কিন্তু, দ্রবণের পরিমাণ খুব কম হলে দ্রবণটি পাতলা হয়ে যায়। যদি দ্রবণে উচ্চ পরিমাণে দ্রবণ থাকে তবে এটি একটি ঘনীভূত দ্রবণ। একটি দ্রবণের ঘনত্ব পরিমাপ করে, আমরা দ্রবণে দ্রবণের পরিমাণ সম্পর্কে ধারণা পেতে পারি।
যৌগ এবং সমাধানের মধ্যে পার্থক্য কী?
যৌগগুলি হল রাসায়নিক পদার্থ যা একে অপরের সাথে সংযুক্ত দুই বা ততোধিক ভিন্ন রাসায়নিক উপাদান রয়েছে।যেখানে, একটি দ্রবণ হল দুই বা ততোধিক পদার্থের সমজাতীয় মিশ্রণ। অতএব, যৌগ এবং দ্রবণের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে একটি যৌগ দুটি বা ততোধিক উপাদান ধারণ করে যা রাসায়নিকভাবে একত্রে আবদ্ধ থাকে যেখানে একটি দ্রবণে কয়েকটি পদার্থ থাকে যা যৌগগুলির মতো রাসায়নিকভাবে একত্রে আবদ্ধ হয় না।
আরও, একটি যৌগে, উপাদানগুলি একটি সংজ্ঞায়িত অনুপাতে উপস্থিত থাকে, তবে একটি সমাধানে, এর উপাদানগুলি অবশ্যই নির্দিষ্ট পরিমাণে উপস্থিত থাকা উচিত নয়। এছাড়াও, যৌগ এবং দ্রবণের মধ্যে আরেকটি গুরুত্বপূর্ণ পার্থক্য হ'ল আমরা রাসায়নিক এবং ভৌত উভয় পদ্ধতির মাধ্যমে একটি দ্রবণে উপাদানগুলিকে আলাদা করতে পারি, তবে আমরা কেবলমাত্র রাসায়নিক উপায়ে একটি যৌগের উপাদানগুলিকে আলাদা করতে পারি৷
যৌগ এবং সমাধানের মধ্যে পার্থক্য সম্পর্কে নীচের ইনফোগ্রাফিক এই পার্থক্যগুলি সম্পর্কে আরও বিশদ প্রদান করে৷
সারাংশ – যৌগ বনাম সমাধান
যৌগ এবং সমাধান রাসায়নিক উপাদানের মিশ্রণ। যৌগ এবং দ্রবণের মধ্যে মূল পার্থক্য হল একটি যৌগ দুটি বা ততোধিক উপাদান ধারণ করে যা রাসায়নিকভাবে একত্রে আবদ্ধ থাকে যেখানে একটি দ্রবণে এমন কিছু পদার্থ থাকে যা যৌগের মতো রাসায়নিকভাবে একত্রে আবদ্ধ হয় না।
