নির্দিষ্ট অনুপাতের আইন এবং একাধিক অনুপাতের আইনের মধ্যে পার্থক্য

2024 লেখক: Alex Aldridge | [email protected]. সর্বশেষ পরিবর্তিত: 2024-01-15 15:19

নির্দিষ্ট অনুপাতের আইন এবং একাধিক অনুপাতের আইনের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে নির্দিষ্ট অনুপাতের আইন বলে যে একটি যৌগের নমুনাগুলি সর্বদা ভর দ্বারা উপাদানগুলির একই অনুপাত ধারণ করবে। বিপরীতে, একাধিক অনুপাতের সূত্র (কখনও কখনও ডাল্টনের আইন বলা হয়) বলে যে যদি দুটি উপাদান একত্রিত হয়ে একাধিক রাসায়নিক যৌগ তৈরি করে, তবে দ্বিতীয় মৌলের ভরের অনুপাত যা প্রথম মৌলের একটি নির্দিষ্ট ভরের সাথে মিলিত হবে। ছোট পূর্ণ সংখ্যার অনুপাত।

সুনির্দিষ্ট অনুপাতের আইন এবং একাধিক অনুপাতের আইন হল রসায়নে স্টোইচিওমেট্রি ব্যাখ্যা করার জন্য ব্যবহৃত তত্ত্ব। স্টোইচিওমেট্রি হল রাসায়নিক বিক্রিয়ায় বিক্রিয়ক ও পণ্যের আপেক্ষিক পরিমাণের পরিমাপ।

নির্দিষ্ট অনুপাতের আইন কি?

নির্দিষ্ট অনুপাতের আইন বলে যে একটি যৌগের নমুনা সর্বদা ভর দ্বারা উপাদানগুলির একই অনুপাত ধারণ করবে। অন্য কথায়, একটি প্রদত্ত যৌগ সর্বদা ভর দ্বারা একই অনুপাতে একই উপাদান ধারণ করবে।

উদাহরণস্বরূপ, হয় কলের জল বা সমুদ্রের জল, একটি জলের অণুতে সর্বদা নিম্নলিখিত অনুপাতে হাইড্রোজেন এবং অক্সিজেন উপাদান থাকবে৷

জলের অণুর রাসায়নিক সূত্র=H_2O

জলের অণুর মোলার ভর=18 গ্রাম/মোল

অতএব, এক মোল জলে 18 গ্রাম H_{2O থাকে। জলের অণুতে H এবং O-এর অনুপাত হল 2:1। অতএব, জলে হাইড্রোজেনের ভর ভগ্নাংশ=(2g/18g) x 100%=11.11% এবং অক্সিজেনের ভর ভগ্নাংশ=(16g/18g) x 100%=88.89%। এই ভগ্নাংশগুলি সুনির্দিষ্ট এবং জলের উত্স এবং পৃথকীকরণের পদ্ধতিতে পরিবর্তন হয় না৷}

চিত্র 01: নির্দিষ্ট অনুপাতের নিয়মে বলা হয়েছে, একটি নির্দিষ্ট ধরনের রাসায়নিক পদার্থে, উপাদানগুলি সর্বদা ভর দ্বারা একই অনুপাতে মিলিত হয়।

এই আইনটি এই সত্যটির উপর ভিত্তি করে তৈরি করা হয়েছে যে একই উপাদানের যে কোনও পরমাণু (একই পারমাণবিক সংখ্যাযুক্ত পরমাণু) একে অপরের সাথে মিল রয়েছে। উপরের উদাহরণের জন্য, এটি বিবেচনা করা হয়েছে যে কোনও হাইড্রোজেন পরমাণু অন্য হাইড্রোজেন পরমাণুর অনুরূপ এবং তদ্বিপরীত। কিন্তু কিছু ব্যতিক্রমও আছে। উদাহরণস্বরূপ, উৎসের উপর ভিত্তি করে একটি উপাদানের আইসোটোপিক রচনা পরিবর্তিত হতে পারে। তাই, স্টোইচিওমেট্রি উপাদানের উৎসের উপর ভিত্তি করে ভিন্নতা দেখায়।

একাধিক অনুপাতের আইন কি?

একাধিক অনুপাতের আইন বলে যখন দুটি উপাদান একে অপরের সাথে একত্রিত হয়ে একাধিক যৌগ তৈরি করে, তখন একটি উপাদানের ওজন যা অন্যটির একটি নির্দিষ্ট ওজনের সাথে মিলিত হয় তা ছোট পূর্ণ সংখ্যার অনুপাতে হয়।

চিত্র 02: একাধিক অনুপাতের আইনের ব্যাখ্যা

এটিকে কখনও কখনও ডাল্টনের আইন বলা হয়। 1803 সালে জন ডাল্টন এই আইনটি আবিষ্কার করার পরে। আসুন কিছু উদাহরণ ব্যবহার করে এই আইনটি বুঝতে পারি।

নাইট্রোজেনের অক্সাইডগুলি নাইট্রোজেন এবং অক্সিজেন পরমাণু দ্বারা গঠিত। নাইট্রোজেনের পাঁচটি ভিন্ন অক্সাইড আছে; N₂O, না, N₂O₃, না_{2এবং N}2_O5 _{এই যৌগগুলিতে N এবং O এর ভর অনুপাত বিবেচনা করা হলে, 14 গ্রাম নাইট্রোজেন পরমাণু 8 এর সাথে মিলিত হয়, ভর অনুপাত অনুযায়ী 16, 24, 32 এবং 40 গ্রাম অক্সিজেন। ছোট, পূর্ণ সংখ্যা হিসাবে নেওয়া হলে, অনুপাত 1:1, 1:2, 1:3, 1:4 এবং 1:5 হয়।}

নির্দিষ্ট অনুপাতের আইন এবং একাধিক অনুপাতের আইনের মধ্যে পার্থক্য?

নির্দিষ্ট অনুপাতের আইন বলে যে একটি যৌগের নমুনা সর্বদা ভর দ্বারা উপাদানগুলির একই অনুপাত ধারণ করবে। অন্যদিকে, একাধিক অনুপাতের আইন হাইলাইট করে যে যখন দুটি উপাদান একে অপরের সাথে একত্রিত হয়ে একাধিক যৌগ তৈরি করে, তখন একটি উপাদানের ওজন যা অন্যটির একটি নির্দিষ্ট ওজনের সাথে মিলিত হয় তা ছোট পূর্ণ সংখ্যার অনুপাতে হয়। এটি নির্দিষ্ট অনুপাতের আইন এবং একাধিক অনুপাতের আইনের মধ্যে প্রধান পার্থক্য।

সারাংশ – নির্দিষ্ট অনুপাতের আইন বনাম একাধিক অনুপাতের আইন

রাসায়নিক বিক্রিয়ায় যৌগের স্টোইচিওমেট্রি ব্যাখ্যা করতে নির্দিষ্ট অনুপাতের আইন এবং একাধিক অনুপাতের আইন ব্যবহার করা হয়।নির্দিষ্ট অনুপাতের আইন বলে যে একটি যৌগের নমুনাগুলিতে সর্বদা ভর দ্বারা উপাদানগুলির একই অনুপাত থাকবে। বিপরীতে, একাধিক অনুপাতের সূত্র বলে যে দুটি উপাদান একত্রিত হলে একাধিক রাসায়নিক যৌগ তৈরি হয়, তবে দ্বিতীয় মৌলের ভরের অনুপাত যা প্রথম মৌলের একটি নির্দিষ্ট ভরের সাথে মিলিত হয় তা হবে ছোট পূর্ণ সংখ্যার অনুপাত।. অতএব, এটি নির্দিষ্ট অনুপাতের আইন এবং একাধিক অনুপাতের আইনের মধ্যে পার্থক্য।